优化方案2016版高中化学第一章物质结构元素周期律章末过关检测新人教版必修2.doc

第一章 物质结构 元素周期律(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1(2015·江苏泰州高一检测)下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述不正确的是()A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B钠离子与钠原子有相似的化学性质C钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D氯化钠是离子化合物解析：选B。NaCl形成过程中，Na原子失去一个电子形成Na，Cl原子得到一个电子形成Cl，Na与Cl通过离子键结合形成NaCl。2X的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是()A第三周期第0族B第四周期第A族C第三周期第A族 D第三周期第A族解析：选D。据题意可知X比18号元素Ar(第三周期)少一个电子，故X为第三周期第A族元素，即Cl元素。3下列化合物的电子式书写正确的是()ACa2 BNa2NaCMg22 DK解析：选D。A项不正确，每个离子均要单独写，不能合并在一起表示，应改为Ca2；B项中硫离子符号不正确，应改为Na2Na；在简单阳离子符号周围不能用，而只用简单离子符号表示，所以C项不正确，应改为Mg22；D项正确。4下列说法正确的是()A3原子最外层电子数<8的元素一定是非金属元素B原子最外层只有1个电子的元素一定是第A族元素C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定是第二周期元素D某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期解析：选C。A项描述的元素不一定是非金属元素，可能是金属元素，如Ge(第四周期，第A族)，A错误；过渡元素的原子最外层电子数也可为1，B错误；根据原子核外电子排布规律，可知最外层电子不超过8个，则次外层电子也少于8，则次外层为K层，最外层为L层，元素原子核外共两个电子层，位于第二周期，C正确；K，最外层与次外层电子数相等，但钾元素位于第四周期，D错误。5.(2014·高考广东卷改编)甲辛等元素在周期表中的相对位置如右表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是()A金属性：甲>乙>丁B原子半径：辛>己>戊C丙与庚的原子核外电子数相差3D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物解析：选B。由“戊的一种单质是自然界硬度最大的物质”可知戊为碳元素；由“甲与戊的原子序数相差3”可知，甲为锂元素。A.同主族元素从上到下金属性逐渐增强，即金属性：乙>甲，A错误。B.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，即原子半径大小顺序为庚>己>戊，辛>庚，因此原子半径大小顺序为辛>己>戊，B正确。C.根据元素周期表的结构可知丙和庚在第四周期中，排在A族和A族元素中间的是10种过渡金属元素，从而可知丙与庚的原子序数差为13，C错误。D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，其中的过氧根离子中存在共价键，D错误。6下列叙述正确的是()两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键含有非极性键的化合物一定是共价化合物，只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高难失去电子的原子，易形成阴离子单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键离子化合物中一定含有离子键A只有 B只有C只有 D只有解析：选A。H2O2、N2H4、C2H6等都含有非极性共价键，错；过氧化钠中含有非极性键，它是离子化合物，错；稀有气体原子既难失电子，又难得到电子，错；除稀有气体外，氮气、氧气、氯气等单质都含非极性共价键，错。7X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A由mXa与nYb，得manbBX2的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY解析：选B。A项，X原子失去a个电子得Xa，Y原子得到b个电子形成Yb，二者的电子层结构相同，所以manb；B项，X2与Y电子层结构相同，则X与Y位于同一周期，且X位于Y的左边，Y的非金属性大于X，故X2的还原性一定大于Y；C项，X、Y可以是同周期元素；D项，HnY的稳定性大于HmX。8下列叙述中错误的是()AA族的B元素和A族的F元素能形成共价化合物BF3BNa和O2电子层结构相同，Na比O2半径小CA族元素中，原子半径最大的元素金属性最强D第三周期元素中，原子序数最大的元素非金属性最强解析：选D。B和F都是非金属元素，BF3不是离子化合物，而是共价化合物，A项正确。Na和O2都是10电子结构，Na比O2核电荷数大，Na比O2半径小，B项正确。根据同主族元素金属性递变规律，A族元素中原子半径最大的金属性最强，C项正确。第三周期元素中，原子序数最大的是稀有气体Ar，其非金属性比Cl弱很多，D项错误。9下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为3周期表中第A族元素是同周期中非金属性最强的元素周期表中第二周期第A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第A族A BC D解析：选C。15号元素位于周期表的第A族，其最高正化合价为5；周期表中第二周期第A族元素为C，中子数有6、7、8等。10短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强BY氢化物的稳定性比Z的氢化物弱CY的最高正化合价为7价DX单质的熔点比Z的低解析：选D。由短周期元素X、Y、Z在周期表的位置可知，X、Y、Z分别为He、F、S元素。A项三种元素中，F的非金属性最强；B项HF比H2S的稳定性强；C项F元素无正化合价。11(2015·广东惠州高一检测)下面是元素周期表的一部分，关于表中阴影部分元素的说法中，正确的是()CNOFSiPSClGeAsSeBrSnSbTeIPbBiPoAtA.氮元素为第二周期元素BPH3的稳定性比H2S强C该纵列元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4 DH3AsO4的酸性比H3PO4强解析：选A。N的原子结构示意图为，位于周期表的第二周期第A族，选项A正确；同主族元素自上而下元素的非金属性依次减弱，故酸性：H3PO4>H3AsO4，选项D错误；本主族元素最高正价为5价，其氧化物对应水化物的化学式为HRO3或H3RO4，选项C错误；P和S同周期且非金属性：P<S，则氢化物稳定性：PH3<H2S，选项B错误。12A、B分别为第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。若A为第A族元素，其质量数为x，则B的质子数为y。若A为第A族元素，其质子数为m，B的质量数为n，则y和n的值分别是()A(18)、(2m18) B(8)、(2m18)C(8)、(2m36) D(18)、(2m36)解析：选C。根据第三周期和第四周期同主族元素之间原子序数(质子数)相差8或18，即可作出正确判断。若A为第A族元素，A的质子数为，那么B的质子数y8。若A为第A族元素，则B的质子数为m18，那么n2(m18)2m36。13(2015·浙江宁波高一检测)根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A周期表中第七周期共有32种元素B周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中DL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等解析：选C。元素周期表中第七周期共有32种元素，A正确；周期表中共有18列，其中形成化合物种类最多的元素是碳元素，在第14列，即第A族，B正确；氦的最外层电子数是2，但不在第A族，而是在0族，C错误；L层电子为奇数的所有元素分别是锂、硼、氮、氟，所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，D正确。14(2015·广东深圳高一检测)图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述正确的是()Aa、b、c的简单离子中，b的离子半径最大Bc、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应Ce的氢化物比f的氢化物的稳定性高Db、e可形成一种半导体材料解析：选B。根据周期表的结构可知a、b、c、d、e、f分别是氮、氧、钠、铝、硅、氯。A项，a、b、c的简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故a的离子半径最大，A错误；B项，c、d、f最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸，因氢氧化铝具有两性，故三种物质两两之间均可发生反应，B正确；C项，同周期，自左至右，元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，e的氢化物比f的氢化物的稳定性弱，C错误；D项，b、e可形成SiO2，可作光导纤维材料，单晶硅是常用的半导体材料，D错误。15下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价2326、22A. L2与R2的核外电子数相等BM与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应C氢化物的稳定性为H2T<H2RD单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L解析：选B。根据R和T的化合价及原子半径可以推测：R是硫元素，T是氧元素，再根据Q、T、L的半径关系可以推测出Q是铍元素，L是镁元素，再根据L、M的半径关系和化合价推测M是铝元素。Mg2和S2的核外电子数不相等，A错；Al2O3既能与酸反应又能与强碱反应，B正确；氢化物的稳定性H2S<H2O，C错；单质与浓度相同的稀盐酸反应的速率Be<Mg，D错。二、非选择题(本题包括3小题，共40分)16(14分)根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为_(填两种化合物的化学式)。(2)正化合价最高的元素是_，其最高正化合价为_。(3)单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的是_，其最高价氧化物对应水化物具有_(填“酸性”、 “碱性”或“两性”)。(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)_。(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_。(填化学式)解析：前20号元素中，(1)属于金属元素的共有7种，其中金属性最强的元素是钾，钾与氧反应生成的化合物有K2O、K2O2、KO2；(2)正化合价最高的元素是Cl，其最高正化合价为7价；(3)既能与HCl反应又能与NaOH反应的单质是铝，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，具有两性；(4)同一周期，原子半径逐渐减小，故第三周期中，原子半径最大的是Na；(5)非金属性：N>P>Si，故NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。答案：(1)7K2O、K2O2(KO2也可以)(2)氯(或Cl)7价(3)Al两性(4)Na(5)NH3SiH417(13分)(2014·高考海南卷改编)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。mnxy回答下列问题：(1)元素x在周期表中的位置是第_周期、第_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_。(填化学式)(3)气体分子(mn)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。解析：4种短周期元素，y的氧化物具有两性推出y为铝元素，根据4种元素在周期表中的相对位置，可知x为镁元素，m为碳元素，n为氮元素。(1)x为镁元素，在元素周期表第三周期第A族，金属镁可由电解熔融的氯化镁制备；(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物依次为H2CO3、HNO3和Al(OH)3，则酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Al(OH)3；(3)因为(CN)2与卤素性质相似，与氢氧化钠溶液反应生成氰化钠和氰酸钠，反应的化学方程式为2NaOH(CN)2=NaCNNaCNOH2O。答案：(1)三AMgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3)2NaOH(CN)2=NaCNNaCNOH2O18(13分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。JR(1)M的离子结构示意图为_；元素T在周期表中位于第_族。(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其分子式为_。(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白烟，反应的化学方程式为_。(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。L的另一种氢化物乙通常用作火箭的燃料，其组成原子数之比为12，则乙的化学式为_。解析：根据J的最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可知J为碳元素，则R为硫元素，T为氯元素；M是地壳中含量最多的金属元素，M为铝元素；根据(4)中，L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，知L为氮元素。(1)Al3的结构示意图为，Cl在元素周期表中位于第A族。(2)C与H形成的6原子分子为C2H4。(3)Al与Cl2形成的AlCl3在空气中产生白色烟雾，说明AlCl3与水蒸气发生了水解反应：AlCl33H2O=Al(OH)33HCl。(4)甲为NH3，与H2O2反应生成不污染环境的产物，则产物为N2和H2O，反应的化学方程式为2NH3·H2O3H2O2=N28H2O或2NH33H2O2=N26H2O。N的氢化物中N与H原子数目之比为12，则乙为N2H4。答案：(1) A(2)C2H4(3)AlCl33H2O=Al(OH)33HCl(4)2NH3·H2O3H2O2=N28H2O(或2NH33H2O2=N26H2O)N2H46