广东省清远市2015届高三化学上学期期末考试试题.doc

广东省清远市2015届高三上学期期末考试化学试题一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。选对的得4分，错选或不选的得0分。7化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是A雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同B氢氧化铁溶胶、蔗糖溶液、淀粉溶液均具有丁达尔效应C“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂8下列各组离子在水溶液中能大量共存的是ANa+、HCO3、SO32、OHBAl3+、H+、SiO32、ICFe2+、K+、NO3、SO42DFe3+、NH4+、ClO、CO329NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NAB32gCu与S完全反应转移的电子数为NA（相对原子质量 Cu：64）C1L 1.0mol·L1 NH4Cl与2L 0.5mol·L1 NH4Cl溶液含NH4+数目相同D25时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH 数目为0.1NA10常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是A等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c(H+)：HClCH3COOHBpH相同的溶液中：c(Na2CO3)c(NaHCO3)C在Na2SO3溶液中：c(Na+) = 2c(SO32 ) + c(HSO3 ) + c(OH ) D0.1mol·L1NaHS溶液中：c(Na+) = c(HS)30（16分）2甲基2丁烯酸甲酯是一种重要的化工原料。下面是该物质的一种合成路线：H3O+已知：RCN RCOOH。请回答下列问题：（1）A是一氯代烷，则其结构简式为_，反应 的反应条件是_；（2）写出反应的化学方程式：_。（3）C的结构简式为_，其所含官能团的名称是_。（4）步骤的反应类型是_。（5）2甲基2丁烯酸甲酯的某种羧酸类链状同分异构体X，分子中含有3个甲基。则X的结构简式为 。31（16分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%，CO2的排放量也要大幅减少。处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H1=574kJ·mol1CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H2CH4(g) + 2NO2 (g) = N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H3=867kJ·mol1则H2 = 。化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。（1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 该反应的化学平衡常数表达式为：K= 。 800时，将1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容积为1L的容器中，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，一定时间后达到平衡时，测得容器中CO2浓度为0.5mol·L1，则CO的转化率为_，800时该反应的平衡常数为_。H2SO4 HIHI500I220100H2OH2SO4I2H2SO2反应器分离器膜反应器（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：用离子方程式表示反应器中发生的反应_。用化学平衡移动的原理分析，在 HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是：_。反应温度/以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4 通过反应CO2(g)CH4(g)CH3COOH(g)直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。由右图可以得出的结论是（写两条）：_、_。32（16分）金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如下：Fe浓H2SO4浓NaOH过滤绿矾蒸发浓缩结晶沉降分离强酸性溶液主要含TiO2+Fe2+、Fe3+等钛铁矿溶液I钛铁矿（精矿）Ti溶液II步骤步骤步骤Na2CO3已知：2H2SO4(浓)+ FeTiO3TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O（1）步骤I中发生反应的离子方程式： 、 。（2）已知：TiO2易水解，只能存在于强酸性溶液中。 25 时，难溶电解质溶解度(s)与pH关系如右图，TiO(OH)2溶度积Ksp1×1029步骤加入铁屑原因是 。 TiO2水解的离子方程式为 。 向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是 。当溶液pH接近 时，TiO(OH)2已沉淀完全。（3） 反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离石墨钛网电极槽金属钛得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 即可。TiCl4MgMgCl2Ti熔点/25.0648.87141667沸点/136.4109014123287（4）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极上所发生的反应式： 。33（16分）某小组进行铝热反应实验，装置如图所示。（1）铝热反应原理 （写化学方程式），试剂A为 （写化学式）。（2）对坩埚内的黑色固体物质的组成，小组进行了如下探究假设I：该黑色物质为铁假设：该黑色物质为铁与氧化铁的混合物【设计方案并实验】实 验 步 骤现 象结 论取少量黑色固体于试管中加稀盐酸固体全部溶解，有气泡产生假设I成立，假设不成立滴入几滴0.01mol/LKSCN溶液溶液不变色 【交流评价】你认为上述结论是否合理？ ，理由是 。（3）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水溶液变红色。此时涉及的氧化还原反应的离子反应方程式为 。利用反应体系中存在的平衡：Fe3+3SCN Fe(SCN)3，小组再将滴入适量氯水的溶液平均分成两份，分别置于两支试管中并编号l、2，进行如下表所示的探究。该实验中，小组主要探究的问题是 ；应重点观察的现象是 ；预计得出的结论是 。实验编号实验步骤1滴加饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡滴加几滴NaOH溶液2滴加4滴1mol/LKSCN溶液滴加几滴NaOH溶液 清远市20142015学年度第一学期期末教学质量检测高三化学答案- 6 -