福建省福州八中2015_2016学年高二化学上学期期中试卷理含解析.doc

2015-2016学年福建省福州八中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，含20小题，每小题3分，共60分）1下列有关物质性质的比较中不正确的是（）A非金属性：SSiB离子半径：Na+S2C第一电离能：NOD元素电负性：CH2元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（）ABi元素的质量数是209BBi元素的相对原子质量是209.0CBi原子6p亚层有一个未成对电子DBi原子最外层有5个能量相同的电子3下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2表示，单位为kJmol1）I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列关于元素R的判断中一定正确的是（）AR的最高正价为+3价BR元素位于元素周期表中第A族CR元素的原子最外层共有4个电子DR元素基态原子的电子排布式为1s22s24下图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（）Ay轴表示的可能是第一电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数5下列关于电离能和电负性的说法不正确的是（）A第一电离能的大小：MgAlB锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C前四周期的元素，核外电子中未成对的电子个数最多可以达到6个DF、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F6在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（）ABCD7下列说法正确的是（）A原子晶体中只存在非极性共价键B因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物8下面的排序不正确的是（）A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C熔点由高到低：NaMgAlD晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI9下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073107571723A含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体BAlCl3可能形成共价化合物分子C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高10下列叙述中正确的是（）A离子晶体中肯定不含共价键B离子晶体都易溶于水C分子晶体的熔、沸点一般较低D原子晶体键长越大，键能越大11如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元，实心球为K+）则下列有关说法正确的是（）A与K+最近且距离相等的K+有6个B超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K+和1个OC晶体中与每个K+距离最近的O有6个D晶体中，所有原子之间都以离子键相结合12下列叙述中正确的是（）A原子晶体和分子晶体中一定都存在共价键BF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高与分子间作用力有关C含有极性键的化合物分子一定不含非极性键D键角比较：CO2SiO2BF3NH3H2O13下列说法中不正确的是（）A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C非金属单质中，一定有键，可能有键D一个N2分子中有1个键，2个键14下列物质中存在配位键的是（）H3O+CH3COONH3CH4ABCD15下列说法正确的是（）A氢键既影响物质的物理性质，也决定物质的稳定性B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C稀有气体形成的晶体属于分子晶体DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子16关于CO2说法正确的是（）A碳原子采取sp杂化BCO2是正四面体型结构C干冰分子中含有非极性键DCO2溶于水克服了分子间作用力17下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（）ACO2、H2SBC2H4、CH4CCl2、C2H2DNH3、HCl18下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）ABeCl2与BF3BCO2与SO2CCCl4与NH3DC2H2和C2H419下列叙述正确的是（）ANH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央20下列关于配合物的说法中，正确的是（）A配合物的外界是指配合物中的阴离子B只有过渡金属元素能形成配合物CFe（SCN）3不属于配合物DNa3的中心原子的配位数为6二、填空题（请按照各题要求答题，本部分含3题，共40分）21碳、氮、氧是地球上含量丰富的元素（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）（2）前四周期元素中，基态原子未成对电子数与氮相同的元素有种（3）试判断NH3溶于水后，形成NH3H2O的合理结构 （填字母代号）（4）H2O分子与H+结合的过程中未发生改变的是 （填序号）A微粒的空间构型 B氧原子的杂化方式 CHOH的键角（5）C60晶体（其结构模型如图，图中为C60）中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有个（6）（CN）2的结构式为NCCN，该分子中键和键数目之比为22一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的CO和甲醛（HCHO）（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4Mn2+基态的电子排布式可表示为NO3的空间构型（用文字描述）（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O根据等电子原理，CO分子的结构式为；含有个键H2O分子中O原子轨道的杂化类型为1molCO2中含有的键的物质的量为（3）向CuSO4溶液中加入过量氨水溶液可生成SO4写出该配合物的电离方程式23（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）（2）A、B、C为同一短周期金属元素依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为；第二电离能（I2）B小于A的原因是电离能/kJmol1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（3）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，分子中氧原子采取杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是（4）R是136号元素中未成对电子数最多的原子R3+在溶液中存在如下转化关系：R3+ R（OH）3基态R原子的价电子排布式为中存在的化学键是A离子键 B极性键 C非极性键 D配位键三选择题（每小题只有一个选项符合题意，含5小题，每小题4分，共20分）24共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力现有下列晶体：Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷，晶体中含有两种作用力的是（）ABCD25Co（+3价）的八面体配合物为CoClmnNH3，若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（）Am=1，n=5Bm=3，n=4Cm=5，n=1Dm=4，n=526下列说法不正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）A124 g P4（正四面体结构）含有PP键的个数为6NAB18 g NH4+中含有NH键键长和键能均相同，且个数为4NAC12 g金刚石中含有CC键的个数为2NAD60gSiO2中含SiO键的个数为2NA27下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（）ABCD28我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O下列有关说法正确的是（）A该反应为吸热反应BCO2分子中的化学键为非极性键CHCHO分子中既含键又含键D常温常压下，每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2四、解答题（共1小题，满分30分）29氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等（1）在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3，其分子立体构型为；NF3是分子（填极性或非极性）固态NF3晶体熔点比冰（填高或低）（2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3与N3互为等电子体的分子有：（举1例），由此可推知N3的立体构型是型叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：SO4、Fe（CN）64写出钴原子在基态时的电子排布式：；SO4中钴的配位数为（3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是 （选填序号）ANaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B第一电离能（I1）：NPSC钠晶胞结构如图1，该晶胞分摊2个钠原子D氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大（4）三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华易溶于水，也易溶于醚、丙酮等有机溶剂据此判断三氯化铁晶体类型为；（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图2所示面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为2015-2016学年福建省福州八中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，含20小题，每小题3分，共60分）1下列有关物质性质的比较中不正确的是（）A非金属性：SSiB离子半径：Na+S2C第一电离能：NOD元素电负性：CH【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较【专题】结构决定性质思想；类比迁移思想；演绎推理法；元素周期律与元素周期表专题【分析】A、同周期自左而右元素的非金属性增强；B、电子层数越多，离子半径越大；C、氮元素的最外层电子排布为半充满状态，是一种稳定结构，所以氮的第一电离能要大于相邻的同周期元素；D、非金属性越强，元素的电负性越大；【解答】解：A、同周期自左而右元素的非金属性增强，所以非金属性：SSi，故A正确；B、电子层数越多，离子半径越大，所以离子半径：Na+S2，故B错误；C、氮元素的最外层电子排布为半充满状态，是一种稳定结构，所以氮的第一电离能要大于相邻的同周期元素，所以第一电离能：NO，故C正确；D、非金属性越强，元素的电负性越大，碳的非金属性强于氢，所以元素电负性：CH，故D正确，故选B【点评】本题考查同周期同主族元素的性质递变规律等，难度中等，注意掌握金属性、非金属性的比较2元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（）ABi元素的质量数是209BBi元素的相对原子质量是209.0CBi原子6p亚层有一个未成对电子DBi原子最外层有5个能量相同的电子【考点】元素周期表的结构及其应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A、元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数；B、元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量；C、Bi原子的外围电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道；D、6p能级的能量高于6s能级能量【解答】解：A、元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数，故A错误；B、元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，由图可知，Bi元素的相对原子质量是209.0，故B正确；C、Bi原子的外围电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道，Bi原子6p亚层都是单电子，故C错误；D、6p能级的能量高于6s能级能量，二者不是简并轨道，Bi原子最外层5个电子的能量不完全相同，6p能级的3个电子能力相同，6s能级的2个电子能量相同，故D错误；故选B【点评】本题考查元素周期表、核外电子排布规律等，比较基础，注意基础知识的理解掌握3下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2表示，单位为kJmol1）I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列关于元素R的判断中一定正确的是（）AR的最高正价为+3价BR元素位于元素周期表中第A族CR元素的原子最外层共有4个电子DR元素基态原子的电子排布式为1s22s2【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】根据第一至第四电离能的变化可判断出各元素的最高化合价，进而推断元素的种类，及元素原子结构【解答】解：从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素A、最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故A错误；B、最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第A族，故B正确；C、R元素的原子最外层共有2个电子，故C错误；D、R元素可能是Mg或Be，故D错误；故选B【点评】本题考查元素电离能含义及应用，难度不大，注意知识的积累4下图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（）Ay轴表示的可能是第一电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，第一电离能呈增大趋势，电负性逐渐增大，以此解答【解答】解：A第三周期P最外层电子为半充满结构，较为稳定，P的第一电离能大于S，故A错误；B同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，故B正确；C同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，故C错误；D形成基态离子转移的电子数，金属逐渐增多，非金属性逐渐减小，故D错误故选B【点评】本题考查同周期元素的性质的递变规律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握相关基础知识的积累5下列关于电离能和电负性的说法不正确的是（）A第一电离能的大小：MgAlB锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C前四周期的元素，核外电子中未成对的电子个数最多可以达到6个DF、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F【考点】元素电离能、电负性的含义及应用【专题】结构决定性质思想；演绎推理法；元素周期律与元素周期表专题【分析】A、镁的3s轨道是全充满，能量低比较稳定B、同一主族元素，其第一电离能、电负性随着原子序数的增大而减小；C、前四周期的元素，核外电子中未成对的电子个数最多的外围电子排布为3d54s1；D、元素非金属性越强，电负性越大；【解答】解：A、镁的3s能级有2个电子，轨道是全充满，能量低比较稳定，所以镁元素的第一电离能高于同周期相邻元素Al的第一电离能，故A正确；B、同一主族元素，其第一电离能、电负性随着原子序数的增大而减小，所以锗的第一电离能、电负性都低于碳，故B错误；C、前四周期的元素，核外电子中未成对的电子个数最多的外围电子排布为3d54s1，所以可以达到6个，故C正确；3d能级上有2个未成对电子第二周期中未成对电子数为2的元素有C、O，其中C的电负性小，故C正确；D、F、K、Fe、Ni四种元素中F的非金属性最强，所以F的电负性最大，故D正确故选：B【点评】本题考查元素周期律知识，涉及电子排布、第一电离能、电负性比较等知识，为高考高频考点，侧重于学生分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律，难度不大6在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（）ABCD【考点】原子核外电子排布【分析】能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道然后依次进入能量较高的轨道保里不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时电子尽可能分占不同的原子轨道，自旋状态相同，特例：全空、全满或半满时能量最低【解答】解：根据能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则知，Fe原子3d能级上有6个电子，4s能级上有2个电子，该原子最稳定、能量最低，因此价电子排布图为，A、违反了能量最低原理，故A错误；B、违反了能量最低原理，故B错误；C、违反了洪特规则，故C错误；D、3d能级上有6个电子，4s能级上有2个电子，该原子最稳定、能量最低，故D正确；故选D【点评】本题考查了原子核外电子排布，根据能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则来分析解答即可，难度不大7下列说法正确的是（）A原子晶体中只存在非极性共价键B因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【专题】化学键与晶体结构【分析】A、原子晶体中可能存在非极性共价键，也可能存在极性共价键；B、氢化物存在氢键的沸点较高；C、分子晶体的三态变化破坏分子间作用力；D、金属元素和非金属元素间不一定形成离子化合物【解答】解：A、原子晶体中可能存在非极性共价键，也可能存在极性共价键，如晶体硅是由非极性共价键形成的原子晶体，二氧化硅是由极性共价键形成的原子晶体，故A错误；B、氢化物存在氢键的沸点较高，由于HF分子间存在氢键，所以HF的沸点高于HCl，故B错误；C、分子晶体的三态变化破坏分子间作用力，所以干冰升华时破坏了分子间作用力，分子内共价键不会发生断裂，故C正确；D、金属元素和非金属元素间不一定形成离子化合物，如三氯化铝是由金属元素和非金属元素形成的共价化合物，故D错误；故选C【点评】本题考查了晶体中微粒间的作用力，共价化合物和离子化合物的判断等，侧重于概念的考查，题目难度不大8下面的排序不正确的是（）A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C熔点由高到低：NaMgAlD晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI【考点】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系【专题】化学键与晶体结构【分析】A分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大；B键长越短，共价键越强，硬度越大；C金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大；D离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大【解答】解：A分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为CF4CCl4CBr4CI4，故A正确；B键长越短，共价键越强，硬度越大，键长CCCSiSiSi，则硬度由大到小为金刚石碳化硅晶体硅，故B正确；C金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为AlMgNa，故C错误；D离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI，故D正确；故选C【点评】本题考查晶体熔沸点的比较，明确晶体类型及不同类型晶体熔沸点的比较方法是解答本题的关键，选项C为解答的难点，题目难度中等9下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073107571723A含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体BAlCl3可能形成共价化合物分子C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高【考点】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系【专题】化学键与晶体结构【分析】A金属单质含有金属阳离子是金属晶体，不是离子晶体；BAlCl3熔点较低属于共价化合物；CC和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同；DNa的熔点比AlCl3低【解答】解：A金属单质含有金属阳离子是金属晶体，不是离子晶体，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故A错误；BAlCl3熔点较低属于共价化合物，所以AlCl3能形成共价化合物分子，故B正确；CC和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故C正确；DNa的熔点比AlCl3低，所以金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，故D正确，故选A【点评】本题考查晶体的类型以及性质，题目难度不大，注意比较表中不同物质的性质10下列叙述中正确的是（）A离子晶体中肯定不含共价键B离子晶体都易溶于水C分子晶体的熔、沸点一般较低D原子晶体键长越大，键能越大【考点】离子化合物的结构特征与性质；原子晶体；分子晶体【专题】化学键与晶体结构【分析】A含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；B离子晶体不一定易溶于水；C分子晶体中只含分子间作用力，熔沸点较低；D原子晶体键长越长键能越小【解答】解：A含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如铵盐等，故A错误；B离子晶体不一定易溶于水，如AgCl、硫酸钡等，故B错误；C分子晶体中只含分子间作用力，导致其熔沸点较低，所以分子晶体的熔沸点一般较低，故C正确；D原子晶体键长越长键能越小，故D错误；故选C【点评】本题考查离子化合物、晶体类型判断等知识点，为高频考点，明确物质构成是解本题关键，易错选项是B11如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元，实心球为K+）则下列有关说法正确的是（）A与K+最近且距离相等的K+有6个B超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K+和1个OC晶体中与每个K+距离最近的O有6个D晶体中，所有原子之间都以离子键相结合【考点】晶胞的计算【专题】简答题；热点问题；结构决定性质思想；演绎推理法；化学键与晶体结构【分析】A、由晶胞图可知，晶体中与每个K+距离最近的K+有12个；B、根据平摊法，计算晶胞中K+与O2个数；C、由晶胞图可知，晶体中每个K+周围最近且距离相等有6个O2，每个O2周围最近且距离相等有6个K+；D、晶体中K+与O2之间是离子键，O2内部两个氧原子之间是共价键；【解答】解：A、由晶胞图可知，晶体中与每个K+距离最近的K+有12个，故A错误；B、由晶胞图可知，K+的个数为8×+6×=4，O2的个数为12×+1=4，化学式为KO2，故B错误；C、由晶胞图可知，晶体中每个K+周围有6个O2，每个O2周围有6个K+，故C正确；D、晶体中K+与O2之间是离子键，O2内部两个氧原子之间是共价键，故D错误；故选C【点评】本题考查学生的观察与空间想象能力，难度中等，掌握晶胞中利用均摊法的有关计算12下列叙述中正确的是（）A原子晶体和分子晶体中一定都存在共价键BF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高与分子间作用力有关C含有极性键的化合物分子一定不含非极性键D键角比较：CO2SiO2BF3NH3H2O【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；键能、键长、键角及其应用；晶体熔沸点的比较；极性键和非极性键【专题】化学键与晶体结构【分析】A、单原子分子构成的分子晶体中没有共价键；B、组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高；C、CH2=CH2中既含有极性键又含有非极性键；D、根据分子或离子的空间构型判断键角【解答】解：A、分子晶体一般含有共价键，但稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故A错误；B、F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，故B正确；C、CH2=CH2中既含有碳氢极性键又含有碳碳非极性键，故C错误；D、CO2为直线形，键角为180°；SiO2为正四面体，键角为109°28；BF3为平面三角形，键角为120°；NH3 为三角锥形，键角为107°；H2O为V形，键角为105°，所以键角比较：CO2BF3SiO2NH3H2O，故D错误；故选：B【点评】本题是一道综合题，涉及知识点较多，注意对应知识的掌握和举例说明，难度中等13下列说法中不正确的是（）A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C非金属单质中，一定有键，可能有键D一个N2分子中有1个键，2个键【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【专题】化学键与晶体结构【分析】A键头碰头重叠，键肩并肩重叠，键重叠程度大；B两个原子之间形成共价键，如氮气中存在NN；C单原子分子中没有共价键；D氮气中存在NN【解答】解：A键头碰头重叠，键肩并肩重叠，键重叠程度大，共价键强，故A正确；B两个原子之间形成共价键，如氮气中存在NN，最多有一个键，故B正确；C稀有气体的单质中不存在化学键，则不含键、键，故C错误；D氮气中存在NN，有一个键，两个键，故D正确；故选：C【点评】本题考查共价键及类型，注意把握共价键形成的一般规律及类型的判断，选项A中利用特例即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大14下列物质中存在配位键的是（）H3O+CH3COONH3CH4ABCD【考点】配合物的成键情况【专题】化学键与晶体结构【分析】含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键，据此分析判断【解答】解：H3O+中一个H原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，所以该微粒中含有配位键，故正确；中O原子含有孤电子对、B含有空轨道，所以该微粒中含有配位键，故正确；CH3COO中O原子含有孤电子对，但没有含有空轨道的原子，所以该微粒中没有配位键，故错误；NH3中N原子含有孤电子对，没有含有空轨道的原子，所以该微粒中没有配位键，故错误；CH4中没有含有空轨道和孤电子对的原子，所以该微粒中没有配位键，故错误；故选A【点评】本题考查了配位键的判断，根据配位键的形成条件来分析解答即可，配位键属于共价键，为原子之间的作用力，为易错点15下列说法正确的是（）A氢键既影响物质的物理性质，也决定物质的稳定性B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C稀有气体形成的晶体属于分子晶体DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子【考点】氢键的存在对物质性质的影响；离子化合物的结构特征与性质；判断简单分子或离子的构型；分子晶体【专题】化学键与晶体结构【分析】A氢键属于分子间作用力，决定物质的物理性质；B原子晶体的熔点可能比离子晶体高；C稀有气体分子间存在分子间作用力；DH2O是V形分子【解答】解：A氢键属于分子间作用力，决定物质的物理性质，物质的稳定性由化学键决定，故A错误；B原子晶体的熔点可能比离子晶体高，如二氧化硅的熔点比NaCl高，故B错误；C稀有气体分子间存在分子间作用力，稀有气体形成的晶体中分子间通过分子间作用力结合形成分子晶体，故C正确；DH2O是V形分子CS2、C2H2都是直线形分子，故D错误故选C【点评】本题考查较为综合，涉及晶体的熔点、分子的构型以及粒子间作用力的考查，侧重学生的分析能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累16关于CO2说法正确的是（）A碳原子采取sp杂化BCO2是正四面体型结构C干冰分子中含有非极性键DCO2溶于水克服了分子间作用力【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型；极性键和非极性键【专题】原子组成与结构专题；化学键与晶体结构【分析】A根据价层电子对互斥理论确定杂化类型，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数=×（axb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；B二氧化碳分子直线形分子；C一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同种非金属元素之间形成极性共价键；DCO2溶于水破坏极性共价键【解答】解：A二氧化碳分子中C原子价层电子对个数=2+=2，不含孤电子对，碳原子采取sp杂化，故A正确；BCO2中碳原子C原子价层电子对个数2，且不含孤电子对，采取sp杂化，为直线形分子，分子结构式为O=C=O，故B错误；C二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间以极性共价键结合，不含有非极性键，故C错误；DCO2溶于水和水反应生成碳酸，破坏碳氧共价键，故D错误；故选A【点评】本题以二氧化碳为载体考查原子杂化方式判断、分子空间构型判断、化学键的极性等，为高考高频点，侧重考查基本理论，明确价层电子对互斥理论、化学键的类型等即可解答，题目难度中等17下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（）ACO2、H2SBC2H4、CH4CCl2、C2H2DNH3、HCl【考点】极性键和非极性键；极性分子和非极性分子【专题】化学键与晶体结构【分析】非极性键为：同种元素的原子间形成的共价键；极性键为：不同元素的原子间形成的共价键；极性分子为：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子；非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子；分子极性的判断方法为：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定A、二氧化碳为极性键形成的非极性分子，氯化氢为极性键形成的极性分子；B、C2H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，CH4 中含有极性键，为正四面体结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；C、Cl2中只含有非极性键，为非极性分子；乙炔为极性键形成的非极性分子；D、氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子【解答】解：A、二氧化碳为极性键形成的非极性分子，氯化氢为极性键形成的极性分子，故A错误；B、C2H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，CH4 中含有极性键，为正四面体结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故B正确；C、Cl2中只含有非极性键，为非极性分子；乙炔为极性键形成的非极性分子，故C错误；D、氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，故D错误故选：B【点评】本题考查了键的极性和分子的极性判断，题目难度不大，侧重于对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养18下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）ABeCl2与BF3BCO2与SO2CCCl4与NH3DC2H2和C2H4【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断【专题】化学键与晶体结构【分析】根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数=（axb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数【解答】解：ABeCl2分子中价层电子对个数=2+（22×1）=2，所以其中心原子杂化类型为sp；BF3分子中价层电子对个数=3+（33×1）=3，中心原子杂化类型分别为sp2，故A错误；BCO2分子中价层电子对个数=2+（42×2）=2，所以其中心原子杂化类型为sp；SO2分子中价层电子对个数=2+（62×2）=3，中心原子杂化类型分别为sp2，故B错误；CCCl4分子中价层电子对个数=2+（44×1）=4，NH3分子中价层电子对个数=3+（53×1）=4，所以中心原子杂化类型均为sp3，故C正确；DC2H2中每个碳原子含有2个价层电子对，C2H4中每个碳原子含有3个价层电子对，所以其中心原子杂化类型分别为sp、sp2，故D错误；故选C