黑龙江省实验中学2015_2016学年高二化学上学期期中试题理.doc

黑龙江省实验中学20152016学年上学期高二年级期中考试理科化学满分：100分 时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32一、选择题（每小题只有1个选项符合题意 ，每小题2分，共50分）1氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 ( )A利用太阳能直接使水分解产生氢气B以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气C用铁和盐酸反应放出氢气D由热电站提供电力电解水产生氢2已知HH键能为436 kJmol1，HN键能为391 kJmol1，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=92 kJmol1，则NN键的键能是 ( )A431 kJmol1 B946 kJmol1 C649 kJmol1 D869 kJmol13. 已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol12CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1452kJmol1H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1下列说法正确的是 ( )A. H2（g）的燃烧热为571.6 kJmol1B. H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）+2H2O（l）H=114.6 kJmol1C. 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多D. 3H2（g）+CO2（g）CH3OH（l）+H2O（l）H=+131.4 kJmol14. 一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g） 2CO（g）H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积：减少体系中CO的量上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的 ( )A B C D5. 可逆反应：2A（g）+B（s） 2C（g）在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ( )单位时间内生成2n molA的同时生成2n molC 单位时间内生成n molB 的同时，生成2n molA 用A、C 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1 : 1的状态混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 6. 实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图(其他条件相同)。则下列有关说法正确的是 ( )A.若增大压强，该反应的反应速率一定增大B.pH=8.2时，随着反应的进行反应速率逐渐增大C.一定pH范围内，溶液中H+浓度越小，反应速率越快D.可采用调节pH的方法使反应停止7. 将H2和Br2充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) H0。平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，在绝热条件下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 ( )AabBa=b CabD无法确定8. 下列反应原理或过程，不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A. 用N2和H2合成氨需采用高压 B. 由H2O2制氧气时使用MnO2催化剂C. 醋酸溶液加水稀释醋酸的电离程度增大 D. 温度升高水的电离程度增大9对已经达到平衡的反应 2X(g) + Y(g) 2Z(g) H<0 ，下列说法正确的是 ( )A缩小容器体积，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动B升高反应温度，该反应的平衡常数增大C加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，但不改变反应的HD改变条件使平衡正向移动，反应物的转化率一定都增大10. 对于2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，下列研究目的和图示相符的是 ( )ABCD研究目的压强对反应的影响温度对反应的影响增加O2浓度对反应平衡的影响浓度对平衡常数的影响图示11. 二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如右图所示。下列说法错误的是 ( )A在D点时v正v逆 B其他条件不变，增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率C若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB>KCD恒温恒容下向平衡体系中通入氦气，平衡向右移动12下列关于化学反应进行的方向说法正确的是 ( )A放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C能自发进行的反应一定能实际发生D常温下，反应C(s)+CO2(g) = 2CO(g)不能自发进行，则该反应的H>013. 下列方程式书写正确的是 ( )A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4NaHSO4B. H2SO3的电离方程式：H2SO3 2HSO32C. CO32的水解方程式：CO322H2O H2CO32OHD. CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+CO3214氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( )AHCN易溶于水 BHCN溶液能导电C1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 D10 mL1 molL1HCN恰好与10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反应15若溶液中由水电离产生的c(OH)= 1×1014 mol·L1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )AAl3、Na、NO3、Cl BK 、Na、Cl、NO3CK 、Na 、Cl 、F DK 、HCO3-、SO42、NO316物质溶于水的过程中通常伴随着能量的变化，下表为四种物质的溶解热（“”为放热，“”为吸热，18）将等质量的下述物质加入等质量水中，对水的电离平衡影响最小的是 ( )化学式NH4NO3NaOHBa(NO3)2KNO3溶解热（kJ/kg）330.75+1040.5410.62353.17ANH4NO3 BNaOH CBa( NO3)2 DKNO317下列与盐类水解有关，不正确的是 ( )A对于0.1 mol·L1Na2SO3溶液，升高温度，溶液pH增大B在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡C直接加热蒸干MgCl2、Al(NO3)3、Na2CO3、Fe2(SO4)3四种物质的溶液，均不能得到原物质的固体D为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸18. 常温下，一定体积pH2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的是 ( ) A. c(Na+)2c(R2-)c(HR) B. c(Na+)2 Cc(Na+)10-2 molL D. c(R2-)c(Na+)c(H+)c(OH)19常温下，在pH2的CH3COOH溶液、pH2的HCl溶液、pH12的氨水、pH12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是 ( )A水电离的c(H)：B等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：>C若将、溶液混合后，pH7，则消耗溶液的体积：>D将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：>>>20已知常温下，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.6×1012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH13，则下列说法不正确的是 ()A所得溶液中的c(H)1.0×1013 mol·L1B所得溶液中由水电离产生的c(OH)1.0×1013 mol·L1C所加的烧碱溶液的pH13.0D所得溶液中的c(Mg2)5.6×1010 mol·L121常温下，用0.1000molL1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL1 HClO溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是 ( )A点所示溶液中：c（ClO）+c（OH）=c（HClO）+c（H+）B点所示溶液中：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO）C点所示溶液中：c（Na+）c（OH）c（ClO）c（H+）D滴定过程中可能出现：c（HClO）c（ClO）c（H+）c（Na+）c（OH）22. 一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，发生反应H2(g)I2(g) 2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%，在该温度下，在另一个容积为2 L的密闭容器中充入1 mol HI(g)发生反应HI(g) 1/2H2(g)1/2I2(g)，则下列判断正确的是 ( ) A. 后一反应的平衡常数为0.5 B. 后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 mol·L1C. 前一反应的平衡常数为1 D. 后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.5 mol·L123甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质的量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡下列说法正确的是( ) A.平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙甲丙B.平衡时N2O4的百分含量：乙甲=丙C. 平衡时甲中NO2 与丙中N2O4 的转化率不可能相同D. 平衡时混合物的平均相对分子质量：甲=丙乙24. 在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp4×1010，下列说法不正确的是()A在t 时，AgBr的Ksp为4.9×1013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t 时，AgCl(s)Br(aq) = AgBr(s)Cl(aq)平衡常数K816弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)1.8×1054.9×1010K14.3×107,K25.6×101125已知25 时有关弱酸的电离平衡常数。下列有关说法正确的是()ANaHCO3溶液中，一定有c(Na)c(HCO)c(CO)B1 mol·L1HCN溶液与1 mol·L1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性C等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)D1 mol·L1醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小二、填空题(总分为50分)26. (10分)根据化学反应原理的相关知识，请回答下列问题(1) 常温下1g CH4完全燃烧并生成液态水，放出55.6kJ的热量，写出CH4燃烧的热化学方程式：_。(2) 固态硫加热形成气态硫要吸收能量：1mol固态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为H1；1mol气态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为H2，则H1_H2(3) 向一体积不变的密闭容器中加入2molNO2气体，发生反应2NO2(g) N2O4(g)，反应达平衡后，NO2的转化率为a，在温度不变的条件下，再向该容器加入2molNO2气体，反应重新达平衡后，NO2的转化率为b，则a_b(填“>”“=”“<”，)(4)在25 下，将a mol·L1的氨水与0.01 mol·L1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb_。27（10分） 向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，在温度为T时发生如下反应PCl5（g）PCl3（g）+ Cl2（g）H= +124 kJmol1。反应过程中测定的部分数据见下表：时间t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.20.2回答下列问题：（1）反应在前50s的平均速率v(PCl5)= 。（2）要提高平衡时PCl3的体积分数，可采取的措施有 。A温度不变，压缩容器体积增大压强 B使用高效催化剂C温度和体积不变，减小PCl5的起始量 D体积不变，提高反应温度（3）温度为T时，该反应的化学平衡常数= 。（4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a= 。（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是 。28（8分）现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题： 取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的比值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为： V甲 V乙（填“ > ”、“ < ”或“ = ”）。下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1水的离子积常数1×10-141×10-12请回答以下问题： 25时，将pH8的Ba(OH)2溶液稀释1000倍，则稀释后的溶液中c(Ba2)与c(OH)之比为_。 t1时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1V2= 。29（10分）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛请回答下列问题： 图1 图2 （1）相同条件下，0.1mol·L1 NH4Al（SO4）2中c（NH4+） （填“ > ”、“ < ”或“ = ”）0.1mol·L1 NH4HSO4中c（NH4+）。（2）如图1是0.1mol·L1电解质溶液的pH随温度变化的图象：其中符合0.1mol·L1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是 （填写字母）；20时，0.1mol·L1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42）c（NH4+）3c（Al3+）= mol·L1+（填精确值）(3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是   ；在d点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是           。30（12分）室验用0.2000 mol·L1 的KMnO4溶液（硫酸酸化）做分析滴定实验，滴定KHSO3溶液。量取20.00 mL待测的KHSO3溶液于锥形瓶中，用_（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装配制的标准KMnO4溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视着_，直至滴入最后一滴KMnO4溶液红色30s不再褪去为止。后又重复做了两次平等实验，数据如下表第一次第二次第三次起始读数/mL1.101.420.35终点读数/mL21.1221.4022.43（1）请完成题干部分的填空：_ , _。（2）KHSO3溶液中各离子浓度大小关系为_。（3）滴定过程中反应的离子方程式为_，待测KHSO3溶液中c(KHSO3)_ mol·L1。（4）若滴定过程中只出现下列情形之一时，会导致实验测定结果偏高的有（填编号）_。配制标准KMnO4溶液时，加硫酸酸化后未冷却至室温便注入到容量瓶中；滴定终点时，KMnO4溶液在读数时呈俯视姿态；滴定时过早地判断滴定终点（实验过后发现锥形瓶溶液变为无色）；滴定前盛装KMnO4溶液的滴定管尖嘴上有气泡未排尽；滴定后气泡消失盛装待测KHSO3溶液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测KHSO3溶液润洗；滴定时操作不当致使KMnO4溶液从活塞套处流出少许；9