贵州省遵义市航天高级中学2015_2016学年高二化学上学期期中试题含解析.doc

2015-2016学年贵州省遵义市航天高级中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B砹（At）的氢化物不稳定C硒（Se）化氢比硫化氢稳定D氢氧化锶（Sr（OH）2比氢氧化钙的碱性强2某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（）Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动3可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）Av正（N2）=v正（H2）Bv正（N2）=v逆（NH3）C2v正（H2）=3v逆（NH3）Dv正（N2）=3v逆（H2）4将 N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲 v（H2）=3mol/（Lmin）；乙 v（ N2 ）=2mol/（Lmin）；丙 v（NH3）=1mol/（Lmin）在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率（）A甲乙丙B甲=乙=丙C乙甲丙D甲丙乙5有一处于平衡状态的反应A（g）+3B（g）2C（g）；H0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是（）升高温度 降低温度 增大压强 降低压强 加入催化剂 分离出CABCD6已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（） 生成物的质量分数一定增加 任一生成物总量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率 一定使用催化剂ABCD7在一定容器闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（）XYA再加入AB的转化率B加入催化剂A的体积分数C充入氦气A的转化率D升高温度C的体积分数AABBCCDD二、解答题（共4小题，满分58分）8（18分）（2015秋遵义校级期中）在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应（1）若在恒温恒容的容器内进行反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有（填字母）a容器内的压强保持不变 b容器中H2的浓度与CO的浓度相等c容器中混合气体的密度保持不变 dCO的生成速率与H2的生成速率相等（2）CO空气燃料电池中使用的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2该电池负极的电极反应式为（3）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应的化学方程式为CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）一定条件下，该反应能够自发进行的原因是已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃烧热分别为285.8kJmol1、283.0kJmol1和890，.0kJmol1写出 C O与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式：（4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应的热化学方程式如下：CH3OH（g）+CO（g）HCOOCH3（g）H=29.1kJmol1科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是实际工业生产中采用的温度是80，其理由是9（12分）（2015秋遵义校级期中）有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个（1）写出A元素的名称：，C2粒子的符号：（2）画出E离子的结构示意图：，写出E的氢化物的分子式：（3）写出B的单质与E的单质化合的化学方程式：（4）A与C形成的化合物中所含化学键的类型是：10（12分）（2013秋遵化市期中）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，（1）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：；（2）若已知下列数据：化学键HHNN键能/kJmol1435943试根据表中及图中数据计算NH的键能kJmol1（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1，E2（填“增大”、“减小、”“不变”）（4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染例如4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；H1=akJ/molN2（g）+O2（g）=2NO（g）；H2=bkJ/mol若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热H3=kJ/mol（用含a、b的式子表示）11（16分）（2015秋遵义校级期中）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养（1）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线成原电池的甲装置示意图（如图），并作相应标注要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是（2）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（1）的材料中应选作阳极2015-2016学年贵州省遵义市航天高级中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B砹（At）的氢化物不稳定C硒（Se）化氢比硫化氢稳定D氢氧化锶（Sr（OH）2比氢氧化钙的碱性强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A、同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强；B、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；C、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；D、同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强【解答】解：A、同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强，所以铍（Be）的原子失电子能力比镁弱，故A正确；B、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，碘的氢化物不稳定，所以砹（At）的氢化物不稳定，故B正确；C、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒（Se）化氢不如硫化氢稳定，故C错误；D、同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以氢氧化锶（Sr（OH）2比氢氧化钙的碱性强，故D正确故选C【点评】本题考查学生元素周期律的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大2某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（）Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；铁能将金属铜从其盐中置换出来；B、原电池中，失电子的极是负极，得电子的极是正极，往往活泼金属做负极；a和b用导线连接时，形成原电池，Fe作负极，Cu作正极；C、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2+Cu；铁和硫酸铜可以发生化学反应也可以发生电化学反应；D、a和b分别连接直流电源正、负极，形成电解池，铁片上发生氧化反应，溶液中铜离子移向阴极；【解答】解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2+2e=Cu，故B正确；C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故C正确；D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，依据电解原理，阳离子移向阴极，所以Cu2+向铁电极移动，故D错误故选D【点评】本题考查学生化学腐蚀和电化学腐蚀的速率知识，形成原电池能加速化学反应的速率，化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大3可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）Av正（N2）=v正（H2）Bv正（N2）=v逆（NH3）C2v正（H2）=3v逆（NH3）Dv正（N2）=3v逆（H2）【考点】化学平衡状态的判断 【专题】化学平衡专题【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化【解答】解：Av正（N2）=v正（H2），都是正反应，故A错误；Bv正（N2）=v逆（NH3），反应速率之比与化学计量数之比不等，故B错误；C2v正（H2）=3v逆（NH3），反应速率之比等于化学计量数之比，故正=逆，故C正确；D正（N2）=3逆（H2），反应速率之比与化学计量数之比不等，故D错误，故选C【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大要注意把握平衡状态的特征4将 N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲 v（H2）=3mol/（Lmin）；乙 v（ N2 ）=2mol/（Lmin）；丙 v（NH3）=1mol/（Lmin）在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率（）A甲乙丙B甲=乙=丙C乙甲丙D甲丙乙【考点】化学反应速率和化学计量数的关系 【专题】化学反应速率专题【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快【解答】解：反应方程式为：N2+3H2=2NH3，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，甲：=1mol/（Lmin）；乙：=2mol/（Lmin）；丙：=0.5mol/（Lmin），故反应速率乙甲丙，故选C【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化同一物质表示的速率进行比较5有一处于平衡状态的反应A（g）+3B（g）2C（g）；H0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是（）升高温度 降低温度 增大压强 降低压强 加入催化剂 分离出CABCD【考点】化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】升高温度，平衡向吸热反应移动；降低温度，平衡向放热反应移动；压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；加催化剂不会引起化学平衡的移动；分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动【解答】解：反应A（g）+3B（g）2C（g），H0，正反应是气体物质的量减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故错误；降低温度，平衡向正反应移动，故正确；压强增大，平衡向正反应移动，故正确；降低压强，平衡向逆反应方向移动，故错误；加催化剂缩短到达平衡的时间，不会引起化学平衡的移动，故错误；分离出C，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故正确；故选C【点评】本题考查化学平衡移动的影响因素等，难度中等，注意加入惰性气体对平衡的影响，恒温恒容平衡不移动，恒温恒压，体积增大，平衡向体积增大方向移动6已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（） 生成物的质量分数一定增加 任一生成物总量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率 一定使用催化剂ABCD【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低；平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加；增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大；平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率；加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动【解答】解：总质量不变，向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故错误；平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加，故正确；降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故错误；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故错误；平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故正确；加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故错误；综上所述正确，故选：C【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析7在一定容器闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（）XYA再加入AB的转化率B加入催化剂A的体积分数C充入氦气A的转化率D升高温度C的体积分数AABBCCDD【考点】化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】由图象可知，改变条件X，随X的增大，y增大，A增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，据此判断；B使用催化剂的量，加快反应速率，平衡不移动，据此判断；C充入氦气，反应混合气体各组分的浓度不变，平衡不移动，据此判断；D该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，据此判断【解答】解：由图象可知，改变条件X，随X的增大，y增大，A增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，图象与实际相符合，故A正确；B使用催化剂的量，加快反应速率，平衡不移动，A的体积分数不变，图象与实际不相符，故B错误；C定容容器中充入氦气，反应混合气体各组分的浓度不变，平衡不移动，A的转化率不变，图象与实际不相符，故C错误；D该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，图象与实际不相符，故D错误；故选A【点评】本题考查化学平衡图象、化学平衡影响因素，难度不大，注意理解外界条件对化学平衡的影响二、解答题（共4小题，满分58分）8（18分）（2015秋遵义校级期中）在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应（1）若在恒温恒容的容器内进行反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有ac（填字母）a容器内的压强保持不变 b容器中H2的浓度与CO的浓度相等c容器中混合气体的密度保持不变 dCO的生成速率与H2的生成速率相等（2）CO空气燃料电池中使用的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2该电池负极的电极反应式为CO2e+O2=CO2（3）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应的化学方程式为CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）一定条件下，该反应能够自发进行的原因是该反应H0已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃烧热分别为285.8kJmol1、283.0kJmol1和890，.0kJmol1写出 C O与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式：2CO（g）+2H2（g）CH4（g）+C02（g）H=247.6kJmol1（4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应的热化学方程式如下：CH3OH（g）+CO（g）HCOOCH3（g）H=29.1kJmol1科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是3.5×106Pa4.0×106Pa实际工业生产中采用的温度是80，其理由是高于80时，温度对反应速率影响较小；且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低【考点】化学平衡状态的判断；原电池和电解池的工作原理；焓变和熵变 【专题】化学平衡专题；电化学专题【分析】（1）恒温恒容的容器内进行反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量不变；（2）CO一空气燃料电池，一氧化碳在负极失电子发生氧化反应；（3）依据自发进行的判断依据分析，HTS0；依据燃烧热写出反应的热化学方程式，结合盖斯定律计算得到；（4）依据转化率曲线分析判断；图象分析速率随温度变化的趋势分析回答【解答】解：（1）在恒温恒容的容器内进行反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），a反应前后气体压强变化的反应，容器内的压强保持不变，说明反应达到平衡，故a正确；b容器中H2浓度与CO浓度相等不一定达到平衡，故b错误；c反应中有固体碳反应，平衡变化，气体质量发生变化，容器中混合气体的密度保持不变，能说明反应达到平衡，故c正确；dCO的生成速率与H2的生成速率相等，证明反应正向进行，故d错误；故答案为：ac； （2）CO一空气燃料电池，一氧化碳在负极失电子发生氧化反应，电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2该电池负极的电极反应式为：CO2e+O2=CO2，故答案为：CO2e+O2=CO2； （3）CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g），反应S0，依据自发进行的判断依据HTS0，所以H0，故答案为：该反应H0；H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃烧热分别为285.8kJmol1、283.0kJmol1和890，0kJmol1a、H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8kJmol1b、CO（g）+O2（g）=CO2 （g）H=283.0kJmol1c、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890，0kJmol1依据盖斯定律（b+a）×2c得到2CO（g）+2H2（g）CH4（g）+C02（g）H=247.6 kJmol1故答案为：2CO（g）+2H2（g）CH4（g）+C02（g）H=247.6 kJmol1；（4）从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，图象中转化率变化最大的是3.5×106 Pa4.0×106Pa，故答案为：3.5×106 Pa4.0×106Pa；依据图象分析温度在高于80°C对反应速率影响不大，反应是放热反应，温度过高，平衡逆向进行，不利于转化率增大，故答案为：高于80时，温度对反应速率影响较小；且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低【点评】本题考查平衡标志的判断，热化学方程式的计算应用，图象分析判断，注意掌握基础知识的掌握，题目难度中等9（12分）（2015秋遵义校级期中）有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个（1）写出A元素的名称：氟，C2粒子的符号：12H（2）画出E离子的结构示意图：，写出E的氢化物的分子式：H2O、H2O2（3）写出B的单质与E的单质化合的化学方程式：4Na+O22Na2O，2Na+O2Na2O2 （4）A与C形成的化合物中所含化学键的类型是：共价键【考点】位置结构性质的相互关系应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，A是非金属性最强的元素，故A为F元素；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸，则D为N元素；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故E为O元素；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍，故C是H元素；A与B可形成BA型化合物，则B表现+1价，处于IA族，金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个，则B为Na，据此解答【解答】解：A、B、C、D、E五种短周期元素，A是非金属性最强的元素，故A为F元素；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸，则D为N元素；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故E为O元素；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍，故C是H元素；A与B可形成BA型化合物，则B表现+1价，处于IA族，金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个，则B为Na（1）由上述分析可知，A为F元素，名称为氟，C为H元素，则C2粒子符号：12H，故答案为：氟；12H；（2）E为O元素，E2离子为氧离子，核电荷数为8，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为，其氢化物为H2O、H2O2，故答案为：；H2O、H2O2；（3）Na单质与氧气反应的化学方程式：4Na+O22Na2O，2Na+O2Na2O2 ，故答案为：4Na+O22Na2O，2Na+O2Na2O2 ；（4）A与C形成的化合物为HF，含有共价键，故答案为：共价键【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，难度不大10（12分）（2013秋遵化市期中）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，（1）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJ/mol；（2）若已知下列数据：化学键HHNN键能/kJmol1435943试根据表中及图中数据计算NH的键能390kJmol1（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1减小，E2减小（填“增大”、“减小、”“不变”）（4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染例如4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；H1=akJ/molN2（g）+O2（g）=2NO（g）；H2=bkJ/mol若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热H3=kJ/mol（用含a、b的式子表示）【考点】反应热和焓变；化学能与热能的相互转化 【专题】化学反应中的能量变化【分析】（1）先求出此反应的焓变，根据热化学方程式的书写规则再写出热化学方程式；（2）根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能计算；（3）加入催化剂，反应物和生成物的活化能都降低；（4）利用盖斯定律计算【解答】解：（1）反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，生成1mol氨气放出46kJ热量，则反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJ/mol，故答案为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJ/mol；（2）反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设NH的键能为x，则943+3×4356x=92，x=390，故答案为：390；（3）加入催化剂，反应物和生成物的活化能都降低，故答案为：减小；减小；（4）已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；H1=akJ/molN2（g）+O2（g）=2NO（g）；H2=bkJ/mol利用盖斯定律将可得NH3（g）+NO（g）=N2（g）+H2O（g）H3=kJ/mol，故答案为：【点评】本题考查综合考查化学反应与能量变化知识，注意物质的总能量、键能与反应热的计算关系，把握盖斯定律的计算方法，题目难度中等11（16分）（2015秋遵义校级期中）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养（1）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线成原电池的甲装置示意图（如图），并作相应标注要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极电极逐渐溶解甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是甲，其原因是甲可以保持电流稳定，化学能基本都转化为电能而乙中的活泼金属还可以与CuSO4溶液发生置换反应，部分能量转化为热能（2）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（1）的材料中应选锌片作阳极【考点】电解原理 【专题】电化学专题【分析】（1）依据原电池原理和盐桥的作用，在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素，设计不同的电极为铜和锌，电解质溶液为硫酸铜和硫酸锌溶液；以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，则另一电极应比铜活泼做负极；从电硫稳定，能量转化彻底，反应速率快等分析判断；（2）牲阳极的阴极保护法原理是原电池中把被保护的金属设计成正极，另一活泼的金属做负极【解答】解：（1）在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素，如图示设计原电池，锌做负极，铜做正极，原电池的甲装置示意图为：，故答案为：；以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，依据原电池反应的原理，需要选用比铜活泼的锌做负极，下层原电池，负极发生氧化反应，Zn2e=Zn2+，锌溶解，故答案为：电极逐渐溶解；甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是甲，因为甲可以保持电流稳定，化学能基本都转化为电能而乙中的活泼金属还可以与CuSO4溶液发生置换反应，部分能量转化为热能，故答案为：甲；甲可以保持电流稳定，化学能基本都转化为电能而乙中的活泼金属还可以与CuSO4溶液发生置换反应，部分能量转化为热能；（2）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，是原电池原理的应用，利用被保护的金属做正极被保护选择，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，应选择比铁活泼的金属做负极，在电池内电路为阳极，称为牺牲阳极的阴极保护法，材料中 选择锌做阳极，故答案为：锌片【点评】本题考查了原电池装置设计，盐桥的作用分析应用，金属保护的方法和名称，题目难度中等14