海南省文昌市2017_2018学年高二化学上学期期中试题理.doc

海南省文昌市2017-2018学年高二化学上学期期中试题 理满分：100分 时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，S32，Cl35.5，Fe56，Cu64第卷（选择题，共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，6小题，共12分）1在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是( )A越大，反应程度越大 B越大，反应程度越小C的大小与反应程度无关 D升高温度，增大2下列说法正确的是A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的H03N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知0.5molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出267kJ热量则下列热化学方程中正确的是AN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）H=+267kJ/molBN2H4（g）+ O2（g）=N2（g）+ 2H2O（l） H=534kJ/molCN2H4（g）+ O2（g）=N2（g）+ 2H2O（g） H=+534kJ/molDN2H4（g）+ O2（g）=N2（g）+ 2H2O（g） H=534kJ/mol4下列说法正确的是A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定C稀溶液中：H+(aq)OH(aq)=H2O(l)；H=57.3kJmol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJD25101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H571.6kJmol5在恒温恒容的密闭容器中反应：aA(g)bB(g)cC(g)达到化学平衡后，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断正确的是A若a=b+c时，B的物质的量分数变大 B若a=b+c时，B的物质的量分数变小C若a>b+c时，A的转化率不变 D若a<b+c时，A的转化率变小6把0.05molNaOH固体分別加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是A自来水 B0.5 mol·L1KOH 溶液C0.5 mol·L1醋酸 D0.5 mol·L1NH4Cl溶液二、选择题（每小题有一到二个选项符合题意，每小题4分，8小题，共32分）7向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g) + NO2(g) SO3(g)+NO(g)，达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段8下列说法中有明显错误的是A活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞B升高温度，可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C对有气体参加的化学反应增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率9在恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是A物质A、B的转化率之比为abB起始时刻和达平衡后容器中的压强之比为（a+b）（a+b-n/2）C若起始时放入2 a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2nmol CD当2V正(A)V逆(B) 时，可证明反应达到平衡状态10已知反应mX(g)nY(g)qZ(g) 的 H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变大D若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n/m11某密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g) H<0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是A t2时加入了催化剂 Bt3时平衡的移动可使化学平衡常数减小Ct5时增大了压强 Dt6时达到平衡后反应物的转化率最大12在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是Am+n<p B平衡向正反应方向移动CA的转化率降低DC的体积分数增加13在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g) R(g)2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是( )A正反应放热，L是固体或液体 B正反应放热，L是气体C正反应吸热， L是固体 D正反应吸热，L是气体14已知：可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H<0。现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入1molN2(g)和3molH2(g)，在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q1kJ。在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3(g)并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q2kJ，若Q1=3Q2。下列叙述中正确的是A达平衡时甲中NH3的体积分数为75%B达平衡时甲、乙中NH3的体积分数乙>甲C达到平衡后，再向乙中加入0.25molN2(g)、0.75molH2(g)和1.5molNH3(g)，平衡向生成NH3的方向移动D乙中反应的热化学方程式为2NH3(g) N2(g)+3H2(g)；H=+Q2kJ/mol第卷（非选择题，共56分）15.（10分）现有十种物质：酒精；氯化铵；氟化氢；氨水；磷酸；碳酸氢钠；稀硫酸；硫酸钡；二氧化碳；石墨。用序号填空：（1）属于强电解质的是_；（2）属于弱电解质的是_；（3）属于非电解质的是_；（4）能直接导电的是_；（5）能溶于水，且水溶液能导电的是_。16.（9分）书写下列物质在溶液中的电离方程式。（1）H2CO3 （2）NaHCO3 （3）Fe(OH)3 （4）NaHSO4 （5）配平 KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4+ MnSO4+ CO2+ H2O（6）书写硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式 17.（12分）二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H , 在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下： 时间/min浓度/(mol/L) 01020304050NO2.01.160.800.800.960.96N200.420.600.600.720.72CO200.420.600. 600.720.72 根据图表数据分析T1时，该反应在020min的平均反应速率v(N2)=_mol/(Lmin)；计算该反应的平衡常数K= 。 30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_(填字母代号)。A加入合适的催化剂 B适当缩小容器的体积C通入一定量的NO D加入一定量的活性炭 若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为533，则达到新平衡时NO的转化率_(填“升高”或“降低”)，H_0(填“>”或“<”).（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H149.1kJ/mol2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H224.5kJ/mol写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式 。18.（8分）（1）反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)过程中的能量变化如图所示（E1>0，E2>0），回答下列问题。 图中该反应是_反应(填“吸热”、“放热”)。反应热H的表达式为_。 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”、“减小”或 “不变”)（2）丙烷是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境造成污染。已知1 g丙烷完全燃烧生成液态水时放出50.45 kJ的热量。试写出丙烷在室温下燃烧的热化学方程式为_。（3）C3H8(g) CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1+156.6kJ·mol-1；CH3CH=CH2(g) CH4(g)+HCCH(g) H2+32.4kJ·mol-1。则相同条件下，反应：C3H8(g) CH3CH=CH2 (g)H2(g)的H kJ·mol-1。19.（10分）在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，将1.6molSO2和0.8mol O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的体积为80L，请回答下列问题：（1）达平衡时SO2的转化率为_；（2）若起始时加入amolSO2、bmol O2，且ab = 21，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为：a= ；b= 。（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L，起始时加入x molSO2、y mol O2和z mol SO3，反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同，则x、y应该满足的关系式为_，x、z应该满足的关系式为_。20.（7分）恒温下，将Xmol N2 和Ymol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：2(g)32(g)2NH3(g)（1）已知反应进行到t时刻，n(N2)=10mol，n (NH3) = 4mol，计算X 的值。（提示列三段式）（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为672L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为20%，计算N2的转化率和Y的值。（提示列三段式）20172018学年度第一学期高二年级化学(文科)段考试题参考答案第卷（选择题，共60分）本卷共30小题，每小题2分。题号12345678910答案CDACCCCCBA题号11121314151617181920答案DDCCAACBCD题号21222324252627282930答案CCCCABCBBC第卷（非选择题，共40分）本卷共6小题，其中31题4分，32-36题每空2分。3132非处方药、处方药、非处方药、铁（Fe）、钙（Ca）33牛奶（豆浆）、蛋白质34糖、醋、能、维生素C35尼古丁 中和法 c 防止重金属污染36铝合金；橡胶材料；在潮湿环境中易生锈6