浙江省杭州市地区（含周边）重点中学2014-2015学年高二化学上学期期末联考试题.doc

浙江省杭州地区（含周边）重点中学2014-2015学年高二上学期期末联考化学试题考生须知： 1本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2答题前，在答题卷指定区域填写班级、学号和姓名、考场号、及、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4考试结束，只需上交答题卷。本卷可能用到的原子量：H1，O16，C12，Na23，S32，Cu64，I127一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）12014年6月5日为世界环境日，主题为“提高你的呼声而不是海平面”，提倡节能减排，以下措施中不能体现这一思想的是 A在电解铝工业中添加冰晶石 B大力发展火电，缓解用电紧张C开发太阳能、风能、氢能等清洁能源 D研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度2下列化学基本用语表述正确的是A羟基的电子式 B醛基的结构简式 COHC1-丁烯的键线式 D丙烷分子的比例模型为：3下列方程式的表达正确的是 A甲烷与氯气在光照下反应： B次氯酸在水中发生电离：HClO + H2O H3O+ + ClO- C碳酸钠在水中发生水解：CO32- + 2H2OH2CO3 + 2OH- D氯化铵在水中发生水解：NH4+ + 2H2ONH3.H2O + H3O+425时，将0.1mol·L1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是Ac(OH) BpH CKb Dn(H+)·n(OH)5升高温度，下列数据不一定增大的是A弱电解质的电离常数 B反应的活化分子百分数C化学平衡常数 D化学反应速率6下列说法正确的是A40时，0.005 mol·L1 H2SO4溶液的pH为2B往氯化铁溶液中滴加氨水来制备氢氧化铁胶体C镀锌铁制品镀层受损后，铁制品易生锈D已知NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，则两溶液中水的电离程度相同7下列说法正确的是A按系统命名法，化合物 的名称为：2-甲基-5-丙基庚烷B聚偏二氯乙烯（）的单体的结构简式为CCl2=CH2C有机物CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH-CH3互为同系物D李比希法、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪均可帮助人们确定有机化合物的元素组成和空间结构8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙呈红色的溶液中：K+、AlO2、NO3、CO32Bc(ClO)1.0 mol·L1溶液：Na+、SO32、S2、ClC水电离出来的c(H+)=1×10-12的溶液：K、NH4+、SO42、Fe3+D0.1 mol·L1的溶液：Na、AlO2、CO32-、NO39为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量之比为ab开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。下列判断正确的是AH<0a+b>c BH<0a+b<cCH>0a+b>c D H>0a+b<c1025时，水的电离达到平衡：H2O HOH ，下列叙述正确的是A表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响B表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H)增大 C25时，表示的微粒加入水中，促进水的电离，KW不变D水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大11下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A热的纯碱去油污效果更好 B实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C高压下有利于提高合成氨的产率D在H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深12下列实验装置选择正确，能达到目的的是13下列说法正确的是AH0，S0的反应任何条件都是非自发反应；B因N2(g)+3H2(g)2NH3（g）H=d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJC一定温度下，在固定体积密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，当v正(SO2)= v正(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态DH2标准燃烧热H=-285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H571.6 kJ·mol114有机物的结构可用键线式表示，如CH2=CHCH2Br可表示为。下列关于两种有机化合物A和B的说法中错误的是A有机物A分子所有碳原子均在同一平面上B有机物B的化学式为C6H8C有机物A的二氯取代产物有4种 D等物质的量的A和B与H2完全加成消耗H2的量相同15对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：编号反应平衡常数反应热反应A(g)=B(g)+C(g)K1H1反应B(g)+C(g)=D(g)K2 H2反应A(g)= D(g)K3H3下列说法正确的是AK3 K1 + K2 BH3H1 +H2C加催化剂，反应的反应热降低，反应速率加快D则增大压强，K1减小，K2增大，K3不变16下列实验操作能达到实验目的的是编号实验目的实验操作A测定溶液的pH值用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3B鉴别苯与二甲苯分别取样，滴加溴水，充分振荡 C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D准确测定体积25 mL浓度约为0.15mol·L1HCl溶液的浓度用25.00 mL碱式滴定管和0.1000mol·L1 NaOH溶液滴定隔膜ABKMN电源Li+Li+17如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6xe=C6xLi+（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极：Li1xMnO2xLi+x e=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的MnO2）下列有关说法正确的是A该电池的反应式为： BK与M相接时，A是阳极，发生氧化反应CK与N相接时，Li由A极区迁移到B极区D在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化18下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 ACH3COONa和NaCl的混合溶液中：c(Na+)= c(CH3COO)+ c(CH3COOH) + c(Cl)B某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系不可能为c(Cl-) > c(H+) > c(NH4+)>c(OH一) C0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中： c(Na+)c(HCO3) c(CO32-) c (H2CO3)D常温下，等物质的量浓度的三种溶液：NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4中c(NH4)：19在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是A平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小 B在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正V逆C反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的H0D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K220某甲、乙两种气态烃混合物，其中甲的相对分子质量小于乙，混合气体的密度是相同状况下H2密度的13倍，把标准状况下4.48L该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，则下列有关叙述错误的是A甲一定是烷烃 B甲的物质的量为0.1molC符合条件的乙的可能结构有3种 D乙的质量为2.8g二、填空题（本大题共4小题，共42分）21（10分）已知可简写为，降冰片烯的分子结构可表示为：（1）降冰片烯属于 。A环烃 B不饱和烃 C烷烃 D芳香烃（2）降冰片烯的分子式为 。（3）降冰片烯与溴水反应的化学方程式为 。（4）降冰片烯不具有的性质 A能溶于水 B能发生氧化反应C能发生加成反应 D常温常压下为气体（5）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为 。22（10分）运用甲烷自热来制取氢气是目前较为先进的技术。其涉及的反应如下：CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g) H1165.0 kJ/mol 反应活化能Ea1=243.9 kJ/mol CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H2802.6 kJ/mol 反应活化能Ea2=125.6 kJ/mol（1）2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) H3 kJ/mol；（2）下面能正确表示氢气和氧气反应生成水的能量变化示意图的是 （填字母序号）。（3）运用甲烷自热来制取氢气是目前较为先进的技术。在同一反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生如上反应和反应，则反应开始时，反应的反应速率 反应的反应速率（填“”、“”或“”），理由是 ；从能量角度分析，在该制氢过程中通入适量氧气发生反应的目的是 ；23（10分）在500时，将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中，发生A(s) 2B(g)+C(g)反应，测得气体C随时间的浓度变化如图所示（1）已知该反应只有高温下能自发进行，则该反应的H 0（填“”、“”或“”）。（2）在上述反应条件下，从反应开始到平衡，用V(B)= mol·L-1·min-1，500时的平衡常数K= ；（3）在反应温度和容器体积不变的条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是 ；A混合气体的压强保持不变 B气体C的体积分数保持不变C混合气体的密度保持不变 DB的正反应速率等于C的逆反应速率（4）在500时，上述反应达到平衡后，在8min时将容器体积迅速压缩为1.0L，反应在12min建立新的平衡，画出815min内C气体物质的量浓度随时间变化的示意图。24（12分）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：（1）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。在H3PO2中，磷元素的化合价为 ；在酸性环境中，利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为： (填化学式)。NaH2PO2是 （填“正盐”还是“酸式盐”），其溶液中离子浓度由大到小的顺 序应为 0.2 mol·L1 H3PO2溶液与0.2mol·L1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H2PO2-)c(OH)c(H+) mol·L1。（溶液体积变化忽略不计）（2）次磷酸（H3PO2）可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式 分析产品室可得到H3PO2的原因 （用离子方程式表示）三、实验题（本大题1小题，共18分）25（18分） 已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL2010.00.1010.00.50040V10.10V20.50V320V40.104.00.50V5（1）该实验、可探究 对反应速率的影响，因此V1= ， V2= ； V3= ；（2）实验、可探究 对反应速率的影响，因此V4= ， V5= ； （3）下列有关该的相关叙述正确的是 A实验前，应先在一张白纸上用黑墨水笔在白纸上画粗浅一致的“+”字，衬在锥形瓶底部，实验中记录反应开始到产生的浑浊将锥形瓶底部的“+”字刚好完全遮盖所需的时间 B该实验所需的计量仪器有量筒、温度计 C实验时，应先将量取的Na2S2O3 和H2SO4溶液混合，然后置于相应温度的热水浴中反应，记录每组反应所需时间 D每组实验至少需要两支量筒（4）实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率的大小？ 。 利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I2为amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，则：（1）验过程中滴定管应该选择的是 （酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择 做指示剂，滴定终点的现象为 （2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是 。A滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作B滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大C滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小D滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小（3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为 。2014学年第一学期期末杭州地区（含周边）重点中学高二年级化学学科参考答案及评分标准一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）题号12345678910答案BCDDCABDAC题号11121314151617181920答案DCBDBCBAAB二、填空题：（本大题包括4小题，共42分）21. （10分）（1） A B（2分） ； （2） C7H10 （2分）（3）（2分） (4) A D （2分）； (5) （2分）(或其它合理答案)22（10分）（1）-483.8 （2分）； （2）A （2分）（3）（2分）；反应的活化能比反应的活化能高；（2分）甲烷与氧气反应放热，为反应提供所需能量（2分）23（10分）（1） （2分） （2）0.04 （2分） 4×10-3 （2分） （3）AC （2分）（4）（2分）24（12分）（1）+1（1分）； H3PO4（1分）；正盐（2分） ；c（Na+）>c（H2PO2）>c（OH）>c（H+ ）（2分） 0.1（2分）（2） 2H2O-4e-=O2+4H+ （或写为4OH-4e-=O2+2H2O）（2分）；H2PO2+ H+= H3PO2（2分）三、实验题（本大题1小题，18分）25（18分）（10分）（1）温度（1分）； 10.0，10.0，0（全对2分）（2）浓度（或写c(H+)）（1分）； 10.0，6.0（全对2分）（3）AD（2分）（4）SO2易溶于水，无法准确测量其体积（2分）（8分）（1）酸（1分）；淀粉（1分）溶液刚好出现蓝色，且半分钟不褪去（2分）（2）BD（2分）（3）（2分） - 8 -