【高考领航】2013年高考化学总复习 5.3 化学键与化学反应练习 鲁科版必修1 .DOC

"【高考领航】2013年高考化学总复习 5.3 化学键与化学反应练习 鲁科版必修1 " 1下列物质的变化过程中有共价键明显破坏的是()AI2升华BNaCl颗粒被粉碎CHCl溶于水得到盐酸D从NH4HCO3中闻到了刺激性气体解析：A项中I2的升华是物理变化，共价键未被破坏；B中NaCl是离子化合物，其中不含共价键；C中HCl溶于水时发生变化：HCl=HCl，此变化中共价键被破坏；D中NH和HCO之间的化学键是离子键，而NH、HCO内的有关原子之间的化学键是共价键，从NH4HCO3中闻到了刺激性气体，可以看出NH4HCO3的分解过程中既有离子键的破坏，又有共价键的破坏。答案：CD2初中时我们就知道，有新物质生成的反应属于化学反应，但从化学键的观点看化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”。据此你认为下列变化不属于化学反应的是()A蔗糖溶于水B金刚石变成石墨C氯化钠熔化 D五氧化二磷吸水解析：蔗糖溶于水既没有旧键的断裂，也没有新键的形成；而氯化钠熔化只有旧键的断裂，没有新键的形成；故两者都不属于化学反应。金刚石变成石墨实际上是金刚石中的碳碳键断裂，碳原子重新形成新的碳碳键而变为石墨，故属于化学变化。同理，五氧化二磷吸水变为磷酸也属于化学变化。答案：AC3诺贝尔化学奖获得者艾迈德·泽维尔，开创了“飞秒(1015 s)化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为运用该技术能观察到的是()化学反应中化学键的断裂；化学反应中新分子的形成；Na与Na中电子层的差别；同位素原子中中子数的差别。A BC D解析：飞秒化学观测的是原子的运动，但无法观测到原子的内部结构。答案：B4下列说法正确的是()A离子化合物中一定含有金属元素B离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关C1 mol NH微粒中含有共价键的物质的量为3 molDH2和Cl2反应过程中，有共价键的断裂和离子键的形成解析：A项中例如NH4Cl为离子化合物但无金属元素，错误；B项中离子的形成是得失电子的结果，离子所带电荷的多少与得失电子数目的多少有关，正确；C项中NH微粒中有4对共用电子，1 mol NH微粒中含有共价键的物质的量为4 mol，错误；D项中HCl为共价化合物，应形成共价键，错误。答案：B5下列叙述正确的是()A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物BL层电子为偶数的主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.Ti和Ti互为同位素D离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高解析：A项中以共价键结合的物质可能是共价化合物也可能是非金属单质；D项中共价化合物SiO2、SiC的熔点高于一般的离子化合物。答案：C6(2012年蚌埠一模)下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是()ANaOHH2SO4(NH4)2SO4BMgONa2SO4HNO3CNa2O2KOHNa3PO4DHClAl2O3MgCl2解析：NaOH、(NH4)2SO4、Na2SO4、Na2O2、KOH、Na3PO4中既有离子键又有共价键；H2SO4、HNO3、HCl中只有共价键；MgO、Al2O3、MgCl2中只有离子键。故选C项。答案：C7氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是()A一个D2O分子所含有的中子数为8BNH3的结构式为CHCl的电子式为D热稳定性：H2S>HCl解析：本题主要考查氢化物的表示方法及性质的有关内容。一个重氢原子含有1个中子，一个氧原子含8个中子，则一个D2O分子所含中子数为10，A错；由NH3的电子式,H知B正确；HCl为共价化合物，电子式为，C错；由于硫的非金属性比氯弱，故H2S稳定性不如HCl，D错。答案：B8(2011年广东理综卷)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第A族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()A原子半径：丙>丁>乙B单质的还原性：丁>丙>甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：气态化合物的水溶液呈碱性的物质只有NH3，结合原子序数关系知，甲为H、乙为N，与甲同主族且原子序数大于N的短周期元素丙为Na，丁为Al。原子半径：Na>Al>N，A项正确；单质的还原性：Na>Al>H2，B项错误；Na2O、Na2O2均为离子化合物，C项错误；NaOH是碱，HNO3是酸，Al(OH)3是两性氢氧化物，两两之间均能发生化学反应，D项正确。答案：AD9人类在地球上生活而不能脱离地球，是因为地球对人类有吸引力。同样，原子之间能自动结合主要是因为它们之间存在着强烈的相互作用化学键，化学键使得100多种元素构成了多姿多彩的世界。下列关于化学键的说法中，不正确的是()A化学键的断裂与生成一定伴随着能量变化B构成单质分子的微粒一定含有共价键C由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在着电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析：稀有气体单质分子中不存在化学键。答案：B10以下叙述中错误的是()A钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C反应物的总能量低于生成物的总能量时，则反应释放能量D需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应解析：钠原子最外层只有一个电子，当它失去1个电子后可以形成8电子稳定结构，使体系的能量降低，所以A正确；物质燃烧放热，化学能转化为热能，B正确；反应物的总能量低于生成物的总能量时，则反应是吸收能量，故C错误；任何化学反应都经历了旧键断裂(吸收能量)和新键形成(放出能量)的过程，故都伴随着能量的变化，但释放能量，还是吸收能量，不是由反应条件确定的，如：合成氨需在高温下进行，但却是释放能量的反应，D正确。答案：C11下列变化中：I2升华烧碱溶于水NaCl溶于水HCl溶于水O2溶于水Na2O2溶于水。其中未发生化学键破坏的是_；仅发生离子键破坏的是_；仅发生共价键破坏的是_；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。解析：I2升华、O2溶于水时，I2、O2均是以分子形式存在，并未发生化学键的破坏；NaOH、NaCl、Na2O2、HCl溶于水时，均发生了化学键的破坏，但溶于水时NaOH中OH极性键并未被破坏，而Na2O2中的OO非极性键被破坏。答案：12(2012年汕头二模)(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(a、b、c、d)填入相应的空格中：第A族元素的最外层电子数_。第三周期元素的最高化合价_。F、Na、Mg2、Al3的离子半径_。(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34；N、Z、X的离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：N的最高价氧化物的水化物的化学式是_。化合物A、B均为由上述五种元素中任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为111，A溶液中水的电离程度最小，则化合物A中的化学键类型为_。若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是_。Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为_。X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式_，可观察到的实验现象是_。解析：(1)第A族元素的最外层电子数均为2，故选b。第三周期元素的最高化合价为：17，故选c。F、Na、Mg2、Al3的离子半径逐渐减小，故选a。(2)由“Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34”知，Y为O；由“M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34”知，M为S，则N为Cl；由“N、Z、X的离子半径逐渐减小”，且“XN常温下为气体”知，X为H，Z为Na。Cl的最高价氧化物的水化物为HClO4。由题意知，A为NaOH，B为NaClO，则NaOH中含有离子键和共价键。Na和S形成的稳定固体化合物为Na2S，电子式为Na2Na。H与O、H与S形成的18电子分子分别为H2O2、H2S，两者反应的化学方程式为H2O2H2S=S2H2O。答案：(1)bca(2)HClO4离子键、共价键NaClONa 2NaH2O2H2S=S2H2O溶液变浑浊(或产生淡黄色沉淀)13已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号为：X_、Z_。(2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是(写化学式)_，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：_；X与W形成的化合物与水反应时，水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：_。解析：四种元素分布在前三周期中，X为氢元素。W原子序数最大与X同主族，为钠。Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是O；则Y是N；N、O的最外层电子数之和是11，与Na原子序数相同，X、W同主族，又氮元素能够和H形成含有三个共价键的分子；NaH与水反应的化学方程式为：NaHH2O=NaOHH2，水作氧化剂。答案：(1)HO(2) 极性(3)NH4NO3NHOHNH3H2O氧化剂(4)14已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号：X_、Z_。(2)由以上元素中两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，由X、Z、W三元素形成的离子化合物的电子式为_，两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为_。(4)X与W形成的化合物的电子式为_，将该化合物溶于水，发生反应的化学方程式为_，其中水做_剂(填“氧化”或“还原”)。解析：(1)由题意知，X、Y、Z、W在周期表中的位置应为： ，进一步推断可得X为H，W为Na，Y为N，Z为O。(2)上述元素中两两形成的气态氢化物中，溶于水呈碱性的NH3，即含有离子键又含有非极性共价键的是Na2O2。(3)H、N、O形成的离子化合物是NH4NO3。(4)H与Na形成的NaH是离子化合物，与水反应生成NaOH和H2。答案：(1)HO(2) 极性(3)NH4NO3NaNHOHNH3H2O(4)Na NaHH2O=NaOHH2氧化6