【高考领航】2013年高考化学总复习 7.1 化学反应的方向和限度练习 鲁科版必修1 .doc

"【高考领航】2013年高考化学总复习 7.1 化学反应的方向和限度练习 鲁科版必修1 "1不能用勒夏特列原理解释的是()A红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C黄绿色的氯水光照后颜色变浅D煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2的生成解析：A项，加压后颜色先变深，是因为体积减小，NO2增大，后变浅是因为加压时，2NO2 N2O4平衡正向移动，NO2减小；B项，H2(g)I2(g) 2HI(g)，加压时平衡不移动，但由于体积减小，I2增大，不能用勒夏特列原理解释；C项，氯水光照时HClO分解，2HClO2HClO2，促进Cl2H2O HClOHCl平衡正向移动，Cl2减小；D项，只是增大反应物接触面积，加快反应速率，与化学平衡无关。答案：BD2高温下，某反应达平衡，平衡常数K 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为COH2O=CO2H2解析：从该反应的平衡常数表达式可知，其化学方程式应为CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)；因恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡向正方向移动，即正反应为吸热反应，H0；此反应为气态物质系数不变的反应，所以，恒温恒容下，增大压强，各气态物质的浓度均增大，但平衡不移动；升高温度，v(正)、 v(逆)均增大。答案：A3将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。达到平衡时， H20.5 mol·L1，HI4 mol·L1，则此温度下反应的平衡常数为()A9B16C20 D25解析：平衡时，H20.5 mol·L1，则反应分解的HI2H21 mol·L1，因此反应生成的HI(41)mol/L5 mol·L1，则平衡时的NH35 mol·L1，代入的平衡常数表达式得：K NH3·HI5 mol·L1×4 mol·L120 (mol·L1)2。答案：C4(2012年陕西四校联考)在一密闭容器中有如下反应：L(s)aG(g)=bR(g)。温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强p1<p2，由此可判断()A正反应为放热反应B化学方程式中的计量数a>bCG的转化率随温度升高而减小D增大压强，容器内气体质量不变解析：温度升高，G的体积分数减小，转化率增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应为吸热反应，A、C项错；压强增大，G的体积分数减小，平衡向正反应方向移动，说明a>b，B项正确；L是固体，平衡移动将引起气体质量的改变，D项错。答案：B5低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g)H<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大解析：由于该反应为放热反应，升高温度时，平衡左移，该反应的平衡常数减小，A错；增大一种反应物的浓度，自身的转化率降低，而另一种反应物的转化率增大，故B不正确；单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为12时，说明v正v逆，反应达到平衡，C正确；催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，即不能改变转化率，D错。答案：C6在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)；HQ kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 气体体积/LY/mol·L1温度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是()Am>nBQ<0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动解析：升温，Y增大，平衡右移，所以，Q0，B、D错误；气体体积增大，若平衡不动，Y应减小为一半，现Y比一半大，即减压平衡向右移动，mn，A错，C对。答案：C7下图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)，H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是()A第6 min后，反应就终止了BX的平衡转化率为85%C若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小解析：A项，6 min时反应达到了平衡状态，但正、逆反应并未停止；B项，X的起始浓度为1.0 mol·L1，平衡时为0.15 mol·L1，浓度变化量为0.85 mol·L1，转化率为85%；C项，反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，X的转化率将小于85%；D项，降温正、逆反应速率均减小，但逆反应速率减小的倍数大于正反应速率减小的倍数。答案：B8汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)H373.4 kJ·mol1在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()解析：本题结合图像考查了外界因素对平衡移动的影响。首先明确该反应的特征：气体体积缩小的放热反应。根据勒夏特列原理，升高温度，平衡应向吸热方向(逆反应方向)移动，所以平衡常数K应减小，CO的转化率也应减小，所以A、B选项均错误；因某一化学反应的平衡常数K只随温度的改变而改变，与物质的浓度及压强无关，故增加NO的物质的量，平衡常数K并不改变，C选项正确；恒容条件下，增加N2的物质的量(即增加N2的浓度)，平衡应向逆反应方向移动，故NO转化率应减小，D选项错误。答案：C9取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，H0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是()解析：B项，反应达平衡后，升高温度平衡左移，NO2%增大；D项，反应未达平衡，升高温度反应向右进行趋于平衡，NO2%减小，达平衡后升高温度，平衡左移，NO2%增大，故选B、D。答案：BD10下列各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是()解析：A项，加入CH3COONa，使CH3COOH的电离平衡逆向移动H减小，pH增大；B项，加入KCl，对平衡没有影响，Fe3不变；C项，加入Ar气，原平衡分压减小(因平衡为恒压过程)，平衡左移，H2转化率减小。答案：D11在一定条件下，可逆反应AB mC的变化如右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：(1)温度T1_(填“大于”“等于”或“小于”)T2。(2)正反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)如果A、B、C均为气体，则m_(填“大于”“等于”或“小于”)2。(4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强_(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡_(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。解析：(1)(2)由图像可知：T1时达到平衡所用的时间短，说明T1时反应速率快，T1>T2，由T1T2是降温过程，C%的数值增大，可知平衡右移，该反应的正反应是放热反应。(3)由图像可知：在T2时达到平衡后加压，C%的数值减小，说明平衡左移，该反应的正反应是气体体积增大的反应，即m>2。(4)在恒温恒容时，加入稀有气体，则体系的压强增大，但参加反应的各物质的浓度保持不变，所以，化学平衡不移动。答案：(1)大于(2)放热(3)大于(4)增大不12在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)(1)该反应的化学平衡常数表达式K_。(2)已知在700 时，该反应的平衡常数K10.6，则该温度下反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数K2_，反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)的平衡常数K3_。(3)已知在1 000 时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变BCO2COC生成a mol CO2的同时消耗a mol H2D混合气体的平均相对分子质量不变(5)在1 000 下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v(正)_v(逆)(填“>”、“”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为_。答案：(1)(2)1.670.77(3)吸热(4)C(5)>40%13已知2A2(g)B2(g) 2C3(g)Ha kJ·mol1(a0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol·L1，放出热量b kJ。(1)比较a_(填“>”“”或“<”)b。(2)若将反应温度升高到700 ，该反应的平衡常数将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)若在原来的容器中，只加入2 mol C3,500 时充分反应达到平衡后，吸收热量c kJ，C3浓度_w mol·L1(填“>”“”或“<”)。(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。av(C3)2v(B2)b容器内压强保持不变cv逆(A2)2v正(B2)d容器内的密度保持不变(5)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是_。a及时分离出C3气体b适当升高温度c增大B2的浓度d选择高效的催化剂(6)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积压强相同)，起始时加入2 mol A2和1 mol B2,500 时充分反应达平衡后，放出热量d kJ，则d_(填“>”“”或“<”)b，理由是_。答案：(1)>(2)减小(3)(4)bc(5)c(6)>由于始终保持较大压强，故反应物的转化率较高，生成的C3比恒容时多，则放出的热量也多7