江苏省无锡地区九年级化学上册 5.3 利用化学方程式的简单计算（一）学案（无答案）（新版）新人教版.doc

5.3 利用化学方程式的简单计算相对原子质量：K:39 Mn:55 O:16 H:1 Cu:64 Zn:65 S:32 P:31 Ca:40 Cl:35.5一、旧知回顾1、写出氢气在空气中燃烧的化学方程式_；写出该方程式的意义:氢气和_在_的条件下可以生成_。每_个氢_和_个氧_反应生成_个水_。在点燃的条件下，每_份质量的氢气与_份质量的氧气恰好完全反应生成_份质量的水。在此反应中，H2、O2、H2O的反应质量比为_，因此若4g氢气完全反应，可生成_g水；反之若要生成72g水，又需要_g氧气。二、新课学习【目标一】利用化学方程式，根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量，计算出其他反应物或生成物的质量。解题步骤：（1）解，设未知量（2）写出反应的化学式（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘机（4）写出已知量，未知量（5）列出比例式，求解（6）简明地写出答案1.工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 解：设需要碳酸钙的质量为x 高温CaCO3 = CaO + CO2 100 56 x 5.6t100 x - = - 56 5.6t x=10t答：需要碳酸钙10t。2.在氢气还原氧化铜时，收集到3.6g水，则参加反应的氢气和氧化铜的质量分别为多少？（氢气与氧化铜在加热条件下生成了铜和水）（练习1）某工厂需要96Kg氧气做原料，若用电解水的方法制取，则消耗水的质量是多少？同时可制得氢气的质量是多少？3.将13g锌与足量的稀硫酸反应，能制得氢气质量为？标准状况下氢气的体积为？（氢气的密度为0.09g/L，锌和硫酸反应生成氢气和硫酸锌）【提示：根据质量计算体积】（练习2）在空气中燃烧3.1g红磷，需要氧气的体积？如果消耗的是空气中的氧气，则需要消耗空气的体积是多少？(氧气的密度为1.43g/L)【目标二】含有一定量杂质（或一定质量分数浓度）的反应物或生成物的计算4. 含有杂质的粗锌3.5克（其中杂质不与酸反应）与足量的稀硫酸反应，得到氢气0.1克，求（1）粗锌中纯锌的质量（2）粗锌中纯锌的质量分数。（即：粗锌的纯度）（练习3） 有一种含水的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到氧气3.2克。求（1）该样品中中过氧化氢的质量（2）该样品中过氧化氢的质量分数5. 实验室用40克，质量分数为24.5%的稀硫酸与足量的锌反应，可制得标准状况下氢气体积是多少？（氢气的密度为0.09g/L，锌和硫酸反应生成氢气和硫酸锌）三、分层作业（一）基础题12H2O 2H2+O2的反应中，反应前后肯定发生变化的是 （ ）A元素的种类 B各元素的化合价 C物质的质量总和 D各种原子的数目2. 铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是 （ ） A27：32：102 B27：24：43 C4：3：2 D108：96：2043. 相同质量的下列物质在氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 （ ）AH2 BP CS DC4. 4g氧气和氢气恰好完全反应，需氢气的质量是 （ ）A1克 B0.5克 C2克 D4克5. 乙硫醇燃烧：2C2H5SH+9O2=4CO2+2X+6H2O则X为 （ ） AH2SO4 BSO3 C. SO2 D.CO26. 在化学反应A3B2C2D中，8gA和16gB恰好完全反应生成10gC，若12gA参加反应，生成D的质量是 （ ）A20g B24g C15g D21g7. 某学生用250mL的集气瓶收集4瓶氧气，进行硫、红磷、木炭、铁丝的燃烧实验。（1）写出铁丝在氧气中燃烧的实验现象：_（2）写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式 _ （3）若要制取本实验所需的4瓶氧气，至少需要氯酸钾的质量为多少？（氧气的密度为1.43g/L，精确到0.01g）（二）提高题8. 在4A5B=4C6D反应中，已知34gA与80gB完全反应生成了54gD。若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为 （ ）A68 B34 C17 D519.将25gA物质跟5gB物质发生反应后，所得混合物中含有10gA物质，11gC物质，还有另一种物质D。若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18，则表示它们之间发生反应的化学方程式正确的是 （ ）AA+B=C+D B2A+B=C+2D C2A+B=2C+D DA+2B=2C+D10. 某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似。写出CaO2与H2O反应的化学方程式 ；该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2g O2（假设样品中其它成分与水不反应）。请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数。4