福建省泉州市2015届高三化学3月教学质量检查试卷.doc

福建省泉州市2015届高三3月教学质量检查化学试卷6下列物质无法从海水中获得的是A硫酸B氯化镁溴氢氧化钠7下列关于有机物的判断错误的是A乙烯和苯使溴水褪色的原理不同B乙醇、乙酸都能和金属钠反应CC2H6O只代表一种物质D淀粉和纤维素都可作为工业上生产葡萄糖的原料8四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是ZWXYAX位于元索周期表中第3 周期、A族B原子半径：X > Z > W C最简单气态氢化物的热稳定性：W > YDY的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应9常温下，浓度均为1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是A加入适量的NaCl，可使c(NH4+) = c(Cl-)B滴加几滴浓氨水，c(NH4+)减小C滴加几滴浓盐酸，的值减小D1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比该混合溶液大10探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液 D用装置丁测定余酸的浓度11一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如右图所示。以下说法不正确的是A中间室Cl移向左室BX气体为CO2C处理后的含硝酸根废水pH降低D电路中每通过1 mol电子，产生标准状 况下氮气的体积为2.24L12某研究小组测定不同温度下、不同初始浓度的某溶液中R的水解速率，c(R)随时间的变化曲线如图。下列说法不正确的是A在0-6min之间，25时R的水解速率为0.05 mol·L1·min1B在0-24min之间，曲线3对应水解速率最小C由曲线1可以得出结论：其它条件不变，水解速率随浓度增大而增大D由曲线2、3可以得出结论：其它条件不变，水解速率随温度升高而增大23（14分）I甲、乙、丙、丁四种物质存在转化关系：（1）若甲、乙均为空气主要成分，甲所含元素的简单阴离子的结构示意图为 。（2）若乙是生活常见金属单质，丙丁的离子方程式为 。（3）若丙既能与强酸又能与强碱反应，则丙的化学式为 （任写1种）。II一定温度下，容积为1 L的密闭容器中投入0.5 mol PCl5(g)，存在平衡：PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)。反应过程中测得部分数据如下表：时间 n(PCl5)/moln(PCl3)/moln(Cl2)/mol00.500t10.45t20.1t30.4（4）t1时刻，测得反应吸收的热量为a kJ。PCl3(g)与Cl2(g)反应的热化学反应方程式为 。（5）t2时：v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）。（6）相同温度下，改为往容器中投入0.2 mol PCl5(g)、0.2 mol PCl3(g)、0.1 mol Cl2(g)，到达平衡前，PCl5的物质的量将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。24（16分）CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。方法一 铜粉还原CuSO4溶液已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+ 2Cl CuCl32(无色溶液)。（1）将废铜板浸入热的H2SO4溶液中，并通入空气，可以生成CuSO4。该反应的离子方程式为 。（2）中，“加热”的目的是 ，当观察到现象，即表明反应已经完全。（3）中，加入大量水的作用是 。（4）潮湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化。上述流程中，为防止水解和氧化所添加的试剂或采取的操作是 。 方法二 铜电极电解饱和食盐水（实验装置如右图）（5）阳极的电极反应式为 。（6）实验开始时，阳极附近没有产生CuOH沉淀的原因是 。（已知：Ksp(CuCl)=1.2×10-6，Ksp(CuOH)=1.2×10-14）25（15分）亚氯酸钠（NaClO2 ）是一种高效漂白剂和强氧化剂。某兴趣小组以NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如下：回答下列问题：（1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、 、 。（2）实验须使NaClO3稍微过量，目的是 。（3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意 。（4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1:1的两种阴离子，一种为ClO2，则另一种为 。（5）B中反应的离子方程式为 。（6）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入 （填序号，下同）酸化，再加入 检验。稀HNO3 稀H2SO4 K2SO3溶液 BaCl2溶液 FeCl2溶液 KSCN溶液（7）预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%，若要制得28.9 g NaClO2·3H2O（式量：144.5），至少需 g NaClO3（式量：106.5）。31（13分）利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为 。（2）M所含元素的电负性由大到小顺序为 ，N原子以 轨道与O原子形成键。（3）上述反应中断裂和生成的化学键有 （填序号）。 a离子键 b配位键 c金属键 d范德华力 e共价键 （4）M与W（分子结构如右图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是 。（5）基态Cu2+的外围电子排布式为 ，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是 。离子Sc3+Ti3+Fe2+Cu2+Zn2+颜色无色紫红色浅绿色蓝色无色32（13分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，合成路线如下（部分反应条件及试剂略）：（1）华法林的分子式为 。（2）B中显酸性的官能团是 。（3）检验D中含氧官能团所需要的试剂为 。（4）X的结构简式为 。（5）AB的化学方程式为 ，反应类型为 。（6）请写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式 。苯环上只有1个取代基；能发生水解反应；分子中2个甲基；2015年泉州市高中毕业班3月份质检化学科参考答案612 A C D A C C D 23（15分） （1） 2分 （2）2Fe3+ Fe = 3Fe3+ 3分 （3）Al(OH)3、NaHCO3等合理答案 2分 （4）PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5(g) H = -10akJ/mol 3分 （5）= 2分（6）增大 2分24（15分）（1）2Cu+O2+4H+2Cu2+ 2H2O3分（2）加快反应的速率 2分溶液由蓝色变为无色2分（3）稀释促进平衡CuCl(白色)+ 2ClCuCl32(无色溶液)逆向移动，生成CuCl；2分 （4）浓盐酸、95%乙醇、真空干燥 2分（5）Cu - e+ Cl= CuCl（写Cu - e+ 3Cl= CuCl32也给分 ） 3分（6）阳极区Cl-浓度远远高于OH-的浓度 2分25（15分） （1）量筒、天平 2分 （2）使Na2SO3完全反应，避免产生SO2气体 2分 （3）控制硫酸的滴入速度 2分 （4）ClO3 2分 （5）H2O2+2OH+ 2ClO2= 2ClO2+O2+2 H2O 3分 （6） 1分 1分 （7）26.6 2分31（13分） （1）分子晶体 1 分（2）O>N>C>H 2分 sp2杂化 2分 （3）be 2分 （4）M能形成分子内氢键，使溶解度减小 2分 （5）3d9 2分 3d轨道上没有未成对电子（3d轨道上电子为全空或全满） 2分32（13分） （1）C19H16O4 2分 （2）羟基 1分 （3）新制氢氧化铜或银氨溶液 2分 （4） 2分（5） 3分 取代反应（或酯化反应） 1分（6） 2分- 6 -