【创新设计】2014高考化学一轮复习 特色训练1 阿伏加德罗常数的判断（含解析）苏教版.doc

特色训练1阿伏加德罗常数的判断 1(2013·苏州月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()。A18 g H2O中含有的质子数为10NAB12 g金刚石中含有的共价键数为4NAC46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子解析A项18 g H2O的物质的量为1 mol,1个H2O分子中含有10个质子，则18 g H2O中含有10 mol(即10NA个)质子；B项金刚石中每个碳原子与周围的4个碳原子形成共价键，每个CC键被2个碳原子共用，相当于每个碳原子只形成2个共价键，12 g金刚石中含有1 mol碳原子，共含有2 mol(即2NA个)共价键；C项NO2和N2O4的最简式均为NO2,46 g NO2和N2O4的混合物含有1 mol “NO2”，共含有3 mol(即3NA个)原子；D项Na与O2反应生成Na2O和Na2O2时，1个Na原子失去1个电子，故1 mol Na失去NA个电子。答案B2(2013·南京模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()。A42 g C3H6中含有的共用电子对数目为8 NAB电解饱和食盐水时，当0.1 mol NaCl反应时，转移的电子数为0.1 NAC常温常压下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为NAD1 L 0.01 mol·L1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数目为0.02 NA解析有关NA的问题，解答时应对各种“陷阱”了如指掌，避免犯错。A项，注意1个CC中含2对共用电子对,1 mol C3H6中含有共用电子对数为9 NA，错误。B项，发生反应2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，当0.1 mol NaCl反应时，转移电子数为0.1 NA，正确。C项，状态为常温常压，此时气体的摩尔体积大于22.4 L·mol1,22.4 L混合气体的分子数小于NA。D项，由于Al3水解：Al33H2OAl(OH)33H，则阳离子数目大于0.02 NA，错误。答案B3(2012·通泰扬三市二调)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A1 L 0.1 mol·L1的氨水中含有的NH3分子数为0.1 NAB标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的CCl键数为0.4 NAC常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NAD常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24 L O2，转移电子数为0.2 NA解析A项，氨水中存在平衡关系：NH3H2ONH3·H2ONHOH，错误。B项，标准状况下CCl4是液体，无法计算物质的量，错误。C项，甲醛(HCHO)和冰醋酸(CH3COOH)的最简式相同，都为CH2O,3 g的甲醛和冰醋酸混合物中C、H、O原子总数为×40.4 mol，即0.4 NA，正确。D项，O2的体积不是在标准状况下测定，错误。答案C4设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法中正确的是 ()。A15 g CH含电子数为10 NAB78 g Na2O2发生氧化还原反应，转移电子数一定是NAC一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2与3 mol H2，发生化学反应转移电子数为6 NAD22.4 L(标况下)氯气与足量的铁、铜在一定条件下发生反应，转移电子数均为2 NA解析15 g CH(即1 mol)含电子数8 NA；78 g Na2O2中O全部被氧化，转移电子数2 NA；N2与H2的反应是可逆反应，转移电子数小于6 NA。答案D5NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 ()。A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD一定温度下，1 L 0.50 mol·L1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L1NH4Cl的溶液含NH的物质的量不同解析A项中硫酸稀释后其密度也大于1 g·mL1，因此稀释后100 mL H2SO4的质量分数大于9.8%；B项反应中每个氧原子的化合价升高了1价，则每生成32 g氧气，转移2NA个电子；C项中CO和C2H4的相对分子质量都为28，故无论两者的比例如何，标准状况下的22.4 L气体都为1 mol，质量为28 g；D项中NH4Cl溶液浓度不同，水解程度不同，因此两种溶液尽管溶质物质的量相同，但所含的NH物质的量不同。答案A6下列说法正确的是 ()。A3.9 g Na2O2固体中所含的离子数为0.15NA，所含的共价键数为0.05NAB14 g C2H4和C3H6的混合物中，所含H原子数为3NACPCl3、NO2、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子稳定结构D电解精炼铜时，当阳极减少3.2 g铜时，转移的电子数为0.1NA解析每摩尔Na2O2含有2 mol Na和1 mol O，而1 mol O中含有1 mol OO共价键，3.9 g Na2O2的物质的量为0.05 mol，故含有离子为0.15 mol，共价键为0.05 mol，A项正确；C2H4和C3H6的最简式都为CH2,14 g C2H4和C3H6的混合物中含有2 mol氢原子，B项错误；HClO中氢原子最外层只有2个电子，且NO2和BF3中氮原子和硼原子均不满足最外层8个电子，C项错误；电解精炼铜时，粗铜中比铜活泼的金属优先失去电子，故当阳极减少3.2 g铜(即0.05 mol)时，转移的电子的物质的量大于0.1 mol，D项错误。答案A7(2013·南京二调)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()。A标准状况下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NAB常温下，0.1 mol·L1 NH4NO3溶液中NO数目为0.1NAC常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NAD标准状况下，22.4 L CHCl3含有分子的数目为NA解析A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，Cl元素化合价既升高又降低，0.1mol Cl2参加反应转移0.1NA的电子，错误；B项，没有给出溶液的体积，无法得出离子的数目，错误；C项，共价键数为×4NANA，正确；D项，CHCl3为液体，不适用气体摩尔体积，错误。答案C 8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()。A3 mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2 NAB标准状况下，32 g硫(结构见图)含SS的数目为2 NAC标准状况下11.2 L正戊烷所含共用电子对数为8NAD含a mol·L1 H的醋酸溶液稀释10倍后，H为0.1aNA解析A项，F只显1价，发生3价N的歧化反应： 正确；B项，32 g硫为1 mol硫原子，每个硫原子形成的SS为2×1，则含有SS键的数目为NA，错误或者S8结构中SS键数为8，有×81 mol；C项，标准状况下，正戊烷为液态，错误；D项，一是没有体积，二是醋酸是弱酸，稀释过程中促进电离，错误。答案A9设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是 ()。A标准状况下，2.24 L庚烷含有的分子数等于0.1 NAB常温下，100 mL 1 mol·L1 Na2CO3溶液中阴离子总数为0.1 NAC分子数为NA的CO、C2H4的混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD3.4 g NH3中含NH键数目为0.6 NA解析标准状况下，庚烷为液体，不能根据体积计算其物质的量；由于CO能够发生水解，因此常温下，100 mL 1 mol·L1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA；C项未标明气体的状态，无法确定其物质的量；1个NH3分子中含有3个NH键，3.4 g NH3中含NH键数目为0.6 NA。答案D10设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ()。A25 时，pH2的1.0 L H2SO4溶液中含有H的数目为0.02 NA B0.5 mol雄黄(As4S4，所有原子都满足8电子结构，结构如图)含有NA个SS键C39 g苯分子中共含6 NA个共价单键D向FeI2、NaBr的混合溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3 NA解析选项A中H的数目应为0.01 NA；由“所有原子都满足8电子结构”可知白球为S，黑球为As，由题图可知As4S4分子中不存在SS键，B错；苯分子中不含碳碳单键，只有碳氢单键，C错；当有1 mol Fe2被氧化时，有2 mol I被氧化，不知道Br是否被氧化，故该反应转移电子的数目至少为3 NA，D正确。答案D11(2013·苏锡常镇二调)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。A常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含的中子数为9 NAB标准状况下，11.2 L苯中含有的碳碳双键数为1.5 NAC42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3 NAD1 mol氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙，转移的电子数为6 NA解析A项，14C中子数为8,17 g(即1 mol)14CH3中子数为8 NA，错误。B项，苯分子结构中无碳碳双键，错误。C项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2,42 g含有碳原子数为3 NA，正确。D项，反应的化学方程式为：6Ca(OH)212Cl2=5CaCl2Ca(ClO3)26H2O，可知是氯气的歧化反应，0价氯升高到5价，降低到1价，12 mol Cl2转移电子数为10 NA，则1 mol Cl2转移电子数为 NA错误。答案C5