上海市虹口区2016届高三化学上学期期末教学质量诊断（一模）试题.doc

虹口区2015学年度第一学期期终教学质量监控测试高三化学试卷2016.1 考生注意：1本试卷满分150分，考试时间120分钟。2. 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1下列化学用语正确的是A氯化氢的比例模型： BCl的结构示意图：C氯乙烯的结构简式：CH2CHClDHClO的电子式：2下列化学变化与氧化还原反应无关的是 A粮食酿醋 B铁片镀锌 C盐酸除铁锈 D铝制品钝化3实验室常用CS2溶解硫磺（S8）或白磷（P4），下列推测错误的是 ACS2是非极性分子 BCS2的沸点高于CO2CCS2不能在空气中燃烧 DCS2能证明非金属性SC4下列物质中，阳离子与阴离子的个数比等于21的是 ANa2CO3溶液 BH2S气体CNaHSO4固体 DNa2O2固体5欲使Ca(OH)2悬浊液变澄清，可以选择加入的试剂是 ACaCl2浓溶液 BNaOH浓溶液CNH4Cl浓溶液 DMgCl2浓溶液二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6在空气中久置会变色的强电解质是 A氯水 B氢硫酸 C烧碱 D绿矾7X、Y、Z是相邻主族的短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子的最外层电子数之和等于18，其中Y、Z同周期。下列说法正确的是A离子半径：YZB非金属性：XZC离子还原性：YZD气态氢化物热稳定性：ZX8关于图示装置的说法正确的是A闭合K1，石墨电极表面产生Cl2B闭合K1，铁电极上发生还原反应C闭合K2，若铁被保护，则a为正极D闭合K2，若铁表面产生H2，说明发生了析氢腐蚀9下图分别表示红磷、白磷燃烧时的能量变化，下列说法中正确的是 A白磷比红磷稳定B白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定C1mol白磷转变为红磷放出2244.7kJ的热量D红磷燃烧的热化学方程式： 4P(s)5O2(g)P4O10(s)2954 kJ10互为等电子体的物质具有相似的结构特征和化学性质。B3N3H6与C6H6（苯）互为等电子体，则关于B3N3H6的说法错误的是A其二氯代物有3种同分异构体B能发生加成反应和取代反应C不能使酸性KMnO4溶液褪色D所有原子都在同一平面上11等物质的量的含氮化合物发生下列反应，转移电子数最少的是 ANO2和H2O BNH3和O2 CFe和稀HNO3 DNO和O212下列各组离子在溶液中能大量共存，且通入足量SO2气体后，最终溶液仍然保持澄清的离子组是 ABa2、Na、Cl、NO3BFe3、Ba2、Cl、ICNa、NH4、SO42、OHDK、Ca2、HCO3、Cl酸性高锰酸钾气体13下列实验装置能达到实验目的的是NaBr溶液淀粉KI溶液Cl2棉球红墨水铁钉浸NaCl的棉团 A图装置可用于除去甲烷中混有的乙烯B图装置可证明氧化性：Cl2Br2I2C图装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D图装置可观察铁的吸氧腐蚀14倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置。用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是A水是钠与硫反应的催化剂B酚酞的水溶液变红色C钠与硫的反应是放热反应D滤纸逐渐变黑1525时，在10 mL浓度均为0.1 mol/L的醋酸和盐酸的混合溶液中，滴加0.1 mol/L的NaOH溶液V mL，则溶液中粒子浓度关系正确的是AV0时：HClCH3COOHBV10 mL时：OHCH3COOHCV20 mL时：NaCH3COOClD加入NaOH溶液至pH7时，V 20 mL16反应3A(g)2B(g)C(g)Q（Q0）的反应速率随时间变化如下图所示，在t1、t3、t4、t5时刻都只有一种因素发生改变。下列判断正确的是 At6t7阶段，C的百分含量最大Bt2t3阶段，A的转化率最小Ct3时，改变因素一定是使用了催化剂Dt5时，改变因素一定是升高了温度172.8 g铁粉与高温水蒸气反应一段时间后，往固体剩余物中加入足量硝酸，得到NO和NO2混合气体0.672 L（标准状况），则固体剩余物中未参加反应的铁可能是A0.28 g B1.4 g C1.68 g D2.1g三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18欲将 转化为 ，可以加入A水 B碳酸氢钠溶液 C碳酸 D盐酸19某晶体中同时含有非极性键和极性键，关于该晶体的说法正确的是XXA不可能是有机物B一定是极性分子C可能是离子晶体D一定是分子晶体 20已知25时有关弱酸的电离平衡常数：HFHClOH2SC6H5OHKi3.53×l04Ki2.95×l08K19.1×l08K21.1×l012Ki1.28×l010则下列反应的离子方程式正确的是 AClOH2S HClOHS BH2S2C6H5O 2C6H5OHS2CHFC6H5O C6H5OHF DHF（少量）S2 FHS21某溶液中可能含有H、NH4、Fe3、CO32、SO42、NO3中的几种，且各种离子浓度相等。加入铝片，产生H2。现往原溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，可能发生的离子反应是AHNH42OH NH32H2OBBa22OHSO422H BaSO42H2OC2Ba26OH2SO422Fe3 2BaSO42Fe(OH)3DBa22OHSO42NH4H NH3BaSO42H2O22往100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴滴入浓度均为0.1mol/L的氯化铝和盐酸的混合溶液，测得生成沉淀的质量（g）与滴入的混合液的体积（mL）的关系如图所示，则下列说法正确的是 Aa25 mL Bb33 mLCc100 mLDm0.195 g四、（本题共12分）氮化铝是一种极有前途的电子绝缘基片材料，它化学稳定性好，耐高温、酸、碱，抗冲击能力强。可通过下列反应制备：Al2O3 + 3C + N2 2AlN + 3CO + Q（Q < 0）。完成下列填空：23上述反应物与生成物中，属于非极性分子的电子式为_；构成AlN的微粒是_。24上述反应中，所有元素的原子半径从大到小的排列顺序为_。 25下列选项能判断氮、氧元素非金属性强弱的是_。a气态氢化物的沸点 b单质与氢气化合的难易程度c最高价氧化物对应水化物的酸性 dNO中O显-2价，N显+2价26元素Al的原子核外有_个未成对电子，写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式_。27在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，5 min后达到平衡，测得固体的 质量减少了2.80 g，则N2的平均反应速率为_ mol/(L·min)。28在体积一定的容器中进行上述反应并达到平衡，保持其它条件不变，通入一定量的N2， 下列说法正确的是_a正反应速率先增大后减小 b混合气体的平均分子量增大c化学平衡常数增大 d达到新平衡时n(CO) / n(N2)减小五、（本题共12分）硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：29SO2能使KMnO4溶液褪色，还原产物是MnSO4，写出该反应的化学方程式。_30将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，滴加溴水后，出现白色沉淀。请解释生成 沉淀的原因。_31向Na2S固体中分别加入浓硫酸和稀硫酸，所得产物_（填“相同”或“不同”）， 由此可知硫酸氧化性的强弱与_有关。32已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。33为了使Na2S溶液中c(Na+) / c(S2-)的比值变小，可适量加入（或通入）的物质是_aH2S气体bNaOH固体cHCl气体dKOH固体34在下图中，从A管通入一定量SO2后，在B处检测到有新的气体生成。B处排出的气体中（填“含”或“不含”）_ H2S，原因是_。资料：25时 H2CO3 Ki1 = 4.4×10-7 H2S Ki1 = 1.3×10-7 H2SO3 Ki1 = 1.54×10-2 六、（本题共12分） 某实验小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验，实验装置如下图：a b 完成下列填空：35写出上述制备氨气的化学方程式_。36U型管中的干燥剂可用_，收集氨气应选择安装_。（选填“a”或“b”）37画出用水吸收氨气的尾气处理装置图_。38请设计实验方案，检验该方法收集的氨气是否纯净_。39如右图所示，锥形瓶中是氨气与空气的混合气体，将灼热的铂丝插入锥形瓶中，观察到的现象有 。写出氨氧化的化学方程式：_。反应结束后往锥形瓶中加入水，溶液中含有H、OH、 、 离子。40某同学将氨水加入到溴水中，溴水很快褪色。请设计实验方案，验证是氨水的碱性还是 氨的还原性使溴水褪色。_七、（本题共12分） 二氧化氯（ClO2）是高效、低毒的消毒剂，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。但ClO2的稳定性差，所以将ClO2用稳定剂吸收，使用时加酸释放出ClO2。实验室用NaClO3与Na2SO3在H2SO4存在下反应，水浴80制得ClO2，实验装置如下：完成下列填空：41写出制备ClO2的化学方程式_。42使用热水浴的优点是_；如果滴加Na2SO3溶液的速度过快，可能 造成的后果是_。43右图是两种稳定剂加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化图，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，原因是 。44用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐，若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁45某同学在实验室测定某消毒剂中ClO2的含量，其实验操作如下： 在锥形瓶中加入足量的KI溶液，再加入3 mL稀硫酸取10 mL消毒剂于锥形瓶中，ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO2 + 10I+ 8H+ 2Cl+ 5I2 + 4H2O用0.100 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定碘单质（I2 + 2S2O32 2I+ S4O62），淀粉作指示剂，达到滴定终点时用去20.00 mL Na2S2O3标准溶液。滴定至终点的现象是_，测得该消毒剂中ClO2的含量为 g/L。八、（本题共10分）涤纶俗称“的确凉”，是结实耐用、弹性好的高聚物，大量用于制造衣着面料和工业制品，工业上用对苯二甲酸和乙二醇在一定条件下缩聚制取涤纶。完成下列填空：46写出制备涤纶的化学方程式_。47在合成涤纶的过程中会生成一种具有两个环状结构的副产物，其结构简式为_。48对苯二甲酸可由芳香烃A(化学式为C10H14)经一步反应制得。A的结构有多种，写出A的一氯代物最少的结构简式_。49天然橡胶单体为，两分子该单体发生“Diels-Alder反应”，写出两种不同结构的产物_、_。催化剂 已知“Diels-Alder反应”为： 50设计一条以甲苯为原料制备苯甲醛的合成路线（其他无机原料任选）。（合成路线的常用表示方法为： 九、(本题共12分)武汉大学张绪穆教授的研究成果“张一烯炔环异构化反应”被Name Reactions收录，该反应可高效构筑五元环状化合物，在生物活性分子以及药物分子的合成中有重要的应用。（R、R、R表示氢、烷基或芳基）以下是利用该反应合成一种化合物J的流程。已知： 完成下列填空：51写出反应类型。 反应_；反应_。52写出反应试剂和条件。反应_；反应_。53D可发生银镜反应，且具有酸性，写出D的结构简式。_写出J的结构简式。_54G与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH _mol。55写出F的一种符合下列条件的同分异构体的结构简式_。 遇FeCl3不显色 能发生水解反应 有4种不同环境的氢原子十、（本题共14分）钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：56钠铝合金可作核反应堆的载热介质。取1.46 g的钠铝合金放入水中，合金全部溶解，放 出1.12 L氢气（标准状况），则该钠铝合金的化学式为_。57NaCN是一种剧毒的化工原料，可用双氧水处理含NaCN的废液，发生反应的方程式为：NaCN + H2O2 + H2O NaHCO3 + NH3。若处理含NaCN 4.90 g的废液，需用15%的H2O2_mL。（已知15 % H2O2的密度是1.047 g/mL）（保留2位小数）58向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后得到溶液A，再向A中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如右图所示。试计算溶液A的溶质成份及其物质的量。59常温下，称取不同过氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。过氧化钠样品(g)氯化钠质量(g)2.343.514.442.346.663.51上述实验所用过氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出原因与结论。虹口区2015学年度第一学期高三年级化学学科期终教学质量监控答案一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）题号12345答案CCCDC二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）题号67891011121314151617答案DCCDAADDABDB三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）题号1819202122答案AB C CDBDCD四、（本题共12分）23 Al原子和N原子(各1分)24Al>C>N>O (1分)25b d (2分)261个 (1分) H+ + H2O + AlO2- Al(OH)3 Al3+ + 3OH- （2分）270.005 mol/(L·min) (2分)28ad （2分）五、（本题共12分）295SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 （2分）30SO2与Br2反应生成SO42-，与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀 （2分）31不同（1分）浓度 （1分）32Na+>HSO3->H+>SO32->OH- （2分）33d (1分)34不含 （1分） H2S会与SO2反应，生成S沉淀 （2分）（合理即可）六、（本题共12分）352NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+2H2O （1分）36碱石灰 a （各1分）37 （1分）38将收集好氨气的试管倒置在水中，若试管充满水，则说明收集的氨气纯净。反之，如果试管没有充满水，说明收集的氨气不纯净。（2分）39出现红棕色和白烟 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O NH4+ NO3- （各1分）40取褪色溶液于试管中，加入硫酸，如果溶液出现棕黄色，说明是氨的碱性使溴水褪色，如果没有出现棕黄色，是氨水的还原性使氨水褪色。（2分）（合理即可）七、（共12分）412NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 2ClO2 + 2Na2SO4 + H2O （2分）42受热均匀，易控温 （1分） 稳定剂来不及充分吸收ClO2 （2分）43稳定剂2 释放的ClO2浓度稳定，保鲜时间长 （各1分）44d （1分）45蓝色消失，且半分钟内不恢复 2.7g/L （各2分）八、（本题共10分）46(2分)47（2分）48 （2分）49 （2分）50 （2分）九、（本题共12分）51加成 消去 （各1分）52Cu O2加热 （1分） 浓硫酸 加热 （1分）53OHC-CH2-COOH (2分) （2分）545mol （2分）55（2分）十、（本题共14分）56Na2Al （3分）5721.65 mL （3分）58NaHCO3： 0.01 mol Na2CO3：0.005 mol （4分）59（4分）由氯化钠质量推算，过氧化钠样品质量为 M1（Na2O2）=78g/molM2（Na2O2）=222g/molM3（Na2O2）=222g/mol结论：实验所取过氧化钠样品是Na2O2 实验和所取过氧化钠样品是Na2O2·8H2O14