浙江省杭州市建人高复2015届高三化学上学期第三次月考试题（含解析）新人教版.doc

2014-2015学年浙江省杭州市建人高复高三（上）第三次月考化学试卷一、选择题（共26小题，每小题2分，满分52分） 1（2分）生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是（）AMg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏均是物理变化 2（2分）化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉B在制作印刷电路板的过程中常利用铁和氯化铜溶液的反应C二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因D工业上可利用铝热反应原理制备某些高熔点金属，也可用于焊接铁轨 3（2分）通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是（）A在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原B在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属电极C在化合物中，不是电解质就是非电解质D对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大 4（2分）根据相关化学原理，下列判断正确的是（）A若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：XYB若KXO3+Y22KYO3+X2，则氧化性：Y2X2C若R2 和M+的电子层结构相同，则原子序数：RMD若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaANaB 5（2分）下列说法或表示方法正确的是（）A己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H2 则H1H2B在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量C由C（石墨）=C（金刚石）；H=+1.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定D在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=285.8kJ/mol 6（2分）几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（）元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价+2+3+6、2+7、1+4、42A等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多BY与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应CZ的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键 7（2分）含有下列各组离子的溶液中，通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是（）AH+、Ba2+、Fe3+、NO3，通入SO2气体BCa2+、Cl、K+、H+，通入CO2气体CAl（OH）4、Na+、Br、SO42，通入CO2气体DHCO3、Na+、I、HS，加入AlCl3溶液 8（2分）X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是（）A若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B若W是氢氧化钠，则X水溶液呈酸性C若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差48D若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝9（2分）已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（）AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应条件为450、常压、使用催化剂 10（2分）A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（）AX元素可能为AlBX元素不一定为非金属元素C反应和互为可逆反应D反应和一定为氧化还原反应 11（2分）下列装置能达到实验目的是（）A分离碘酒中的碘和酒精B测定盐酸的浓度C验证HCl的溶解性D比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 12（2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+BNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+4H+=SO42+3S+2H2OC用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+D向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+ 13（2分）下列有关电化学的内容正确的是（）A马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕B原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极C已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4e=FePO4+Li+D常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为13（忽略溶液的体积变化） 14（2分）观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A装置中阳极上析出红色固体B装置的待镀铁制品应与电源负极相连C装置中外电路电子由b极流向a极D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 15（2分）（2014攀枝花模拟）气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器如图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物待测气体部分电极反应产物NO2NOCl2HClCOCO2H2SH2SO4则下列说法中正确的是（）A上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应为：Cl2+2e2ClC检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2+2H2O+4e4OHD检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同 16（2分）对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是（）A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 17（2分）（2012漳州一模）某温度下，将2mol A和1mol B放入一密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）2C（s）+2D（g），5min后反应达到平衡，测得生成C 0.8mol，下列相关表述正确的是（）A该反应的化学平衡常数表达式是K=B该条件下B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，A的转化率增大D若向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率均增大 18（2分）在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g），C物质的浓度（c）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）AH0S0BH0S0CS0H0DH0S0 19（2分）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（）A图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，且乙的压强大C图表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D图4表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，010min内该反应的平均速率v（H2）0.045molL1min1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d 20（2分）下列事实说明HNO2为弱电解质的是（）0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1常温下NaNO2溶液的pH7用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗HNO2溶液和KCl溶液不发生反应HNO2能与碳酸钠反应制CO2HNO2不稳定，易分解ABCD 21（2分）下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是（）明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性ABCD全有关 22（2分）（2012湖南模拟）下列图示与对应的叙述不相符的是（）A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1醋酸溶液得到滴定曲线D图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化 23（2分）部分弱酸的电离平衡常数如表：下列选项错误的是（）弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）K1=1.77×104K1=4.9×1010Ki1=4.3×107Ki2=5.6×1011A中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者B相同温度时，等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者C2CN+H2O+CO2=2HCN+CO32D2HCOOH+CO32=2HCOO+H2O+CO2 24（2分）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）ANaHSO3溶液呈酸性，则有：c（Na+）c（HSO）c（）c（H+）c（OH）BpH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液：c（CH3COONa）c（Na2CO3）C强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c（M+）=c（A）D0.1 molL1的NaHA溶液pH=1，则有：c（Na+）=c（H2A）+c（HA）+c（A） 25（2分）化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质已知：氧化还原反应：FeCl3+H2S=FeCl2+S；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O2Fe（OH）2+Cl2+2KOH=2Fe（OH）3+2KCl；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O水溶液中的复分解反应：（Se元素的原子序数为34）CuSO4+H2S=CuS+H2SO4；H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3；HN3+Na2S=NaN3+H2S热分解反应：BaCO3BaO+CO2；MgCO3MgO+CO2；CuCO3CuO+CO2下列说法不正确的是（）A氧化性（酸性溶液）：PbO2Fe3+SB还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2KClCl2C酸性（水溶液）：H2SH2SO4H2SeO4HN3D热稳定性：BaCO3MgCO3CuCO3 26（2分）2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（）A反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+B1.12L气体是NO、NO2的混合气体C反应后溶液中c（NO3）=0.85molL1D反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe二、解答题（共4小题，满分48分） 27（7分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10molL1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定重复上述滴定操作23次，记录数据如下请完成下列填空：实验编号待测盐酸的体积（mL）NaOH溶液的浓度（molL1）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96（1）滴定达到终点的标志是_（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_（保留小数点后叁位）（3）若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如右图所示，终点读数为_mL（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_A用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B锥形瓶水洗后未干燥 C称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解D滴定终点读数时俯视 E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 28（12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族（1）Z原子的原子结构示意图为_；（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式：_；（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其离子方程式为_（4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式_（5）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7%，该氢化物的分子式为_该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为_L 29（15分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标（1）250时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）平衡体系中各组分体积分数如下表：物质CH4CO2COH2体积分数0.10.10.40.4此温度下该反应的平衡常数K=_已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=+2.8kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566.0kJmol1反应CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g） 的H=_（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图1所示250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是_将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为_（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_a可在碱性氧化物中寻找b可在A、A族元素形成的氧化物中寻找c可在具有强氧化性的物质中寻找Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2原理是：在500，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是_（4）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品反应A：CO2+H2OCO+H2+O2高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如如2：CO2在电极a放电的反应式是_ 30（14分）某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如图所示：I 取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈主要成分是Cu2（OH）2CO3将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂（1）过程I发生反应的离子方程式是_（2）写出过程中检查气密性的方法_（3）过程的后续操作如下：打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是_，一段时间后使反应停止的操作是_，关闭a，取下注射器打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生稀硝酸充满玻璃管的实验目是_，该反应的离子方程式是_（4）另取3支盛满NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致结果如表所示（忽略温度对气体体积的影响）：实验编号水温/液面上升高度125超过试管的250不足试管的30液面上升超过实验1根据上表得出的结论是温度越_（填“高”或“低”），进入试管中的溶液越多查阅资料：aNO2与水反应的实际过程为：2NO2+H2O=HNO3+HNO2 3HNO2=HNO3+2NO+H2O；bHNO2不稳定则产生上述现象的原因是_2014-2015学年浙江省杭州市建人高复高三（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共26小题，每小题2分，满分52分）1（2分）生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是（）AMg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏均是物理变化考点：物理变化与化学变化的区别与联系；常见的食品添加剂的组成、性质和作用分析：AMgO和Al2O3能和酸反应生成盐和水；B含氯消毒剂、酒精、双氧水等能使蛋白质变性；C生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂；D判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成解答：解：A加热条件下，氢氧化镁和氢氧化铝能分解生成水和氧化物，且氧化镁属于碱性氧化物能和酸反应，氧化铝属于两性氧化物，既能与酸反应也能与碱反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂，故A正确； B含氯消毒剂、酒精、双氧水等能使蛋白质变性，能杀菌消毒，故B正确；C生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂，不能防止食品被氧化，故C错误；D碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏没有新物质生成，均是物理变化，故D正确故选C点评：本题考查了材料、消毒剂、抗氧化剂、化学变化等知识点，难度不大，注意基础知识的积累2（2分）化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉B在制作印刷电路板的过程中常利用铁和氯化铜溶液的反应C二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因D工业上可利用铝热反应原理制备某些高熔点金属，也可用于焊接铁轨考点：工业制取漂粉精；二氧化硫的化学性质；铝的化学性质专题：元素及其化合物分析：A工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉；B电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀铜板来制作印刷电路板；C光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的；D根据铝热反应的应用解答：解：A工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，不是澄清石灰水，故A错误；B电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀铜板来制作印刷电路板，故B错误；C光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的，二氧化硫的大量排放是酸雨的主要原因，故C错误；D工业上可利用铝热反应原理制备某些高熔点金属，也可用于焊接铁轨，故D正确；故选D点评：本题考查光化学烟雾、工业制漂白粉、制作印刷电路板的原理、铝热反应的应用等，难度不大，注意光化学烟雾污染是指氮的氧化物在紫外线照射下，会发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾3（2分）通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是（）A在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原B在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属电极C在化合物中，不是电解质就是非电解质D对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大考点：氧化还原反应；原电池和电解池的工作原理；化学平衡常数的含义；电解质与非电解质分析：A氧化还原反应中，可以是同种元素之间发生反应；B原电池正极可以是非金属；C化合物可分为电解质和非电解质；D对于可逆反应，升高温度，平衡不一定向正反应方向移动解答：解：A氧化还原反应中，可以是同种元素之间发生反应，如氯气和水的反应，氯气自身发生氧化还原反应，故A错误；B原电池正极可以是非金属，如碳棒，故B错误；C化合物可分为电解质和非电解质，故C正确；D对于可逆反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，则平衡常数增大，向逆反应方向移动，在平衡常数减小，故D错误故选C点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、原电池、电解质与非电解质以及平衡移动问题，全面考查化学知识的综合应用，题目较为基础4（2分）根据相关化学原理，下列判断正确的是（）A若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：XYB若KXO3+Y22KYO3+X2，则氧化性：Y2X2C若R2 和M+的电子层结构相同，则原子序数：RMD若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaANaB考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氧化性、还原性强弱的比较专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构分析：A原子晶体熔点高于分子晶体；B同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；C电子层结构相同的阴阳离子，阳离子原子序数大于阴离子；D弱酸的酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐溶液pH越大解答：解：A原子晶体熔点高于分子晶体，X是原子晶体、Y是分子晶体，所以熔点XY，故A错误；B同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应若KXO3+Y22KYO3+X2，X化合价由+5价变为0价、Y元素化合价由0价变为+5价，所以Y2是还原剂X2是还原产物，则还原性Y2X2，氧化性Y2X2，故B错误；C电子层结构相同的阴阳离子其离子核外电子数相等，阳离子原子序数=核外电子数+电荷数，阴离子原子序数=核外电子数电荷数，则阳离子原子序数大于阴离子，故C错误；D弱酸的酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐溶液pH越大，酸性HAHB，所以水解程度AB，同浓度钠盐溶液的碱性：NaANaB，故D正确故选D点评：本题涉及盐类水解、核外电子排布、氧化还原反应、晶体熔点，综合性较强，知道氧化性强弱判断方法、阴阳离子核外电子数与电荷数和原子序数的关系、弱酸酸性强弱与酸根离子水解程度关系等知识点即可解答，题目难度中等5（2分）下列说法或表示方法正确的是（）A己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H2 则H1H2B在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量C由C（石墨）=C（金刚石）；H=+1.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定D在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=285.8kJ/mol考点：反应热和焓变；反应热的大小比较专题：化学反应中的能量变化分析：A、2mol碳单质，完全燃烧时放出热量更多；B、醋酸是弱酸，没有完全电离；C、物质的能量越低越稳定；D、2g氢气为1mol解答：解：A、2mol碳单质，完全燃烧时放出热量更多，故有H1H2，故A错误；B、醋酸是弱酸，没有完全电离，措施电离吸热，所以1molNaOH与醋酸中和放热小于57.3 kJ，故B正确；C、石墨比金刚石能量低，石墨稳定，故C错误；D、2g氢气为1mol，其燃烧放热285.8KJ，则2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6KJ/mol，故D错误；故选B点评：本题考查了反应热的大小比较、弱酸的中和热、物质的能量越低越稳定、热化学方程式的书写，题目难度中等6（2分）几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（）元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价+2+3+6、2+7、1+4、42A等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多BY与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应CZ的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键考点：原子结构与元素周期律的关系专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有2价，则Q为O元素，Z有+6、2价，可知Z为S元素；L有+7、1价，则L为氯元素；M有+4、4价，原子半径LM，则M为C元素；X为+2价，Y为+3价，原子半径XYZ，所以X为Mg元素，Y为Al元素结合元素周期律及物质的量结构与性质解答解答：解：短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有2价，则Q为O元素，Z有+6、2价，可知Z为S元素；L有+7、1价，则L为氯元素；M有+4、4价，原子半径LM，则M为C元素；X为+2价，Y为+3价，原子半径XYZ，所以X为Mg元素，Y为Al元素A、X为Mg元素，Y为Al元素，等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，根据电子转移守恒可知，二者生成H2为2：3，故A错误；B、Y与Q形成的化合物为Al2O3，氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故B错误；C、非金属性ClS，所以稳定性HClH2S，即L的氢化物的稳定性强于Z的氢化物的稳定性，故C错误；D、M为C元素，最外层电子数为4，电子不易得失，与其它原子易形成共价键而不易形成离子键，故D正确故选：D点评：本题考查元素的性质与位置关系，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大7（2分）含有下列各组离子的溶液中，通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是（）AH+、Ba2+、Fe3+、NO3，通入SO2气体BCa2+、Cl、K+、H+，通入CO2气体CAl（OH）4、Na+、Br、SO42，通入CO2气体DHCO3、Na+、I、HS，加入AlCl3溶液考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解反应等，则离子能大量共存，并结合通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存来解答解答：解：A该组离子之间不反应，能共存，但通入SO2气体与Fe3+（或H+、NO3）发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B该组离子之间不反应，能共存，且通入CO2气体仍不反应，能共存，故B选；C该组离子之间不反应，能共存，但通入CO2气体与Al（OH）4反应生成沉淀，不能共存，故C不选；D该组离子之间不反应，能共存，但加入AlCl3溶液与HCO3（或HS）发生相互促进水解反应，不能共存，故D不选；故选B点评：本题考查离子的共存，熟悉常见离子之间的反应即可解答，注意选项A中的氧化还原及选项D中的促进水解反应为解答的难点，题目难度不大8（2分）X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是（）A若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B若W是氢氧化钠，则X水溶液呈酸性C若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差48D若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝考点：无机物的推断专题：推断题分析：由反应的转化关系可知X可与W连续反应，说明X的生成物与W的量或反应条件有关，符合该转化关系的有：氢氧化钠或氢氧化钾与二氧化碳和二氧化硫的反应、铁和硝酸或氯化铁溶液的反应、偏铝酸盐和盐酸的反应、氯化铝和氢氧化钠溶液的反应、氨气或氮气或硫被氧化的反应、钠被氧化的反应等，以此解答该题解答：解：A如果W是Fe，Z是FeCl2，则Y必是FeCl3，发生的化学反应是2FeCl2+Cl22FeCl3，则X是Cl2，符合题干要求，故A正确；B若W是氢氧化钠，说明X能连续与氢氧化钠反应，则X可以是酸性氧化物二氧化硫或二氧化碳等也可以是含有Al3+的溶液，Al3+水解使溶液呈酸性，故B正确；C若W是氧气，X能连续被氧化，则如果X是硫单质，则X、Z的相对分子质量可能相差48，故C正确；D若W是强氧化性的单质，则X应为有可变价态的元素的物质，所以不可能是金属铝，因为铝没有可变价，故D错误故选D点评：本题考查了无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质转化关系的应用，物质性质的综合应用，主要考查物质连续反应的特征应用，熟练掌握元素化合物的性质是解题关键，难度不大9（2分）已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（）AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应条件为450、常压、使用催化剂考点：无机物的推断专题：推断题分析：X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫，据此答题解答：解：X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫，AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，故A错误；B若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故B错误；C若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，故C错误；D工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为450、常压、使用催化剂，故D正确；故选D点评：本题考查物质的性质，正确推断物质是解本题关键，本题的“题眼”是“x能使蔗糖粉末变黑”，以此来进行分析判断，难度中等10（2分）A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A