2010高考化学试题分类汇编氧化还原反应 doc--高中化学 .doc

http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网20102010 高考化学试题分类汇编：氧化还原反应高考化学试题分类汇编：氧化还原反应（20102010 天津卷）天津卷）5下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+BNa2O2与 H2O 反应制备 O2：Na2O2+H2O 2Na+2OH+O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O 2H+Cl+ClOD用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：2MnO4+6H+5H2O2 2Mn2+5O2+8H2O解析：B 中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C 中的 HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D 的离子方程式本身没有问题，但 KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明 H2O2具有还原性的目的(还原性：HClH2O2，HCl 先反应)，D 错。答案：A命题立意：考查离子方程式的正误判断。（20102010 广东理综卷）广东理综卷）7能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4+、Ag+、PO43-、Cl-BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3-、MnO4-DAl3+、Mg2+、SO42-、CO32-解析：A 中 Ag+和 PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B 中 H+和 HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D 中 Al3+和 CO32-因互促水解不共存。答案：C（20102010 安徽卷安徽卷）7.亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为 Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是A.Li2NH 中 N 的化合价是1B.该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂C.Li和 H的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同答案：B解析：A 选项中 Li2NH 中氮的化合价为-3;C 选项中 Li+半径小于 H；D 选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。（20102010 江苏卷）江苏卷）8下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应 2C sCOg2CO g不能自发进行，则该反应的0H C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网D相同条件下，溶液中3+Fe、2+Cu、2+Zn的氧化性依次减弱【答案】AC【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。A 项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为其质量在增加；B 项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；C 项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D 项，可知3Fe的氧化性大于2Cu，综上分析可知，本题选 AC 项。（20102010 广东理综广东理综卷卷）33.（16 分）某科研小组用 MnO2和浓盐酸制备 Cl2时，利用刚吸收过少量 SO2的 NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成 SO2与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=_（2）反应 Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O 中的还原剂为_（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在 Cl、OH和 SO24请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的 CO2的影响）1提出合理假设 假设 1：只存在 SO32-；假设 2：既不存在 SO32-也不存在 ClO；假设 3：_2设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液实验步骤预期现象和结论步骤 1：取少量吸收液于试管中，滴加 3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于 A、B 试管中步骤 2：步骤 3：解析：(1)NaOH 过量，故生成的是正盐：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。(2)S 元素的价态从+4+6，失去电子做表现还原性，故还原剂为 Na2SO3。(3)很明显，假设 3 两种离子都存在。加入硫酸的试管，若存在 SO32-、ClO-，分别生成了 H2SO3和 HClO；在 A 试管中滴加紫色石http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网蕊试液，若先变红后退色，证明有 ClO-，否则无；在 B 试管中滴加 0.01molL-1KMnO4溶液，若紫红色退去，证明有 SO32-，否则无。答案：(1)Na2SO3+H2O(2)Na2SO3(3)SO32-、ClO-都存在实验步骤预期现象和结论步骤 1：取少量吸收液于试管中，滴加 3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于 A、B 试管中步骤 2：在 A 试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后退色，证明有 ClO-，否则无步骤 3：在 B 试管中滴加 0.01molL-1KMnO4溶液若紫红色退去，证明有 SO32-，否则无（20102010 安徽卷安徽卷）28.（13 分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：实验制备银镜，并与 Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是。a.边振荡盛有 2的 AgNO3溶液的试管，边滴入 2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入 2 mL 乙醛中c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中，溶液的 pH 增大提出假设假设 1：Fe1具有氧化性，能氧化 Ag。假设 2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下 NO3能氧化 Ag。设计实验方案，验证假设（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出 Fe3，验证了假设 1 成立。请写出 Fe3氧化 Ag的离子方程式：。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网（3）乙同学设计实验验证假设 2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论若银镜消失，假设 2 成立。若银镜不消失，假设 2 不成立。思考与交流（4）甲同学验证了假设 1 成立，若乙同学验证了假设 2 也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的 Fe3和 NO3都氧化了 Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：。答案（1）ade(2)Fe3+Ag=Fe2+Ag+（3）将银镜在硝酸铜溶液中（4）同意4Fe3+6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag+3NO解析：本题第（1）小题是考查学生实验，最后 2 小题具有较大的开放度。（20102010 福建卷）福建卷）24硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是 ZnCO3，并含少量的 Fe2O3、FeCO3MgO、CaO 等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_。（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3+CI-(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是 Fe、O 和 H，化学式量为 89，化学式是_。（4）根据下表数据，调节“滤液2”的 pH 时，理论上可选用的最大区间为_。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3开始沉淀的 pH10464http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网沉淀完全的 pH12480开始溶解的 pH105Ksp5612106861028910（5）工业上从“滤液 3”制取 MgO 过程中，合适的反应物是_（选填序号）。KS*5U.C#O%KS*5U.C#O%KS*5U.C#O%a大理石粉b石灰乳c纯碱溶液d烧碱溶液（6）“滤液 4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中 ZnCO3的质量分数不低于_。【解析】（1）将棱铁矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使得反应更加充分（2）漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2 价的铁离子氧化成+3 价，氧化亚铁变成氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推测出另一种反应物为水，清楚了反应物，一般可以顺利的配平。（3）化学式量为 89，组成元素是FeOH、，其中铁的相对原子量为 56，扣掉 56 剩下33，化学式中只能含有 2 个氧原子和 1 个氢原子，所以可能的组成为()FeO OH（4）=8.0PH2()Zn OH完全沉淀，=10.5PH开始溶解，而2Mg()OH在=10.4PH的时候开始沉淀，为了使2()Zn OH能完全析出不影响2Mg()OH，溶液的酸碱度控制在8.010.4PH范围（5）a 大理石粉难溶于水，选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强，有利于镁离子完全沉淀（6）蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快的析出（7）综合计算（不展开）2112581mm答案：(1)增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。(2)3222()112()1Fe OHClOH OFe OHCl(3)()FeO OH（或其他合理答案）(4)8.010.4PH（或其他合理答案）（5）b 或(b 和 d);dhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其他合理答案）（7）2112581mm（或其他合理答案）（20102010 浙江卷浙江卷）25.（14 分）洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅 Na、Fe、N、O 四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取 13.0g 化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为 6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：（1）甲的化学式为，丙的电子式为。（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为。（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为，安全气囊中红棕色粉末的作用是。（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。A.KClB.KNO3C.Na2SD.CuO（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）。试题解析：本题知识载体很新鲜，很生活，很化学。简答式的题目首先要进行分析，确定设计的物质及反应才能完成各小题的内容。题目关键词：粉末分解分解释放氮气，粉末仅含 Na、Fe、N、O，水溶性试验部分溶解部分溶解，可溶部分为化合物甲化合物甲，不溶物红棕色红棕色可溶于盐酸。13.0g 甲完全分解完全分解为 N2和单质乙单质乙，N26.72L，单质乙在高温隔绝空气高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙化合物丙和另和一种单质一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。解题分析：1、粉末由两种物质混合而成。2、红棕色物质可能为 Fe2O3Fe(OH)3等,根据题意只能是 Fe2O3。3、甲只有两种元素，且含 N，必含 Na。3、计算：N(6.72/22.4)*2*14=8.4g，则 Na 的物质的量为：（13-8.4）/23=0.2mol，N 与 Na 的物质的量之比为：0.6:0.2=3:1，则http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网化合物甲为 Na3N。4、在高温下 Na 与 Fe2O3反应的产物为 Na2O2和 Fe。答案：（1）Na3N，(2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2(3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe,红色粉末的作用是充当氧化剂，除去氮化钠分解产生的金属钠（金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质），提供大量的热量用于氮化钠的迅速分解。（4）从氧化性角度分析 KNO3、CuO 均可，但 KNO3本身受热分解，产生氧气与氮气反应。故选择 D.CuO。（5）实验目的：检验 Na2O2在空气中与水或二氧化碳反应的产物，即检验 NaOH和 Na2CO3或 NaHCO3。实验设计一：实验原理：定量分析法。步骤：1、称量混合固体的质量。2、将混合物加热，并将气体通入澄清石灰水，无气体则无 NaHCO3，石灰水变浑浊则有 NaHCO3无 NaOH，称量石灰水质量变化量 mg。3、加入过量盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，称量石灰水质量增加量 ng。4、通过 m 与 n 的计算获得最终结果。实验设计二：实验原理：测定盐酸用量与产生二氧化碳的量的关系确定混合物成分。1、不产生二氧化碳则混合物只有NaOH。2、开始产生二氧化碳前，与开始产生二氧化碳直到最大量消耗的盐酸的体积比为 1:1则只有 Na2CO3。大于 1:1 则为 NaOH 与 Na2CO3的混合物。小于 1:1 则为 Na2CO3和 NaHCO3的混合物。即比较图中 a,b 的大小。教与学提示：题型的难点 1 是通过定性和定量两种方式确定物质的化学成分，其中 Na3N 又是学生很不熟悉的。难点 2 是氧化还原方程式的书写与配平，及氧化还原原理的应用。难点 3 是实验设计，通过定量来定性。但，题目设计与问题设计都在平时的练习与讨论中必然会涉及。比如实验设计部分，在省市多次统考中均有有关碳酸盐与酸反应定量问题出现过，或反复练习过。但，在简答的环境中也还是有难度的。解题中要动用到平时知识的积累，决定成败还是在平时。（20102010 上海卷）上海卷）24向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1)写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是 1，不用填写)：2)整个过程中的还原剂是。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网3)把 KI 换成 KBr，则 CCl4层变为_色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。4)加碘盐中含碘量为 20mg50mgkg。制取加碘盐(含 KIO3的食盐)1000kg，若庄 Kl 与Cl2反应制 KIO3，至少需要消耗 Cl2L(标准状况，保留 2 位小数)。答案：1）I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）红棕、HBrO3Cl2HIO3；4）10.58。解析：此题考查氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂、氧化性强弱的判断、化学计算知识。分析反应从开始滴加少许氯水时，其将 KI 中的 I 元素氧化成碘单质；等 CCl4层变紫色后，再滴加氯水时，其将碘单质进一步氧化成碘酸。1）根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I 元素的化合价从 0+5，升高 5 价，Cl 元素的化合价从0-1，降低 1 价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；2）分析整个过程中化合价升高的都是 I 元素，还原剂为：KI 和 I2；3）KI 换成 KBr 时，得到的是溴单质，则其在 CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成 HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO3Cl2HIO3；4）综合写出反应方程式：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根据化学方程式计算，按最小值计算时，1000kg 加碘食盐中含碘20g，根据质量守恒，可知：换算成碘酸钾的质量为：33.70g，物质的量为：0.16mol，则需要消耗 Cl2的体积为：（20g/127g.mol-1）322.4L/mol=10.58L。解法点拨：守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化学科学的基础。在化学反应中，守恒包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原子守恒。电荷守恒即反应前后阴阳离子所带电荷数必须相等；原子守恒（或称质量守恒），也就是反应前后各元素原子个数相等；得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子数一定等于得电子数，即得失电子数目保持守恒。比如此题中我们就牢牢抓住了守恒，简化了计算过程，顺利解答。（20102010 江苏卷）江苏卷）18.（12 分）正极材料为2LiCoO的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。（1）橄 榄 石 型4LiFePO是 一 种 潜 在 的 锂 离 子 电 池 正 极 材 料，它 可 以 通 过2442()()NHFe SO、34H PO与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经 80真空干燥、高温成型而制得。共沉淀反应投料时，不将2442()()NHFe SO和LiOH溶液直接混合的原因是。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网共沉淀反应的化学方程式为。高温成型前，常向4LiFePO中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的4LiFePO的导电性能外，还能。（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有2LiCoO及少量 AI、Fe 等）可通过下列实验方法回收钴、锂。1在上述溶解过程中，223S O被氧化成24SO，2LiCoO在溶解过程中反应的化学方程式为。22()Co OH在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至 290时已完全脱水，则 1000时，剩余固体的成分为。（填化学式）；在 350400范围内，剩余固体的成分为。（填化学式）。【答案】(1)Fe2+在碱性条件下更易被氧化（凡合理答案均可）（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O与空气中 O2反应，防止 LiFePO4中的 Fe2+被氧化（2）2223242442428 LiCoONa S O11H SO4Li SO8CoSNa SO11HOOCoO23Co O、34Co O【解析】本题考察的知识比较散，涉及到能源利用，物质性质、化工流程分析，图表分析，覆盖面比较广。（1）不能直接混合的原因是 Fe2+在碱性条件下更容易被氧化；根据题给的信息，发生的反应为（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O消耗空气中的http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网O2,保护 Fe2+,防止 Fe2+被氧化；（2）通过题给信息可知 LiCoO2与 Na2S2O3发生了氧化还原反应，反应为 8 LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li SO4+8CoSO4+Na2SO4+11 H2O根据质量的变化，在变化过程中，Co 的质量没有变，通过题给数据看，在 10000C 是 Co(OH)2完全分解，则产物CoO，在 350-4000C 时，固体的质量在 89.25%-86.38%之间，可以通过极点进行分析，在2920C,n(Cr)n(O)=100/93：（89.25-100*59/93)/16=2:3,其 化 学 式 为 Co2O3在 5000Cn(Cr)n(O)=100/93：（86.38-100*59/93)/16=3:4 其化学式为 Co3O4，所以可以确定在350-4000C 时的化学式为 Co2O3和 Co3O4（20102010 四川理综卷）四川理综卷）27(16 分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题：(1)碘是(填颜色)固体物质，实验室常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为；阴极上观察到的实验现象是。(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有 I。请设计一个检验电解液中是否有 I的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸：实验方法实验现象及结论(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网步骤的操作名称是，步骤的操作名称是。步骤洗涤晶体的目的是。答案：（1）紫黑色升华（2）23222(663)IeIIOHeIOH O或有气泡产生（3）实验方法实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。如果不变蓝，说明无I。（如果变蓝，说明有I。）（4）冷却结晶干燥洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质解 析：（1）考 查 物 质 的 物 理 性 质，较 容 易。（2）阳 极 发 生 氧 化 反 应 失 电 子23222(663)IeIIOHeIOH O或。阴极区加入氢氧化钾溶液，电解氢氧化钾实质是电解水。（3）考查 I-的检验此题借助与碘单质遇淀粉变蓝色这一特性，要设法将碘离子转化为碘单质。（4）考查实验的基本操作。要求考生对整个流程分析透彻。（20102010 重庆卷）重庆卷）27（15 分）某兴趣小组用题 27 图装置探究氨的催化氧化（1）氨催化氧化的化学方程式为_（2）加热玻璃管 2 一段时间后，挤压 1 中打气球鼓入空气，观察到 2 中物质呈红热状态；http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）（3）为保证在装置 4 中观察到红棕色气体，装置 3 应装入_；若取消 3，在 4 中仅观察到大量白烟，原因是_（4）为实现氨催化氧化，也可用装置 5 替换装置_（填装置代号）；化合物 X 为_（只写一种），Na2O2的作用是_27答案（15 分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）放热（3）浓 H2SO4；生成的 NO 与 O2反应生成 NO2,NO2与水反应生成 HNO3，NH3与 HNO3反应生成了43NH NO(4)I;42NH CL与 HCL 反应生成氧气（合理答案均给分）【解析】本题考查氨的催化氧化。（1）3NH和2O氧化生成NO。（2）该反应为放热，故不加热后仍能保持红热状态。（3）产物中有NO和3NH，NO会被2O氧化生成2NO，在于空气中的水蒸气反应生成3NHO,而3NHO与3NH会产生白烟。（4）装置 5 与 1 均产生科产生2NH。4NH CL加热分解可得3NH和 HCL,而 HCL 与22Na O可生成2O。