浙江省温州市平阳二中2014-2015学年高二化学上学期期末考试试卷 理.doc

平阳二中2014学年第一学期期末考试高二化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 一、单项选择题(112每题2分，1320每题3分，共48分)1、下列反应中，反应产物的总焓大于反应物总焓的是（ ）A氢气在氧气中燃烧 B铁丝在氧气中燃烧 C硫在氧气中燃烧 D焦炭在高温下与水蒸气反应2下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ） 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸氢气B胆矾水煤气硫酸醋酸干冰C盐酸石灰水苛性钾水氨气D 石灰石 水玻璃氯化钙氢氧化铁 碳酸钙反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)，在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是( ) Av(D)0.4 mol·L1·s1 Bv(C)0.5 mol·L1·s1 Cv(B)0.6 mol·L1·s1 Dv(A)0.15 mol·L1·s14、已知充分燃烧7.8g 乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量389.9kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(   )A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)  H=389.9 kJ/molB.C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)  H=1299.6 kJ/molC.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(g)   H=2599.2 kJ/molD.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)  H=1299.6 kJ/mol5、0.100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量下列物质中的：硫酸钠固体 水 硫酸钾溶液 硝酸钾溶液醋酸钠固体 硫酸铜固体 （ ）A            B            C           D 6、下列说法正确的是()A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C.常温下，反应C(s)CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的H>0D.反应2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H>07、关于中和热测定实验的下列说法不正确的是(   )A.烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B.使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D.测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度8、可逆反应mA（s）+nB（g） pC（g）在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数（B）与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是（  ）Am+npBnpCX点时v（正）v（逆）DX点比Y点的正反应速率快9、下列有关实验的说法正确的是（）A中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶B使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小C用碱式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液D滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小10密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)bB(g)cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是()AT1<T2，p1<p2，ab>c，正反应为吸热反应BT1>T2，p1<p2，ab<c，正反应为吸热反应CT1<T2，p1>p2，ab<c，正反应为吸热反应DT1>T2，p1>p2，ab>c，正反应为放热反应11、已知反应：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A.反应的平衡常数K1B.反应的平衡常数KC.对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D.对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小12、在一定温度下，体积固定的密闭容器中，发生如下的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0下列叙述不能证明反应已经达到平衡状态的是（ ）A、单位时间内生成了0.2molNH3的同时也生成了0.1mol N2B、3个HH键断裂的同时有6个HN键断裂C、混合气体的平均相对分子质量不再变化D、在该容器内，N2、H2、NH3浓度保持相等13、Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li2SOCl2 = 4LiClSSO2。请问下列说法错误的是（ ）电池的负极材料为Li B、负极发生的电极反应为Li e = Li；C、电池正极发生的电极反应为2SOCl2+4e = 4ClSSO2；D、组装该电池可在水溶液的条件下进行。14、在一定条件下，Na2CO3溶液中存在COH2OHCOOH平衡。下列说法不正确的是()A稀释溶液，增大B通入CO2，溶液pH减小C升高温度，平衡常数增大D加入NaOH固体，减小15、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的16、下列叙述正确的是（ ）A浓度均为0.1 mol·L1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，则：c(CH3COO)c(CH3COOH)B浓度均为0.1 mol·L-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中：c(H+)c(OH-) + c(NH3·H2O)C浓度均为0.1 mol·L-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na+)+ c(H+) c(CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-)D用pH3的HCl溶液滴定10 mL pH11的氨水，达到滴定终点用去盐酸的体积小于10 mL17、下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰或铵态氮肥不能混合施用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体AB C D18、下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H浓度之比()是()pH0的盐酸0.1 mol·L1的盐酸0.01 mol·L1的NaOH溶液pH11的NaOH溶液A1101001 000 B011211C14131211 D14132319、在体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23 g Na，则图中比较符合反应事实的曲线是() 20、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)+HI(g)； 2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应的平衡常数为（ ） A.9 B.16 C.20 D.25二、填空题题(52分)21（14分）、I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为、的实验，实验数据记录如下表序号HA物质的量浓度(mol·L1)NaOH物质的量浓度(mol·L1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH<7请回答：（1）根据组实验情况，分析混合溶液的pH9的原因是_。(用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)_。Ac(Na)c(H)c(OH)c(A)    Bc(Na)c(HA)c(A)Cc(HA)c(H)c(OH)            Dc(Na)c(H)c(OH)c(A)c(HA)组情况表明，c 02mol·L1(选填“>”、“<”或“”)。混合溶液中离子浓度c(A)_c(Na)(选填“>”、“<”或“”)从组实验结果分析，说明HA的电离程度_NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“”)。：室温下，若将01 mol·L1盐酸滴入20 mL 01 mol·L1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。 （1）NH3·H2O的电离方程式是  。b点所示溶液中的溶质是 。c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为 。22（14分）(1)恒温，容积为1 L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJ·mol1)，请回答下列问题：写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： _。H2_kJ·mol1。在相同条件下，充入2mol SO2和2mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率比原平衡_（“大”、“小”或“相等”）；此时该反应放出的热量_（“大于”、“小于”或“等于”）2H2 。(2)CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJ·mol1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，v(H2)_mol·L1·min1。能说明上述反应达到平衡状态的是_(填编号)。A反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为11(即图中交叉点)B混合气体的密度不随时间的变化而变化C单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2ODCO2的体积分数在混合气体中保持不变(3)工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是_。温度/0100200300400平衡常数667131.9×1022.4×1041×105A.该反应正反应是放热反应B该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应S<0C在T 时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100D. 工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ，是因为此条件下，原料气转化率最高23（12分）、某课外兴趣小组测定某品牌牛奶中钙的含量，方法如下：取100mL牛奶，加入足量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，使牛奶中的钙转化成难溶的CaC2O4沉淀；过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4、蛋白质等杂质；将沉淀转移至锥形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；然后以0.10molL1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗12.00mLKMnO4溶液。发生的反应为：5H2C2O42KMnO43H2SO4 = 5CO22MnSO4K2SO48H2O （1）KMnO4溶液应盛在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。（2）若滴定管的规格为25mL，滴定前滴定管中液面的读数为5.20 mL，则滴定管中液体的体积为_（填代号）。A5.20 mL B19.80 mL C大于19.80 mL D小于19.80 mL（3）本实验是否需要外加指示剂？ （填“是”或者“否”）。如何判断滴定终点 （4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 （5）该牛奶中钙的含量为_mg/100mL。（6）下列操作会使实验结果偏低的是_（填代号）。A滴定管未用KMnO4溶液润洗就直接盛装KMnO4溶液B向锥形瓶转移沉淀时，损失部分沉淀C开始时平视读数，滴定完成时俯视读数DCaC2O4的表面没有洗涤干净，吸附少量C2O42等杂质24（12分）、(1)化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3的原理如图所示。H2ONO3 N2直流电源A为 极，阳极反应式为                    。若电解过程中转移了2mol电子，则电源B端连接的电极产生的标况下的气体体积为 L。质子交换膜 催化层 扩散层 模板流场直接甲醇燃料电池的工作原理图（2）燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。请根据图示回答下列问题：图中b电极是      （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为      。碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为              。参考答案选择题部分(12×2+8×3=48分)题号12345678910答案DBBBACCCDB题号11121314151617181920答案BDDABBDABC21. （14分）I：（1） AH2O HAOH D （2） >（1分） （1分） > ：（1）NH3·H2O NH4+OH ； （2） NH4Cl NH3·H2O ； （3） c (Cl) c (NH4+)c (H+)c (OH) 22、（14分，每空2分） (1)S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJ·mol178.64大 大于 (2)0.125D (3)AC（12分）(1)酸式 （1分） (2)C (3)否（1分）溶液颜色由紫红变为无色，且半分钟内不褪色。 (4)锥形瓶内溶液颜色的变化和滴定的速度 (5) 120 (6) BC（12分，每空2分）（1）正极2H2O-4e=O24H+4.48L （2）阴极 2H+2 e-=H2 （2）CH3OH-6e- +8OH-= CO32-+6H2O - 6 -