福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学一轮复习 盐类的水解（1） .doc

福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学一轮复习 盐类的水解（1）1. 下列水解方程式正确的是()ACOH2O 2OHH2CO3 BNHH2O NH3·H2OHCHCO3H2O COH3O DFH2O =HFOH. 为了配制NH与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()适量HCl适量NaCl适量氨水适量NaOHA BC D室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH浓度分别为a mol·L1与b mol·L1，则a和b的关系为()Aa>bBa104bCb104a Dab. 25时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是 ()Aabc BabcCacb Dcab. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 ()A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味25 时，将1 mol/L的醋酸钠溶液用水稀释至0.1 mol/L,溶液中增大的是（ ）A.c(OH-) B.c(CH3COOH)C. D. c(H+) . 关于氯化铁水解的说法错误的是（ ）A水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小C有50 和20 的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小D为抑制Fe3水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸. 下列有关盐类水解的说法不正确的是()A盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa2S溶液中c(Na)是c(S2)的2倍. 下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为12的是()AK2SO4BNa2CO3C(NH4)2SO4 DNH4HCO3. 有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是()A3种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 mol·L1的盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是()ACaCl2BCH3COONaCNH3·H2ODK2S下列实验方案不能成功的是()A通过测浓度均为0.01 mol·L1的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸B向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质C加热蒸发FeCl3溶液制备FeCl3晶体D测浓度均为0.1 mol·L1的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质. 为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是()A将CH3COONa·3H2O晶体溶于水，温度降低B醋酸钠溶液的pH大于7C醋酸钠溶液滴入酚酞显红色，加热后颜色变深 D醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()AHX、HZ、HY BHZ、HY、HX CHX、HY、HZ DHY、HZ、HX. A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是()AD溶液的pH<7BC溶液中的溶质溶于水促进了水的电离C溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体D溶液B进行焰色反应呈黄色. 下列说法中错误的是()A在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B硫酸铵溶液显酸性C一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D醋酸盐溶于水能发生水解NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_ _ (用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中c(NH)。(3)均为0.1 mol·L1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。其中符合0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_(填字母)，导致pH随温度变化的原因是 ；20 时，0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示.试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。练习卷（34）参考答案1C(1)Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降，从而达到净水目的(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小103 mol·L1(4)ac(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H) - 3 -