山西省运城市运城中学2015高中化学 第一章 第三节 化学键（第2课时）同步练习2 新人教版必修2.doc

化学键 同步练习（2）一、选择题1下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）A. 光气（COCl2） B.六氟化硫（SF6）C.二氟化氙（XeF2） D.三氟化硼（BF3）2下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是（ ） A.H2O B.NH4Cl C.NaOH D.Na2O2 3下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（ ）。A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化4X、Y两元素的原子，当它们分别获得一个电子后都能形成稀有气体原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y，那么下列推断中不正确的是（ ）。A.X的还原性大于Y B.Y的氧化性小于XC.X的原子序数小于Y D. X的还原性小于Y5H+离子与H2O分子反应生成H3O+离子，它们相互之间的作用是（ ）。 A.分子间作用力 B.非极性共价键C.离子键 D.配位键6参考下表中化学键的键能数据，下列分子受热时最稳定的是（ ）。 化学键HHHFHClHBr键能（kJ/mol）436565431368A.氢气 B.氟化氢 C.氯化氢 D.溴化氢7能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（ ）A.两个BF键之间的夹角为120° B.BF键为非极性共价键C.三个BF键的键能相同 D.三个BF键的键长相等8共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是( )A、SiO2晶体 B、CCl4晶体 C、NaCl晶体 D、NaOH晶体9NH键键能的含义是( ) A. 由N和H形成1molNH3所放出的热量B. 把1molNH3的键全部拆开所吸收的热量C. 拆开6.02×1023个NH键所吸收的能量 D. 形成1个NH键所放出的热量10关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ） A在离子晶体里，只存在离子键B共价化合物里，一定不存在离子键C非极性键只存在于双原子的单质分子里D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键11下列化学式表示的物质中，属于离子化合物且含有非极性键的是（ ）ACaCl2 BNa2O2 CN2 DNH4Cl12下列晶体熔化时化学键没有被破坏的是( ) A.冰醋酸 B.NaCl C.金刚石 D.SiO213下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）（05全国卷I）ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl514下列过程中，共价键被破坏的是（ ）。A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水15下列说法正确的是( )A.1mol二氧化硅晶体含4mol共价键B.凡含有金属阳离子的晶体必为离子化合物C.甲烷、白磷的分子都是正四面体结构，因此它们键角相同D.离子化合物中可能含有共价键16能说明NH4+的正四面体结构的是（ ）A、NH键长相同 B、NH键能相同 C、NH键跟其它三个NH键的键角相同 D、NH键的化学性质都相同。17下列说法中正确的是（ ）A.分子一定是由两个或多个原子构成的 B.化合物分子中一定存在极性共价键C.单质分子中不存在极性共价键 D.所有物质都是由分子组成的二、填空题18X元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y和Z两种元素的阴离子的电子层结构和氩原子的电子层结构相同。X、Y、Z可相互形成XY2与XZ4的化合物。则X、Y和Z的元素符号分别是_、_、_；X、Y和Z的氢化物化学式分别是_、_、_，其中XH、YH、ZH键的极性由强到弱的顺序是_。19磷在空气中充分燃烧后生成PmOn分子，其空间结构如右图，图中圆圈表示原子，实线表示化学键。请从图中找出磷原子，将表示磷原子的圆圈涂黑；分子中如有配位键请用箭号表示，箭头指向接受电子对的原子，箭尾为提供电子对的原子。由图形推断该氧化物的分子式为_，分子中的每个磷原子与_个氧原子成键，其中_条为极性共价键，_条为配位键，形成分子后每个磷原子的外层电子数为_，每个氧原子的外层电子数为_。将分子中的磷原子相连构成_形。1.A F、Cl在这些化合物中都形成单键，满足8电子结构；COCl2中C为中心原子，其所有原子都满足最外层8电子结构；B、C、D三选项中原子间均形成单键，其中S、Xe、B最外层分别是12、10、6个电子。2.BC 只有离子化合物中才有离子键。3.C 物质的三态变化涉及物质微粒间作用力的变化。如离子化合物由固态变为液态或气态，离子键必须被破坏；最小组成微粒为分子的晶体（分子晶体）熔化或气化或升华时，克服的是分子间作用力；最小组成微粒为原子、通过共价键形成的晶体（原子晶体）熔化或气化或升华时，克服的则是共价键；金属熔化是克服金属键（金属阳离子与自由电子间的相互作用）。食盐熔化克服的是离子键，蔗糖熔化克服的是分子间作用力，故A选项错误。钠发生状态变化克服的是金属键，而硫发生状态变化是克服的是分子间作用力，因此B选项也不正确。碘和干冰都是分子晶体，状态改变克服的都是分子间作用力，故C选项符合题意。二氧化硅是原子晶体，熔化时克服的是共价键，而氧化钠是离子晶体，熔化时克服的是离子键。故D选项也不合题意。4.A X、Y两元素的原子分别获得一个电子后都能形成稀有气体原子的电子层结构，说明X、Y为同主族的非金属元素，在这过程中X放出的能量大于Y，说明X原子的能量比Y原子的能量高，这反映出X原子更活泼，非金属性更强，其单质的氧化性更强；则其阴离子的还原性应为：X-<Y-。5.D H2O分子中存在HO键，H+离子再与H2O分子反应生成H3O+离子，氧原子作为中心原子提供一对电子与H+共用，即形成了配位键。6.B 键能越大，分子越稳定。7.A 8.BD CCl4晶体中存在分子间作用力，分子内存在共价键。NaOH晶体中有共价键和离子键。9.C 10.B 离子晶体里，肯定有离子键，可能有共价键；共价化合物里，一定不存在离子键；非极性键可存在于双原子的单质分子里，也可在复杂阴离子中存在，如O22-；有不同元素组成的多原子分子里，有极性键，可能也存在非极性键，如HOOH。11.B 由“离子化合物”排除C，其中含有非极性键的只有B。12.A13. C 一般来说，原子与原子结合时，总是尽量实现2电子或8电子稳定结构，但实际情况并非都是如此。判断分子中的原子是否满足8电子结构取决于两个因素：一是该中性原子的最外层电子数；二是该原子在分子中形成的共价键数目。如果二者之和为8，则满足8电子结构。14.D 碘升华时碘分子I2没有分解；溴蒸气被木炭吸附时Br2没有改变；酒精溶于水，酒精分子没有离解成离子；HCl溶于水的过程是HCl分子电离成离子的过程，HCl化学键断裂。15.AD 1molSiO2中有1molSi，每个Si形成4个SiO键，A正确；含有金属阳离子的晶体可能是离子化合物，也可能是金属晶体；甲烷、白磷分子都是正四面体，但键角分别是109°28、60°；离子化合物中可能有共价键，如NaOH。16.C17.BC 分子也可能有一个原子构成，如稀有气体分子；化合物分子有不同原子构成，必有极性共价键；单质分子是由同种元素原子构成，所以肯定为非极性键；物质可由原子、分子、离子等微粒构成18. C、S、Cl；H2S、HCl，HCl>HS>CH19这是一道根据图形和磷原子结构特点来推断磷充分燃烧后所得氧化物分子构型和成键情况的图形题。白磷分子式为P4，分子构型为正四面体。当磷与氧充分反应后，每两个磷原子间连接一个氧原子，正四面体共有6条边，因而这样连接的氧原子共有6个。每个磷原子还可以提供一对电子，与另一个氧原子形成配位键。综上所述，该氧化物的分子式为P4O10。由于分子中每个磷原子都与4个氧原子成键，所以图形中与4个原子相连的原子即为磷原子，将其涂黑。磷原子与周围氧原子成键后，形成3条极性共价键，1条配位键，配位键的箭头应指向端头的氧原子。形成分子后每个磷原子的外层电子数为8，每个氧原子的外层电子数也为8，分子中的4个磷原子相连构成正四面体形。答案： P4O10。、4、3、1、8、8、正四面体。3