广东省肇庆市田家炳中学2010-2011学年高一化学上学期第二次月考试题新人教版.doc

广东省肇庆市田家炳中学2010-2011学年高一化学上学期第二次月考试题新人教版注意事项：请将答案全部填在答案卡上不得携带电子计算器进入考场可能用到的相对原子质量：H1C12 N14 O16 S-32 Cu-64一、单项选择题（每小题2分，满分28分在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题目要求，选对的得2分，多选、选错或不答的得0分）1.下列仪器：集气瓶量筒 烧杯 表面皿 蒸发皿 容量瓶 烧瓶，能用酒精灯加热的是 A. B. C. D. 2.下列说法正确的是A.在水中加入氯化铁晶体，再加热就可制备氢氧化铁胶体B.稀释浓硫酸时，将水缓缓倒入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌C.用酒精萃取碘水中的碘单质的操作，可选用分液漏斗，而后静置分液D.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是用激光束照射 3.下列叙述正确的是 A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.在化学反应中得电子的物质是氧化剂C.还原剂在反应中发生还原反应 D.失电子越多，还原性越强5关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A质量为44g B有4mol原子 C分子数为6.02×1023 D摩尔质量为44g/mol6.下列叙述正确的是A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B.任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等  7能够用来鉴别BaCl2   、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是 AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸8下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是 A蒸发 B蒸馏 C过滤 D萃取9实验室里需要480ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g胆矾配成500mL溶液10将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是A. 2mol/L的H2SO4溶液 B. 2mol/L的NaOH溶液C. 2mol/L的MgSO4溶液 D. 硅酸溶胶11吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是A. 还原剂 B. 氧化剂C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 以上均不是12能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OHH H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H = Ca2 + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag = Cu2+ AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32HCa2H2OCO2­13下列各组溶液中的离子能大量共存，且向溶液中加入NaOH溶液时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的是A.OH、 Ba2+ 、 NO3 、 K+ B.Na+ 、SO42 、 Cu2+ 、ClC.HCO3 、 Cl 、Na+ 、 Ba2+ D.Fe2+ 、 Fe3+ 、 Br 、 NO314根据反应式：2Fe32I=2Fe2I2；Br22Fe2=2Br2Fe3，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 ABr、Fe2、I BI、Fe2、Br CBr、I、Fe2 DFe2、I、Br二、双项选择题（每小题3分，满分18分在每小题给出的四个选项中，只有2个选项符合题目要求，全选对的得3分，只选1项且正确的得1分，有多选、选错或不答的得0分）15加入NaOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少 A.CO32- B.Fe3+ C.SO42- D.H+16下列实验操作中错误的是 A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球插入靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中17下列叙述中正确的是A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被还原D金属阳离子被还原一定得到金属单质18.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为2NA B.14 g氮气中含有7NA个电子C.在0、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7419在反应：H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2 H2O 中，下列说法正确的是A. S是还原产物，SO2 是氧化产物 B. S是氧化产物，SO2 是还原产物C. 该反应的电子转移数目是6e- D. H2S是还原剂，被氧化为S20.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 C.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH+CO2=HCO3D.醋酸溶液跟氢氧化钾溶液混合：CH3COOH+OH=CH3COO+H2O三、非选择题（共54分）21（6分）NaOH溶液 铜丝 液态HCl 盐酸 稀硫酸 液氨 氨水 SO2 胆矾晶体 熔融NaCl 蔗糖晶体 (1)上述状态下可导电的是（填序号，下同） ；属于电解质的是 ； 属于非电解质的是 。22（6分）（1）写出NaHSO4 的电离方程式 ；（2）若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42恰好完全沉淀，试写出该反应的离子方程式 。（3）写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式 。23（8分）有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3、Cl、SO42、CO32中的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有A盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加入盐酸，则B盐溶液有沉淀产生，C盐溶液有无色无味气体产生。根据、实验事实可推断它们的化学式分别为：A_，B_，C_，D_。24.（8分）现从固体KOH出发配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列问题：（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 （2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度 0.1mol/L（填> , = , <）（3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的OH-浓度 0.1mol/L（填> , = , <）（4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为 mol/L25.（16分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。写出下列仪器的名称： ； ； ；仪器中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填序号）若利用装置I分离石油，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 。现需配制250ml 0.2 molL NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是 、 。26（10分）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：（1）氧化剂是_，被氧化的元素是 ，还原剂与还原产物的物质的量之比是 。（2）当有 8molNH3参加反应时，被氧化的物质的质量为_ _g，生成的氧化产物的质量为 g 。4