黑龙江省大庆实验中学2015_2016学年高一化学上学期期中试题.doc

大庆实验中学2015-2016学年度上学期期中考试高一化学试题说明：1、考试时间90分钟，满分100分。2、请将答案填涂在答题卡的相应位置。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 一、不定项选择题。（每题1-2个选项符合题意，每题2分，共40分。）1下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是() 2为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是()A B C D3下列有关混合物的分离方法中，正确的是()A从食盐溶液中获得食盐晶体采用过滤的方法 B除去自来水中的Cl-可以采用蒸馏的方法C将碘晶体中含有的少量沙子除去，采用蒸馏的方法D从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法4某实验小组只领取到下列仪器或用品：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、分液漏斗、酒精灯、漏斗、滤纸、石棉网、量筒、玻璃棒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验操作项目有()A蒸发 B过滤 C萃取 D蒸馏5NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A常温常压下，0.05 NA个CO2分子所占的体积是1.12 LB把200 mL 1.5 mol·L1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是3 mol·L1(忽略混合后溶液体积的变化)C常温常压下，32 g氧气和32 g H2S分子个数比为1:1D标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4 L6在标准状况下，同体积的x g气体A与y g气体B，下列叙述正确的是()AA、B的分子数之比为x:y BA、B两种气体的密度之比为y:xCA、B的摩尔质量之比为x:y DA、B的物质的量之比为x:y7在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是()6.72 L CH43.01×1023个HCl分子13.6 g H2S0.2 mol NH3A体积：>>> B密度：>>>C质量：>>> D氢原子数：>>>8下列溶液中Cl物质的量浓度最大的是()A10 mL 0.1 mol·L1的FeCl3溶液 B20 mL 0.1 mol·L1的MgCl2溶液C30 mL 0.2 mol·L1的KCl溶液 D100 mL 0.45 mol·L1的KClO3溶液9将标准状况下密度为的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L10下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为()选项纯净物混合物电解质非电解质A 纯盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠11下列离子方程式中不正确的是()A铁粉与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B钠与水反应：NaH2O=NaOHH2C二氧化碳通入澄清石灰水中CO2Ca22OH=CaCO3H2OD氢氧化钡溶液与盐酸混合OHH=H2O12下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()ACaCO3和HCl、K2CO3和HCl BBaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4CHCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3 DNaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO313下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是()ACu2、K、Na、SO BFe2、NO、OH、Ba2CMg2、NH、Cl、NO DBa2、K、NO、CO14海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是()ABr2在反应中表现氧化性 BSO2在反应中被还原CBr2在反应中失去电子 D1 mol Br2在反应中得到1 mol电子15已知：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是()AFeCl3>Cl2>I2 BCl2>FeCl3>I2 CI2>Cl2>FeCl3 DCl2>I2>FeCl316下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()AH2OCaO=Ca(OH)2 B2H2O2Na=2NaOHH2C3NO2H2O=2HNO3NO D2H2OO22H217某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2MgCO22MgOC，下列关于该反应的判断正确的是()A镁元素化合价由0价升高到2价，所以MgO是还原产物B由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>CCCO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应DMg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目18下列说法中错误的是()A铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用 B金属具有延展性，可以用来铸造某些机器部件C钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，故钠的还原性弱于铝D钠可以保存在CCl4中19对Na2O和Na2O2的叙述正确的是()ANa2O与Na2O2均可与盐酸反应，故二者皆为碱性氧化物BNa2O与Na2O2不可以相互转化C取一块金属钠放在燃烧匙里加热，金属先熔化，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色固体D在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能20某无色溶液中加入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定能大量共存的是()ANa BMg2 CCO DMnO二、填空题（请将结果填在答题卡相应的位置，注意准确书写单位。）21（25分）（1）完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述溶液的体积比为 。（2）某Al2(SO4)3溶液VmL中含a g Al3，取出mL溶液稀释成4V mL后，SO的物质的量浓度为 。（3）在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为 。（4）48 g RO中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R的摩尔质量为 。（5）在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6 L，质量为62 g，则两种气体的物质的量之和为 mol，其中CO2为 mol，CO占总体积的比例为 。（6）分别取0.1 mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是 。若将0.2 mol钠、镁、铝分别放入到10 mL 1 mol/L的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小顺序是 。（7）在反应2KMnO416HCl(浓)=2MnCl22KCl5Cl28H2O中，被还原的物质是 ，氧化产物是 (填化学式)。若生成71 g Cl2，则被氧化的HCl是 mol，转移的电子的物质的量是 。（8）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。写出该反应的化学方程式并配平 。三、实验题（请将结果填在答题卡相应的位置）。22（7分）海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：其化学兴趣小组将上述流程设计成如图所示：已知氯水中含有Cl2，中发生反应的化学方程式为Cl22KI=2KClI2回答下列问题：（1）写出提取过程中实验操作的名称： ， 。（2）四氯化碳是 色液体。F中下层液体的颜色为 色，上层液体中溶质的主要成分为 。（3）从F中得到固态碘还需进行的操作是 。23（9分）实验室配制500 mL 0.5 mol·L1的NaCl溶液，有如下操作步骤：用 称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入 中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12 cm处，改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤 23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为 (填序号)。（2）实验步骤空白处涉及到的实验仪器 。（3）某同学观察液面的情况如图所示，所配溶液浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？没有进行操作步骤 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)24（2分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是 。A冷水 B沸水 CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液（2）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是 。AFe(OH)3胶体粒子的直径在1100 nm之间 BFe(OH)3胶体具有丁达尔效应CFe(OH)3胶体是均一的分散系 DFe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸25（5分）二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少SO2在大气中的排放。请回答下列问题：（1）SO2与水反应可生成亚硫酸，那么SO2是 （填序号：电解质非电解质）。（2）工业尾气中的SO2常用NaOH溶液吸收，生成Na2SO3或NaHSO3，写出生成NaHSO3的离子方程式 。（3）SO2在催化剂的作用下可被氧气氧化成SO3，SO3与水反应生成H2SO4，写出H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式 。26（6分）为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：（1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。反应的离子方程式是 。（2）另取a g样品，在高温下恰好完全反应（置换反应），该反应的化学方程式是 。（3）待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c:b 。四、计算题（请将结果填在答题卡相应的位置，注意准确书写单位。）。27（6分）在标准状况下进行下列实验，甲、乙、丙各取300 mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末，有关数据如下表：实验序号甲乙丙合金质量/mg510765918气体体积/mL560672672（1）盐酸的物质的量浓度是 ；（2）合金中镁的质量分数 ；（保留小数点后一位）（3）在丙实验之后，还需向容器中加入1.00 mol/L的NaOH溶液 毫升才能使剩余合金中的铝全部溶解(设剩余合金与原合金的成分相同)。提示：AlCl3与少量烧碱反应生成Al(OH)3沉淀； AlCl3与足量烧碱反应方程式为AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O2015-2016上学期高一期中化学答案选择每题2分，共计40分。题号123456789101112131415161718 1920答案CCBBCBCADBABDCABCBCDCDA21（共25分）（1）9:3:1（2分） （2）mol·L1（2分） （3）1.5 mol（2分） （4）32 g·mol1（2分）（5）1.5（1分） 1.25（2分） 1/6（2分） （6）1:2:3（2分）V1>V2V3（2分）（7）KMnO4（1分）Cl2（1分）2（2分）2 mol（2分）（8）（2分）22（共7分）（1）过滤（1分）萃取（1分）（2）无（1分）紫红(或紫) （1分）KCl（1分）（3）分液（1分）、蒸馏（1分）23（共9分）（1）（2分）（2）托盘天平（1分）、500 mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）、烧杯和玻璃棒（1分）（3）偏高（1分）（4）偏低（1分）偏低（1分）24（共2分）（1）B（1分） （2）A（1分）25（共5分）（1）（1分）（2）SO2+OH-= HSO3-（2分）（3）2H+2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+2H2O（2分）26（共6分）（1）2Al2OH-2H2O=2AlO2-3H2 （2）2AlFe2O3Al2O32Fe（3）2：327（共6分）（1）0.2 mol/L（2）47.1%（3）78mL- 9 -