（广东专用）2014届高三化学一轮复习精练 第2讲 物质的量在化学实验中的应用（含解析） 新人教版.doc

第2讲物质的量在化学实验中的应用1容量瓶上需要标有：温度，浓度，容量，压强，刻度线，碱式或酸式六项中的()ABC D2(双选)下列关于1 mol/L NaCl溶液说法正确的是()A1 L该溶液中含有58.5 g NaCl B从1 L该溶液中取出0.5 L后，剩余NaCl溶液的浓度为0.5 mol/LC该溶液中Na的浓度为1 mol/LD称取58.5 g NaCl固体溶于1 L水中，即可配制成1 mol/L NaCl溶液3欲配制100 mL 0.1 mol·L1KMnO4溶液，需量取0.2 mol·L1KMnO4溶液的体积是()A25 mLB50 mLC75 mL D100 mL4四种仪器中，不能用来加热的是()图K2152013·朝阳模拟 配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液。操作步骤如下：用_(填仪器名称)称量_g NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。静置，冷却至室温。请回答下列问题：(1)填写操作步骤中的两处空白。(2)中的实验步骤可用图K22的示意图表示，其先后顺序是(填字母)：A_E_。图K22(3)容量瓶是该实验的关键性仪器之一。下列说法正确的是(填字母)_。a容量瓶在使用前必须验漏b用蒸馏水洗容量瓶后必须要将其烘干c在容量瓶上通常标有温度、容量和刻度线d定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低6(双选)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温常压下，22.4 L H2含有NA个氢分子B标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子C1 L 1 mol/L的K2SO4溶液中，含2NA个K D23 g钠在氧气中完全燃烧失去NA个电子72012·宜春模拟 用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm3)配制1 mol·L1的稀硫酸100 mL，配制溶液时可能用到的仪器有：玻璃棒；胶头滴管；100 mL容量瓶；托盘天平；50 mL烧杯；10 mL量筒。则正确的选用顺序是()A BC D8将30 mL 0.5 mol/L NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为()A0.03 mol/LB0.3 mol/LC0.05 mol/L D. 0.04 mol/L9现用胆矾(CuSO4·5H2O)配制1 000 mL 0.1 mol·L1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是()A称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上B准确称取16.0 g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1 000 mL容量瓶中，定容、摇匀C准确称取25.0 g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1 000 mL容量瓶中，定容、摇匀D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线10(双选)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A22.4 L O2的物质的量约为1 molB标准状况下，11.2 L H2O的物质的量约为1 molC1 L 1 mol/L的NaOH溶液中Na的物质的量为1 molD0.1 mol Fe与足量的盐酸反应，铁失去的电子数为0.2NA11用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A32 g O2中含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NAC1 L 1 mol/L MgCl2溶液中含有的氯离子数为2NAD24 g Mg完全反应变成Mg2时失去的电子数为0.2NA12实验室用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/mL)配制500 mL 0.5 mol/L的稀硫酸。选用的主要仪器烧杯、胶头滴管、玻璃棒中，还缺少()A容量瓶、13.6 mL量筒B500 mL容量瓶、100 mL量筒 C容量瓶、100 mL量筒D500 mL容量瓶、25 mL量筒13某同学用10 mol/L的浓盐酸配制250 mL 1 mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：(1)需要量取浓盐酸_mL。(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_、_等。(3)取所配制的稀盐酸100 mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896 L，则参加反应的锌的质量为_g ；设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H的物质的量浓度为_。14今欲用NaOH固体配制450 mL 0.8 mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：(1)配制该溶液应选用_mL容量瓶。(2)用托盘天平称取_g固体NaOH。(3) 将称好的NaOH固体放至烧杯中，倒入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待_后，将烧杯中的溶液用_引流转移至容量瓶。(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯_次，洗涤液_，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线_时，改用_加蒸馏水至液面与刻度线相切。152012·广东卷 苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。已知：苯甲酸相对分子质量是122，在25 和95 时溶解度分别为0.3 g和6.9 g。从某粗苯甲酸重结晶所得晶体中称取1.220 g产品，配成100 mL苯甲酸的甲醇溶液，移取25.00 mL溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×103mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为_，计算结果为_(保留二位有效数字)。16实验室需配制500 mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液：(1)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的必要仪器是_。(2)操作步骤的正确顺序为_(填序号)。A把制得的溶液小心地转移至容量瓶中B在天平上称取14.2 g Na2SO4固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体小心注入容量瓶，并轻轻振荡E将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀(3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_(填序号)。A某同学观察液面时俯视B没有进行上述的操作步骤DC加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D容量瓶使用前内壁沾有水珠1A解析 容量瓶上标有：温度、容量和刻度线。2AC解析 m(NaCl)c(NaCl)×VNaCl(aq)×M(NaCl)1 mol/L×1 L×58.5 g/mol58.5 g，故A正确；从1 L该溶液中取出0.5 L后，剩余NaCl溶液的浓度仍为1 mol/L，故B错；NaClNaCl，则，所以c(Na)c(NaCl)1 mol/L，故C正确；已知水的体积，不知溶液的体积，则NaCl的浓度不能确定，称取58.5 g NaCl固体溶于水中形成1 L溶液，即可配制成1 mol/L NaCl溶液，故D错。3B解析 根据稀释前后溶质的物质的量不变，设需量取x mL，则0.1 mol·L1×100×103L0.2 mol·L1×x×103L，解方程得：x50，故选B。4B解析 烧杯、试管、烧瓶都可以加热，其中烧杯、烧瓶需垫石棉网加热，而容量瓶是配制一定体积一定浓度溶液的仪器，不能加热，故选B。5(1)托盘天平10.0(2)CDB(3)acd解析 (1)配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，称量固体药品要用托盘天平，注意读数时要读到0.1 g；(2)注意溶液转移后要用蒸馏水洗涤烧瓶和玻璃棒，最后一步才是摇匀；(3)容量瓶用蒸馏水洗后，没必要将其烘干。6CD解析 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则22.4 L H2含有的氢分子数小于NA个，故A错；标准状况下，22.4 L H2O的物质的量不是1 mol，因为H2O是液体，故B错；1 L 1 mol/L的K2SO4溶液中溶质为1 mol ，1 mol K2SO4能电离出2 mol K，故C正确；23 g 钠为1 mol Na，Nae=Na，则失去电子为1 mol，故D正确。7D解析 密度为1.84 g·cm3的98%的浓硫酸浓度为18.4 mol·L1，则用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L1的稀硫酸时需要浓硫酸的体积为5.4 mL，则首先用到10 mL量筒，稀释时又用到50 mL烧杯和玻璃棒，转移时用到100 mL容量瓶，定容时还需要胶头滴管。8A解析 由c1×V1c2×V2可知，c20.03 mol/L，故选A。9C解析 A项，应垫在称量纸上称量；n(CuSO4·5H2O)n(CuSO4)c(CuSO4)×VCuSO4 (aq)0.1 mol/L×1 L0.1 mol，m(CuSO4·5H2O)n(CuSO4·5H2O)×M(CuSO4·5H2O)0.1 mol×250 g/mol25.0 g，故B错，而C正确；定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，不能再补加少量蒸馏水至刻度线，故D错。10CD解析 缺少“标准状况下”，不能确定氧气的物质的量，故A错；标准状况下，水是液体，而非气体，故B错；n(NaOH)c(NaOH)×VNaOH(aq)1 mol/L×1 L1 mol，NaOH=NaOH，则，所以n(Na)n(NaOH)1 mol，故C正确；Fe2HCl(足量)=FeCl2H22e，则，所以n(e)2n(Fe)0.2 mol，故D正确。11C解析 n(O2)1 mol，则n(O)2n(O2)2 mol，故A错；水是液体，故B错；n(MgCl2)c(MgCl2)×V(MgCl2)1 mol/L×1 L1 mol，n(Cl)2n(MgCl2)2 mol，故C正确；n(Mg)1 mol，Mg2e=Mg2，则，所以n(e)2n(Mg)2 mol，故D错。12D解析 先求浓硫酸的浓度，c118.4 mol/L；再根据稀释前后硫酸的物质的量不变，则c1×V1 c1×V2，所以V113.6 mL；配制溶液应根据要求选用一定规格的容量瓶，使其容积等于或略大于欲配溶液的体积，还应根据要求选用一定规格的量筒，使其容积略大于欲量取液体的体积，以提高精确度、减少误差；综上所述，选D。13(1)25或25.0(2)250 mL容量瓶胶头滴管(可颠倒)(3)2.6或2.60 g(写成、2都可)02 mol/L 或 mol/L解析 (1)根据稀释前后溶质的物质的量不变，设需量取x mL 10 mol/L浓盐酸，则1 mol·L1×250×103L10 mol·L1×x×103L，解方程得：x25.0；(2)配制溶液的主要步骤是称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，联系各步操作推断必须使用250 mL规格的容量瓶、胶头滴管；(3)先求H2的物质的量，再根据化学方程式中化学计量数之比等于物质的量之比求Zn的物质的量，最后计算Zn的质量；先求100 mL 1 mol/L盐酸中H的物质的量，再根据H2的物质的量和化学计量数之比求消耗的H的物质的量，然后计算过量H的物质的量，最后根据定义式求反应后溶液中H的浓度。14(1)500(2)16.0(3)冷却玻璃棒(4)23转移到容量瓶中(5)12 cm胶头滴管解析 (1)配制溶液应根据要求选用一定规格的容量瓶，使其容积等于或略大于欲配溶液的体积，根据题意应选500 mL容量瓶；(2)托盘天平的精确度约0.1 g，根据500 mL 0.8 mol/L的NaOH溶液求溶质的量，则m(NaOH)n(NaOH)×M(NaOH)0.8 mol/L×500×103L×40 g/mol16.0 g；(3)NaOH溶解时放热，容量瓶不能配制热溶液，应待NaOH溶液冷却后，用玻璃棒引流、转移入容量瓶；(4)洗涤烧杯内壁和玻璃棒上残留的NaOH，洗涤液也要转移入容量瓶；(5)定容时，当液面距离刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低点与刻度线相平。15.×100%96%解析 滴定时发生如下反应：“C6H5COOHKOH=C6H5COOKH2O”，由于n(KOH)2.40×103 mol，则与之中和的25.00 mL溶液中n(苯甲酸)2.40×103 mol；25.00 mL溶液来自产品所配成100 mL苯甲酸的甲醇溶液，因此产品中n(苯甲酸)×2.40×103 mol，则产品中m(苯甲酸)×2.40×103 mol×122 g·mol1；由于产品质量为1.220 g，所以产品中苯甲酸质量分数×100%96%。16(1)500 mL容量瓶、胶头滴管(2)BADCE(3)A解析 (2)配制溶液的主要步骤是称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀；(3)俯视导致V偏小，则溶液浓度偏高，故A正确；没有洗涤导致n偏小，则溶液浓度偏低，故B错；超过刻度线，导致V偏大，则溶液浓度偏低，故C错；D项不影响n、V，对溶液浓度无影响。6