福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学二轮专题复习 物质的转化.doc

福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学二轮专题复习 物质的转化元素化合物知识是中学化学的核心，是基础。在每年高考中都占有相当的比例，覆盖了选择题、推断题、流程题、实验题等各种题型，以识记、理解、综合应用、探究等各种能力层次出现，以应用为主。侧重考查相互转化关系，有时是23题的敲门砖。一、选择题1同一转化关系多种可能例1（2013福建质检）中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲+乙丙+丁。下列说法正确的是A若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁B若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳C若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁D若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸【解析】A选项根据化学反应元素不变，乙中必需含有元素Fe和Cl，能与铜反应的为FeCl3。B选项考查粗硅的制取，C和SiO2反应生成Si和CO。C选项考查铝热反应的知识，Al可以和铁的各种氧化物于高温下反应制得铁。D选项能与Mg反应产生H2的不仅仅是酸，还可以是热水，酸性溶液如NaHSO4溶液、NH4Cl浓溶液等。【答案】A。【点拨】该类型试题适合元素化合物知识的考查，一个题目能考查多种元素、多个化学反应，同时渗透元素观、转化观、守恒观。例2（2011福建质检）常温下，不可能与NaHCO3溶液反应生成气体的物质是  A酸         B碱      C盐       D氧化物【答案】B。例3（2010福建理综）下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3【答案】C（2011福建卷）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2【答案】D（2012福建卷）下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是A二氧化氮B钠C硫酸镁D二氧化硅【答案】B2单一转化关系判断例4（2012·江苏卷）下列物质转化在给定条件下能实现的是A B C D【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳酸、候氏制碱原理 、Fe3水解FeCl3溶液蒸干得不到无水FeCl3、氢氧化镁不稳定性等课本上的基本反应。【答案】A【点拨】本题以铝、硫、镁、钠和铁等等常见元素的单质及其化合物为载体，考查学生对单质、氧化物、酸（或碱）和盐之间的转化关系的掌握情况，考查学生能否对元素及其化合物基础知识进行融会贯通和正确再现、辨认的能力。同时考查学生的转化观。二、推断题2典型转化发散型例6（2011福建省质检）甲是一元强碱，其阴、阳离子所含电子总数相等。在溶液中能发生下列反应：甲乙 丙丁水若丙是NH3。（1）甲与乙反应的离子方程式是 。（2）820时， NH3和 O2反应生成NO和H2O，反应达到化学平衡。 写出该反应的化学平衡常数表达式：K = 若该反应消耗0.20 mol NH3， 放出热量45.3 kJ。结合右图所示能量关系，写出N2与O2反应生成NO的热化学方程式为： 若乙是由元素X组成的单质，丙、丁都是正盐且均能使酸性KMnO4溶液褪色。丙中所含阴离子为X2，X2的结构示意图为。（3）丙溶液中，c (OH) c (HX)（填“>”、“<”或“=”）；丁的化学式为 。（4）元素Y与X同主族且位置相邻，H2X(g)、H2Y(g)各1mol发生分解反应（产物除氢气外，另一种物质的状态相同）的反应热分别为+20.6 kJ·mol1、29.7 kJ·mol1。Y在元素周期表中的位置是 。【答案】（1）NH4+OHNH3 H2O（或其他合理答案）（2） N2(g)O2(g) =2NO (g) H+180 kJ·mol1 （3） Na2SO3（或其他合理答案） （4）第4周期A族 【点拨】对反应类型的发散常见的还有：“化合物甲单质化合物乙”、“ 单质化合物单质化合物”、“化合物化合物化合物单质”及“AB CD”等。3框图转化发散型例7（2012厦门质检）已知甲、乙、丙、X、Y为中学化学常见物质，其中甲、乙、丙中均含有元素A，其转化关系如右图所示（反应条件已省略）：甲乙丙甲X反应Y反应反应（1）若甲是黄绿色气体，X的水溶液通入二氧化碳能产生白色沉淀，Y是常见气体单质。则：反应的用途为 （填一种）；反应的离子反应方程式为 。（2）若甲是空气中含量最高的气体，乙的密度小于丙。常温下，每消耗1 mol乙，反应中释放出a kJ的热量，写出反应的热化学方程式 。（3）若甲是蓝色含结晶水的盐，可用于游泳池消毒，反应需通电条件，生成的乙为酸，则：A的原子结构示意图为 ；用离子方程式解释甲溶液呈酸性的原因 。（4）若A是短周期元素，其主族数是周期数的两倍。若乙、丙的溶液是常用的调味品，则反应的化学方程式为 。若甲是单质，乙是氧化物，则反应的化学方程式为 。【答案】（1）制漂白粉（1分） ClClO2H+Cl2H2O（3分）（2）4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(l) H4a kJ/mol（3分）（3）（2分） Cu2+2H2OCu(OH)22H+（3分）（4）CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O（3分）2H2SSO23S2H2O（可不标）（3分）【点拨】同一转化框图，尽可能多的考查元素化合物的知识，同时联系生活实际，体现化学的实用性。【能力提升】1（2013·江苏卷）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是A若甲为焦炭，则丁可能是O2 B若甲为SO2，则丁可能是氨水C若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO22（2013厦门期末）在反应“X+酸化合物+H2O”中，X不可能是 AS B NaFCSiO2DC2H5OH3（2013厦门3月质检）含同种元素的甲、乙、丙三种物质，通过一步反应可实现右图转化，其中乙 是单质，甲、丙都是氧化物，则下列各组中的两种物质都不可能是乙的是A镁和铝B铁和铜C硫和氮气D碳和硅4（2013泉州质检）强酸X的转化关系如图：酸X氧化物X酸，图中单质可能为 AFeBAlCCDCu5（2013莆田质检）AD是含同一种元素的四种物质，A和D依次是该元素的单质和最高价氧化物的水合物，他们之间有如如图所示的转化关系。A不可能是AS BSi CAl DFe6（2013龙岩质检）甲、乙、丙、丁均为中学化学常见物质，它们之间存在如图所示转化关系（部分产物略去）。甲不可能是A氢氧化铝B铁单质C氧化铝D碳单质7（2012泉州质检）微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示：。微粒甲是 A Cl2 BNa+ CAl DSO28（2012宁德质检）三种不同化合物有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是ANH4Cl BSiO2 CCO2 DAl2O39（2012龙岩质检）已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是选项ABCDXYZ过量W少量WXCFeCa(OH)2溶液AlCl3WO2HNO3CO2NH3·H2O10（2012莆田质检）下表各选项中，不能利用化合反应通过Y得到W的一组物质是选项物质ABCDYH2SO3CO2SiO2FeWH2SO4NaHCO3H2SiO3FeCl211（2012龙岩质检）X、Y、Z为三种均含R元素的物质，一定条件下存在如下转化关系：XYZ（不含R的物质已略去）；若改变X与NaOH的物质的量之比，则含R的产物可能只有Y或者只有Z。从物质类属看，X不可能是A单质B氧化物C酸D盐12+W（2011龙岩质检）X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是C、O2 AlCl3 、NaOH Fe、HNO3 S、O2四组物质中的A. B. C. D. 13（2010三明质检）不能实现下列物质间直接转化的元素是 A碳 B氮 C硫 D铝14（2010南平质检，改编）X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是A若W是铁，则Z可能是FeCl2 溶液B若X是镁，则W可能是强氧化性的单质C若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YD若X为乙醇，则X、Z的相对分子质量可能相差1415（2011南平质检）已知A、B、C是单质，其中C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如右图（反应条件略），下列判断不正确的是AA 是铝，B是铁 BA 是碳，B是硅CA 是氢气，B是铜DA 是钠，B是氢气16（ 2011宁德质检）已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是AX可能是一种氢化物B若Y为单质，Y生成Z属于化合反应GDLNaOH溶液F单质氨水CO2MCE可能是一种有色气体DF中M元素的化合价可能为+517（2013厦门期末，节选）G为短周期元素组成的金属单质，可发生右图所示的转化。则D为 （填化学式）；L溶液与氨水反应的离子方程式为 。MYn引爆反应Y2金属MYH3H2反应Y2H4MClO反应H2冷水18（2013厦门3月质检节选）汽车安全气囊中含MYn和红棕色金属氧化物。M、Y为短周期元素，其 最外层电子数之和等于氧原子的最 外层电子数，且可发生右图的转化。M、Y元素符号分别为_ _、_ _。反应III的化学方程式为_。红棕色金属氧化物是为消除反应I生成的金属M，该反应的化学方程式为_ _。19（2012龙岩质检）工业合成甲醇的一种途径中，各物质间的转化关系如右图。已知M是含有10个电子的分子，X、Y均是还原性气体。反应()的化学方程式为 。XCABY20（2011厦门质检）A、B、C、X和Y均为中学常见物质，其中A、B为单质，X、Y为化合物，C为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如右图所示反应，请填空：（1）若X是光导纤维的主要成分，则B的一种用途为 ；Y的化学式为 。（2）若X是一种黑色磁性物质，且Y具有两性，则A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。（3）若A是可从海水中提取的“国防金属”，B是有多种同素异形体的非金属，则X与A反应的化学方程式为 。（4）若组成A的元素在短周期中（稀有气体除外）原子半径最大，B为气体，则以B和C为电极反应物，Y溶液为电解质溶液构成的电池，其负极反应式为 。（5）若B和X都是红色固体，则A与X反应的化学方程式为 。21（2010厦门质检改编）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如右图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是 ；工业上制取A的离子方程式为 。（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为 。（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应的离子方程式是 。（4）若D空气质量预报必报的气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则可以证明B是否变质的一组试剂是 （请写出试剂名称）。（5）若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，12g黑色固体A完全燃烧放出393.5kJ热量，1 molB气体完全燃烧放出283.0kJ热量，则AB反应的热化学方程式为 。22（2013福州质检）中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应：ABEFH2O（未配平）（1）若A为小苏打，F为气体。该反应的离子方程式为 。（2）若A为紫红色金属单质，气体F是由两种位于同一主族的短周期元素组成。则E的化学式为_。（3）若A是磁铁矿的主要成分，B是盐酸。写出反应的化学方程式为 。（4）若A为气体单质，F的碱性溶液吸收废气中SO2的离子方程式为 。23（2012泉州质检）反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一，置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应。（1）NaHCO3和NaOH的反应是NaHCO3电离的H+离子和NaOH电离出的 离子相互交换的反应。（2）在浓硫酸作用下，羧酸与醇也是微粒交换的反应，请写出乙酸和乙醇反应的化学方程式 。（3）工业上制取粗硅的反应也是一个置换反应，此反应的反应物中含有三种元素，这三种元素的非金属性由强到弱的顺序为 。与硅同周期的某元素，其最高价氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请写出该氧化物溶于强碱的离子方程式为 。（4）NH3和Cl2发生置换反应，当NH3过量时，NH3继续与HCl反应。当有3 mol Cl2参与反应时，有mol NH3被氧化。（5）(NH4)2CO3和H2CO3的反应也进行微粒交换，当往(NH4)2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性时，溶液中HCO3和NH4的比值（填“大于”、“小于”或“等于”）1：1。24（2012宁德质检）A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示（某些条件已略去）。试剂bYXAB试剂bDE试剂a试剂aCY（1）若试剂a是NaOH溶液。C的名称是 。B与试剂a反应的离子方程式是 。（2）若试剂b是稀H2SO4。D的化学式是 。某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO2）为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应化学方程式是： 。25（2012莆田质检）R、X、Y、Z是人体组织中的四种主要非金属元素，其原子序数依次增大，R能分别与X、Y、Z形成10e分子甲、乙、丙。请回答：（1）Y在元素周期表中位于 。（2）甲、乙、丙分子中稳定性最强的是 （写化学式）。（3）将X的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热，反应的化学方程式是 。（4）已知在298 K时下述反应的有关数据：X(s)1/2 Z2(g)XZ(g) H1110.5 kJ·mol1X(s)Z2(g)XZ2(g) H2393.5 kJ·mol1则X(s)XZ2(g)2XZ(g) 的H 。（5）850时，反应：XZ2(g)R2(g)XZ(g)R2Z(g)在密闭容器中进行，两次实验部分数据如下，请完成下表。实验序号起始浓度/mol·L1R2平衡转化率c(XZ2)c(R2)1.51.060%3.01.026（2010泉州质检）物质A、B、C有如右图所示转化关系。请回答下列问题：AMBMCA（1）若A、B、C均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是。（2）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子，C的化学式是，请写出C的一种用途 。（3）若A是一种黄绿色气体，M是一种常见金属。写出CB的离子方程式为 。 （4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：KS*5U.C#A转化为B的热化学方程式为：2H2S(g)+ O2(g)2S (s)+2H2O(l)；H= a kJmol1；A转化为C的热化学方程式为：2H2S(g)+ 3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(l)；H =b kJmol1；请写出A与C反应转化为B的热化学方程式为 。（5）若C+AB的转化关系为：4NH3+6NO6H2O+5N2。在一定条件下，该反应达到平衡态I后，升高温度平衡发生移动，达到平衡态II的反应速率随时间变化的关系图如右。该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；升高温度，该反应的平衡常数K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。专题4 元素化合物性质推断参考答案1C 2B 3A 4D 5D 6C 7D 8A 9D 10C11A 12C 13D 14B 15D 16B17NaAlO2 或Na Al3+3NH3·H2OAl(OH)33NH4+18Na、N 2NH3NaClON2H4NaClH2O 6NaFe2O33Na2O2Fe 或 6Na2Fe2O33Na2O24Fe19CH4H2O一定条件CO3H220（1）半导体材料（或太阳能电池材料、硅钢等其他合理答案） CO（2）2Al2OH6H2O23H2（3）2MgCO22MgOC（CO2写成SO2同样给分）（4）H22e2OH2H2O（5）Cu2OH22Cu+H2O或2Cu2OC4CuCO221（1）FeCl3 2Cl2H2O2OHH2Cl2（2）4NH35O24NO 6H2O（3）Al(OH)3OH（4）氯化钡溶液、稀盐酸（5）2C(石墨,s)O2(g)2CO(g) H221 kJ·mol1（2分） 22（1） HCO3H+H2OCO2 （2）CuSO4（3）Fe3O48HCl2FeCl3FeCl24H2O(或Fe3O48H+2Fe3+Fe2+4H2O)（4）2OHClOSO2ClSO42H2O23（1）Na （2）CH3COOHCH3CH2OH H2OCH3COOCH2CH3（3）O、C、Si Al2O32OH3H2O2 （4）2mol （5）小于24（1）偏铝酸钠或四羟基合铝酸钠Al2O32OH3H2O2（2）Fe2(SO4)32FeSO42NaNO2H2SO42Fe(OH)SO42NONa2SO425（1）第二周期 A族 （2）H2O（3）C4HNO3(浓)CO24NO22H2O （4）172.5 kJ·mol1（5）75%26（1）NaOH或HCl（2）NaHCO3 发酵粉，胃药等（3）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl （4）2H2S(g) +SO2(g)3S(g)+2H2O(l) H(3ab) /2 kJ·mol1（5）放热 减小 - 9 -