浙江省东阳市南马高级中学2012-2013学年高一化学下学期期中试题（无答案）新人教版.doc

南马高级中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Cu64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分28题，每题2分，共56分）1下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A乙醇的结构式： B白磷分子的比例模型： C氯化钠的电子式： DK+离子的结构示意图： 2下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还生成其他物质的是A甲烷B氯乙烯C丁烯D乙醇3下列反应中，属于加成反应的是ACH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClB2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OCCH2=CH2+HO-H HOCH2CH3D4关于元素周期表，下列叙述中不正确的是A周期表中的族分为：主族、副族、第VIII族和零族B周期表中的周期分为：短周期、长周期和不完全周期C由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族（除零族外）D57-71号元素放在同一位置，称为镧系元素，所以它们全部互为同位素5下列各组物质属于同分异构体的是A金刚石和富勒烯（C60）BCH3CH3 和CH3CH2CH3C12CO和14CODCH3CH2CH2CH3和62012年6月24日，“蛟龙号”下潜到深海7020米，创造了我国载人深潜新纪录。“蛟龙号”的耐压舱用钛合金制造。下列有关钛原子（）的说法正确的是A质子数为48B电子数为26C质量数为48D中子数为227运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A铍（Be）的氧化物对应的水化物可能具有两性B同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化C硒化氢（H2Se）是无色、有毒且稳定性比硫化氢还差的气体D砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于酸8下列叙述不正确的是A热稳定性：HClH2SPH3B原子半径：HAlMgNaCP、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强DN、O、F元素非金属性依次增强9下列各组物质的晶体中，化学键类型完全相同、晶体类型也相同的是ACH4和H2OBCO2和SiO2CKOH和Na2ODCCl4和NH4Cl10下列物质属于含有共价键的离子化合物是ANa2OBNaOHCCaCl2DH2SO411已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为： ；则下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是12下列说法正确的是A乙烷、乙烯互为同分异构体BO2、O3互为同位素C正丁烷和异丁烷互为同系物D1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子13CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是ACO全部转化为乙醇B正反应和逆反应的化学反应速率均为零CCO和H2以12的物质的量之比反应生成乙醇D反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化14下列说法中正确的是A非金属元素之间形成的化学键一定是共价键BNaCl的晶体模型： C32S与33S的中子数不等，所以是不同核素D判断共价化合物的依据：是否含有共价键15下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是A生石灰加水生成熟石灰BHF = H + FC金属钠与水反应DHNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O16化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一。下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是A化学限度(即平衡)理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率B化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的C可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象D决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等17根据原电池的工作原理，请分析下述原电池的组成，对应正确的一组是总反应式Zn+Cu2+=Zn2+Cu正极CuCuZnAg负极ZnZnCuCu电解质溶液CuSO4AgNO3CuCl2CuS04ABCD18已知：Na2S2O3+H2SO4S+SO2+H2O+Na2SO4，某同学通过不同温度，析出硫的快慢，来研究温度对反应速率的影响。该学生采用的研究方法是假说法实验法分类法比较法A、B、C、D、 19下列表述或事实解释正确的是A化石燃料等传统能源不能再生，故传统能源都为一次能源，新能源都是二次能源B铝热反应需要能量引发，因为铝热反应为吸热反应C增加炼铁高炉 (右图)的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动D增加炼铁高炉的高度可以减轻温室效应，因CO2密度较大20下列措施是为了降低化学反应速率的是A在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热B用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液C合成氨的反应中，选择“铁触媒”作催化剂D保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处21右图为番茄电池，下列说法正确的是A锌电极发生还原反应B电池工作时，铜电极附近会出现蓝色C锌片失去的电子通过番茄汁流向铜电极D工作一段时间后，锌片质量会减轻22A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大。A的一种单质主要集中在大气平流层中，A、E是同主族元素，B的原子半径在同周期中最大，D是地壳中含量最多的金属元素。请分析下列相关的说法中，正确的是A原子半径：ECBC、D的氧化物都不溶于氢氧化钠溶液C氢化物的稳定性：AED氢氧化物的碱性：CB23在Al2(SO4)3和MgSO4混合溶液中，滴加NaOH溶液的体积与生成沉淀的物质的量的关系如下图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量之比为A11B12C21D3124现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体，实验过程中绘制出生成CO2的体积V（CO2）与时间（t）的关系如图所示，试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率（分别用v（OE）、v（EF）、v（FG）、v（GH）表示）哪个最快Av（EF）Bv（OE）Cv（FG）Dv（GH）25下列说法正确的是A干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂B凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应C(石墨，)(金刚石，)，反应中既没有电子得失也没有能量变化第24题D伴有能量变化的物质变化，都是化学变化26某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，由此可以得出该有机物A分子中C、H、O的个数比1：2：3B分子中C和H的个数比为l：2C分子中肯定不含氧原子D分子中肯定含有氧原子27关于苯的下列叙述正确的是A它既有单键又有双键B它有双键，容易发生加成反应C能发生取代反应D乙烯和苯都能使溴水因反应而褪色28短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大。X、Z同主族，X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A单质Y常温下能溶于浓硝酸B原子半径：C最高价氧化物对应水化物的酸性：D非金属性：二、非选择题（64分）29实验题。（22分）在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图-2所示的实验装置以确认上述混合气体中是否含有SO2和C2H4。请回答下列问题：（1）I、II、Ill、IV装置可盛放的试剂是：（请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用）。A品红溶液 BNaOH溶液 C浓硫酸 D溴水I ； ； ； IV ；（2）能说明SO2气体存在的现象是 ；（3）使用装置的目的是 ；（4）确定含有乙烯的现象是 ；（5）写出装置发生的化学反应 ；反应类型 ；（6）已知：112.0L（标准状况下）的CH4气体完全燃烧，生成CO2和水，放出4448kJ的热量。请写出CH4气体完全燃烧的热化学方程式为 。如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量 4448kJ。（填“”或“”或“”）30（19分）如右下图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题:（1）三个装置中进行的化学反应，能量的转化形式是 ；（2）乙装置的主要用途是 ；（3）在电源中，B电极为 极（填电极名称，下同）；丙装置中Y电极为 极；（4）在甲装置中，石墨（C）电极上发生 反应（填“氧化”或“还原”）；装置中总的化学方程式是： ；（5）丙装置在通电一段时间后，Y电极上发生的电极反应式是 ；（6）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为 升。31（6分）一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g） bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示（1）此反应的化学方程式中 = 。（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为 。（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 。（填序号）A反应中M与N的物质的量之比为11B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化32（14分）气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，D是食醋的主要成分。A能发生以下转化。ABCDEFH2OO2、Cu浓硫酸、加热HCl（1）A结构简式 ；F结构简式 。（2）指出下列反应的反应类型 ； 。（3）写出下列反应的化学方程式 33（5分）0.1 mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗0.8 mol氧气，通过计算求该烷烃的化学式。写出符合该化学式的烃的结构简式。7