山东省济宁市嘉祥一中2012-2013学年高一化学下学期期中试题新人教版.doc

嘉祥一中2012-2013学年高一下学期期中检测化学一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共50分）1. 石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：可以利用电解水的方法得到氢气做能源；可用酒精做能源；砍伐树木做能源；应开发太阳能、核能等新能源。上述说法正确的是（ ） A. 只有 B. 和 C. 和 D. 2下列说法中，正确的是 ( )A在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B稀有气体元素的原子最外层电子数均为8C在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数D元素的原子序数越大，其原子半径也越大3. 原电池产生电流的本质原因是 （ ）A. 原电池中溶液能电离出自由移动的离子B. 有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C. 电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D. 电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移4下列叙述不正确的是（ ）AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强BRbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱CNa+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱DH4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强5. 锅炉燃煤采用沸腾炉用鼓风机将煤粉吹起成沸腾状况燃烧，用沸腾炉的好处（ ） A. 增大煤炭燃烧时放出的热量 B. 使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率C. 增大煤炭与氧气的接触几率，形成清洁能源D. 减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成6下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述不正确的是（ ） A都是常用的干燥剂 B分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低 C常温下都可以储存于铝罐中 D一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性7下列比较正确的是（ ） A稳定性：SiH4>PH3 B碱性： Mg(OH)2>Al(OH)3 C酸性：H3PO4>H2SO4 D原子半径：N>C 8已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（ ） A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓硝酸，乙是浓氨水 C甲是浓盐酸，乙是浓氨水 D甲是浓氨水，乙是浓盐酸 9既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色的物质是（ ） ANH3 BHCl CSO2 DCO2 10光导纤维的主要成分是（ ） ACaCO3 BSiO2 CNa2SiO3 DCaSiO311. 下列说法正确的是（ ）A. 若反应X + Y M是放热反应，该反应一定不用加热。B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。D. 反应物具有的总能量总是高于生成物所具有总能量12.下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）A金属性强弱：Na >Mg> Al B原子半径大小：Na> S >OC碱性强弱：KOH > NaOH > LiOH D酸性强弱：HIO4 >HBrO4> HClO413. X、Y是元素周期表A族的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来14. 对于反应A23B22C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(B2)= 0.9 mol/ (L·s) 15. 可逆反应H2(g)I2(g) 2HI(g)达到平衡状态时的标志是 （ ） A. 混合气体的体积恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI的浓度相等 D. I2、H2这两种气体在混合气体中的体积分数相等16. X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是（ ）A.原子序数： X< Y B.原子半径：X< YC.离子半径：X> Y D.最外层电子数：X< Y17下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（ ） A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B20 10mL 4mol/L的盐酸溶液 C20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D20 30mL 2mol/L的盐酸溶液18已知空气锌电池的电极反应为 （ ） 锌片：Zn+2OH2eZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e 4OH ，据此判断，锌片是A正极，被还原 B正极，被氧化C负极，被还原 D负极，被氧化19经测定由C3H5OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为2%, 则此混合物中氢的质量分数是 ( )A. 78% B. 22% C. 14% D. 13%20下列实验现象描述正确的是（ ） A. 氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成 B. 氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色 C. 用铂丝蘸取硫酸钠溶液，灼烧火焰呈黄色 D. SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再重现21浓硫酸具有很强的吸水性，可作为气体干燥剂，但不能用浓硫酸干燥的气体是（ ） AO2 BNH3 CH2 DCO2 22下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（ ） ASO2 + H2OH2SO3 BSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O催化剂 C2SO2+O2 2SO3 DSO2+CaO=CaSO323从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是（ ） A.Cu Cu(NO3)2 B.Cu Cu(NO3)2 C.Cu CuCl2 Cu(NO3)2 D.Cu CuO Cu(NO3)224.下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（ ） 25. 烷烃 是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有 （ ）A. 4种B. 5种C. 6种 D. 7种二、填空题（共44分）26（14分）某校研究性学习小组，设计如下装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下的产物中含有SO2和CO2。同学们查阅资料得知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学方程式为：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（1）实验时，反应产生的气体应从 端通入装置。（用“a”或“b”填空）（2）A瓶的实验现象是 ，A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 。（3）讨论中某同学认为两次出现品红溶液不必要，你认为 （填“能”或“不能”）去掉C瓶，C瓶溶液的作用是 。（4）要证明产物中含有CO2的实验现象是：C中品红溶液 ，D中澄清石灰水 。27(15分)(1)补充完成下表：(请把序号一的答案填在相应的位置上) 元素 甲 乙 丙 元素符号 O 原子结构 示意图 周期 三 三 族 A （2）甲元素最高价氧化物对应的水化物呈 性（填“酸、碱”），乙元素对应的水化物的化学式为 。(3)甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为 。 (4)乙单质与丙的氢化物反应的离子方程式为 。28(11分)A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、(NH4)2SO4无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象。B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。D和任何一种溶液混合后，都无明显变化。根据上述现象，回答下列问题： (1)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(2)写出有关反应的离子方程式：AB：_；BC：_；BE：_。29.（4分）.在烃的分子结构中，每减少2个氢原子，则碳碳间便增加一对共用电子。已知分子组成为CnH2n+2 的烃分子中碳碳间的共用电子对数为 n 1，则化学式为CnH2n-2 的烃分子结构中，碳碳间的共用电子对数为 ，Cx 也可视为烃脱氢后的产物，则C60 中碳碳间的共用电子对数为 ；若某碳单质分子中碳碳间的共用电子对数为 140 ，则该单质的分子式为 。 三 计算题：（6分）30（6分）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，求：（1）5分钟内：（NO2)、(O2）分别为多少？（2）5min时，N2O5占混合气体总体积的百分比是多少？参考答案：1-5 CCDCB 6-10 ABDCB 11-15 CDCBB 16-20 DBDCC 21-25 BCDCC29 n+1 ; 120 ; C7030.（1）（NO2)=0 .16mol/（L·min）(O2）=0.O4 mol/（L·min） （2）615% 6