沉淀溶解平衡复习学案(高三一轮复习).doc

沉淀溶解平衡【考纲要求】了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。【高考链接】112614分080gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线样品质量随温度变化的曲线如以下图所示。4在010mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，cCu2+=_mol·L-1KapCuOH2=22×10-20。假设在01mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_mol·L-1。1310银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了AgS的缘故.根据电化学2原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。以下说法正确的选项是A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，AgS被还原生成单质银2C该过程中总反应为2Al+3AgS=6Ag+A12S32D黑色褪去的原因是黑色AgS转化为白色AgCl2-2-41311己知某溶液中含有C1,Br和CrO，浓度均为0.010mo1·L，向该-1溶液中逐滴加入0.010mol·L的AgNO溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺3序为A.C1、Br、CrOB.CrO、Br、C1-2-2-4-4-2-2-、C1-D.Br、CrO4C.Br、C1、CrO41411溴酸银(AgBr03)溶解度随温度变化曲线如下图，以下说法错误的选项是A、温度升高时溴酸银溶解速度加快B、溴酸银的溶解是放热过程-4C、60溴酸银的K约等于6x10SPD、假设硝酸钾中含有少里溴酸银，可用重结晶方法提纯1510以下实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论稀硝酸将Fe氧化为将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后有气体生成，溶液呈血A.Fe3滴加KSCN溶液红色溶液变蓝、有黑色固体出现B.将铜粉加1.0mol1Fe24(SO)3溶液中金属铁比铜活泼用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来C.D.金属铝的熔点较低将溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)的溶度积比21生，再滴加0.1molLCuSO溶液2Mg(OH)的小4152815分碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答以下问题：1大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO和HSO，224即可得到I，该反应的还原产物为_。2上述浓缩液中含有I、Cl等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加2-AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中c(I)为：_，已经知道spKAgClc(Cl)-10-17=1.8×10，KAgI=8.5×10。sp3已经知道反应2HIg=H-1(g)+I2(g)的H=+11kJmol1molHg1molI2·，2、2g分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，那么1molHIg分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。【山东考题】-12009年28题3在25下，向浓度均为0.1mol·L的MgCL和CuCl混合溶液中逐滴加22入氨水，先生成_沉淀填化学式，生成该沉淀的离子方程式为_。-11-20已经知道25时KMg(OH)=1.8×10,KCu(OH)=2.2×10。sp2sP22010年15题某温度下，FeOH(s)、CuOH(s)分别在溶液32中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液所示。据图分析，以下判断错误的选项是PH，金属阳离子浓度的变化如图KFeOHKCuOH2sp3spA.a点变到b点B.加适量NH4Cl固体可使溶液由D.FeOH、CuOH分别在bc、两点代表的溶液中达到饱和322+2011年30题2加入溶液W的目的是_。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是_。酸化溶液Z时，使用的试剂为_。开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH11.0Mg2+Ca2+9.6-c(OH)=1.8molL·-112.22012年30题实脸室采用MgCl、AlCl的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要23流程如下:MgCl、AlCl的混合溶液(A)23氨水(B)沉淀反应器过滤洗涤沉淀干燥高温焙烧MgAlO4223(1)为使Mg、Al同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入(填“A或“B")，再滴加另一反应物。【高考命题趋向】近几年高考中多数考查关于沉淀溶解平衡的图像、影响因素对平衡的影响、溶度积的半定量计算、离子除杂等。【学习目标】1能写出溶度积常数表达式，并知道计算方法2能够运用影响沉淀溶解平衡的因素解决问题3知道沉淀转化的方法和本质沉淀的溶解、生成和沉淀的转化4利用K计算溶液中相关离子的浓度SP【课前预习区】一、沉淀溶解平衡及溶度积常数1.沉淀溶解平衡方程式：AB(s)mn2难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为简称_。上述1中溶度积K=_，_SP。请写出Cu(OH)2、BaSO4沉淀溶解平衡方程式与溶度积K表达式SP3.溶度积K反映了难溶电解质在水中的SP_，K的大小只与_有关，与_无关。SP4.溶度积规那么Qc>Ksp,溶液Qc=Ksp,溶液Qc<Ksp溶液,沉淀析出;沉淀析出,沉淀析出.,和处于平衡状态;5.影响沉淀溶解平衡的因素+-25下在AgCl固体的饱和溶液中存在平衡：AgClsAg+Cl，请找出影响该平衡的外界因素，填写下表。影响平衡移动的外界因素平衡移动方向重新平衡后Ag+Cl-mAgClKSP升温加水sAgNO3NaSs2NaCls二、沉淀反应的应用1沉淀的生成(用离子方程式表示以下过程)1用氨水除NHCl中的FeCl342用NaS沉淀Cu2+23用HS沉淀Hg2+22沉淀的溶解(用离子方程式表示以下过程)1酸碱溶解法：例如CaCO溶于盐酸32生成配合物溶解法：例如向AgCl沉淀中滴加氨水3.沉淀的转化1实质：。2特点：一般来说溶解度转化为溶解度沉淀的溶解度差别越3应用，越容易转化。在处理工业废水的过程中，常用FeS除去Hg2+用离子方程式表示锅炉除垢将硫酸钙转化为碳酸钙用离子方程式表示【自主练习】将AgNO溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不3同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是_。【预习体验】-1向含有AgI的饱和溶液中分别加入以下物质，溶液中I-1加入固体AgNO33加入更多的AgI固体I-I如何变化加入固体2NaII-2+Mg2OH要使Mg(OH)2当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)s22进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是ANH4ClBNaOHCMgCl2D干冰3向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙，并恢复到室温，以下说法正确的选项是A、析出的Ca(OH)质量为20.78gB、溶液pH增大2+C、溶液中cCa不变D、溶液中OH数目减少4除去MgCl2溶液中的FeCl，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是3A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO【课堂互动区】一、沉淀溶解平衡与溶度积【例题1】10山东某温度下，FeOH(s)CuOH2(s)分别在溶液中达到沉淀溶3、解平衡后，改变溶液PH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，以下判断错误的选项是KFeOHKCuOH2sp3spA.a点变到b点B.加适量NHCl固体可使溶液由4+-cHcOH乘积相等与C.c、d两点代表的溶液中bcD.FeOH、3CuOH分别在、两点代表的溶液中达到饱和2【问题探究】2+3+pH的方法来除去Cu中的Fe？为什么？(1)请根据图像分析，能否通过调节溶液2+3+能。因为Cu和Fe的氢氧化物沉淀的pH范围相差较大。(2)d点时溶液中的铜元素、铁元素主要以什么形式存在？为什么？2+3+2+Fe(OH)、3Cu(OH)和Cu。由于处于d点时，Fe已完全沉淀，而Cu尚未完全沉淀。2【规律总结1】沉淀溶解平衡的影响因素1沉淀溶解平衡也是平衡体系的一种，平衡移动原理仍适应该体系。2向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向生成沉淀方向移动，使难溶电解质的溶解度降低，但Ksp不变。3Ksp与其他平衡常数一样，仅与温度有关，不受浓度的影响。【变式1】1。把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：2+-Ca(aq)+2OH(aq)以下表达正确的选项是Ca(OH)(s)2A给溶液加热，溶液的pH升高B恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的pH升高C向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多D向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多208山东15某温度时，BaSO在水中的沉淀溶解平衡曲线如图4所示。以下说法正确的选项是2+2-Ba(aq)SO(aq)的平衡4提示：BaSO(s)42+2-4常数Kspc(Ba)·c(SO)，称为溶度积常数。SO4可以使溶液由a点变到b点A加入Na2B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO沉淀生成4Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp二、关于沉淀溶解平衡的应用2+2+2+【例题2】工业废水中常含有Cu、Cd、Pb等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知具有的相关性质是FeS、MnSA在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D二者均具有较强的吸附性【问题探究】1.已经知道AgCrO的Ksp比AgCl的Ksp小，是否能说明Ag2CrO4比AgCl更难溶解？242.已经知道BaSO4比BaCO更难溶解，BaSO能否转化为BaCO？如能，如何操作？343【规律总结二】1对于同类型的难溶电解质，KSP越小，其溶解度就越小，越容易转化为沉淀。2沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。3一定条件下，溶解能力相对较弱的物质也能够转化为溶解能力相对较强的物质。【变式练习2】2013年北京理综-1-1实验：0.1mol·LAgNO溶液和0.1mol·LNaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得3到滤液b和白色沉淀c；-1向滤液b中滴加0.1mol·LKI溶液，出现浑浊；-1向沉淀c中滴加0.1mol·LKI溶液，沉淀变为黄色。以下分析不正确的选项是A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)B滤液b中不含有Ag(aq)+Cl-+C中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶【课后巩固】1.以下说法正确的选项是+-A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数；2-2AgCl固体的溶液中，c(Ag+-)=c(Cl)且Ag+B.AgCl的Ksp=1.81×0-10mol·L，在任何含-102-2与Cl浓度的乘积等于1.8×10molL；·+-C.温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。2.在一定温度下，AgCl的饱和溶液中c(Ag)和c(Cl)的乘积为一常数，现将足量的AgCl固体分别加入10毫升蒸馏水30毫升0.1mol/L盐酸5毫升0.5mol/LNaCl溶液c(Ag)由大到小排列10毫升0.2mol/LCaCl溶液，使AgCl溶解并达到饱和。那么溶液中2的正确顺序是()A、>>>B、>>>C、>>>D、>>>2+2+3+3.在pH为4-5的环境中，Cu、Fe不生成沉淀，而Fe几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜含杂质FeO，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的选项是2+2+沉淀)S使Fe2A加入纯Cu将Fe还原B向溶液中加入(NH4C直接加水加热使杂质离子水解除去，再加入CuO粉末调节pH为4-52D在溶液中通入Cl4.把AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3的溶液，发生的反应为A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl与AgBr沉淀等量生成C.AgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgCl为主D.AgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgBr为主5山东09年.28.3在25下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl混合溶液2中逐滴加入氨水，先生成_沉淀填化学式，生成该沉淀的离子方程式为_。已经知道25时KspMg(OH)=1.8×10,KsPCu(OH)=2.2×10-20-112222，它们会对人类及生态CrO7和CrO611天津节选工业废水中常含有一定量的24系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为其中第步存在平衡：2CrO42黄色+2H+1假设平衡体系的pH=2，那么溶液显CrO7橙色+HO222色.2能说明第步反应达平衡状态的是。22的浓度相同aCrO7和CrO422724b2v(Cr2O)=v(CrO)c溶液的颜色不变23第步中，还原1molCrO7离子，需要_mol的FeSO7HO。24·24第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：3+Cr(OH)(s)3Cr(aq)+3OH(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp3+3-32c(Cr3+-5)降至10mol/L，溶液的pH应调至c(Cr)·c(OH)10，要使6.(12·江苏19节选)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：(1)铜帽溶解时加入HO的目的是(用化学方程式表示)。22铜帽溶解后需将溶液中过量HO除去。除去HO的简便方法是。2222(2)已经知道pH11时Zn(OH)2NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了能溶于1几种离子生成氢氧化物沉淀pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L计算)开始沉淀的pH完全沉淀的pH3Fe1.15.85.93.28.88.9Fe2Zn2实验中可选用的试剂：30%HO、1.0mol·L1HNO、1.0mol·L1NaOH。223由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：；过滤；过滤、洗涤、干燥900煅烧。物业安保培训方案为规范保安工作，使保安工作系统化/规范化,最终使保安具备满足工作需要的知识和技能，特制定本教学教材大纲。一、课程设置及内容全部课程分为专业理论知识和技能训练两大科目。其中专业理论知识内容包括：保安理论知识、消防业务知识、职业道德、法律常识、保安礼仪、救护知识。作技能训练内容包括：岗位操作指引、勤务技能、消防技能、军事技能。二培训的及要求培训目的1保安人员培训应以保安理论知识、消防知识、法律常识教学为主，在教学过程中，应要求学员全面熟知保安理论知识及消防专业知识，在工作中的操作与运用，并基本掌握现场保护及处理知识2职业道德课程的教学应根据不同的岗位元而予以不同的内容，使保安在各自不同的工作岗位上都能养成具有本职业特点的良好职业道德和行为规范法律常识教学是理论课的主要内容之一，要求所有保安都应熟知国家有关法律、法规，成为懂法、知法、守法的公民，运用法律这一有力武器与违法犯罪分子作斗争。工作入口门卫守护，定点守卫及区域巡逻为主要内容，在日常管理和发生突发事件时能够运用所学的技能保护公司财产以及自身安全。2、培训要求1保安理论培训通过培训使保安熟知保安工作性质、地位、任务、及工作职责权限，同时全面掌握保安专业知识以及在具体工作中应注意的事项及一般情况处置的原那么和方法。2消防知识及消防器材的使用通过培训使保安熟知掌握消防工作的方针任务和意义，熟知各种防火的措施和消防器材设施的操作及使用方法，做到防患于未燃，保护公司财产和员工生命财产的安全。3)法律常识及职业道德教育通过法律常识及职业道德教育，使保安树立法律意识和良好的职业道德观念，能够运用法律知识正确处理工作中发生的各种问题；增强保安人员爱岗敬业、无私奉献更好的为公司服务的精神。4)工作技能培训