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【优化指导】2014高考化学总复习 第3章 第4节 用途广泛的金属材料课时演练 新人教版必修11金属材料在日常生活以及生产中有着广泛应用。下列关于金属的一些说法不正确的是()A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼2(2013·银川模拟)某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿解析：A中不能把水加入反应器中；B中常温下铜与Cl2不反应；C中CuCl2溶液加热蒸干得不到CuCl2固体。答案：D3工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金，这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是()金属NaAlCuFe熔点()97.816601 0381 535沸点()8832 4672 5672 750A.Fe­Cu合金BCu­Al合金CAl­Na合金DCu­Na合金解析：要形成合金，各成分都要有共同的液态温度范围，即合金中一种金属的熔点要高于另一种金属的熔点而低于它的沸点，而Cu­Na不具备。答案：D4下列关于金属元素的叙述正确的是()A金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性B金属元素的单质在常温下均为固体C金属元素在不同化合物中化合价均相同D大多数金属元素的单质为电的良导体5铜是人类最早使用的金属之一，铜的矿物主要有辉铜矿(Cu2S)、黄铜矿(CuFeS2)、赤铜矿(Cu2O)等。铜及其化合物一般都有颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O呈蓝色等。已知：CuO经高温灼烧生成Cu2O；Cu2O属于碱性氧化物；Cu2O2H=CuCu2H2O。(1)工业冶炼铜的主要原料是黄铜矿，其生产过程开始的两步是：富集：将矿物进行浮选；焙烧：把得到的精矿用空气进行焙烧，将其中的铁元素转变为硫化亚铁、铜元素转变为硫化亚铜，试写出焙烧反应的化学方程式并配平：_。(2)将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是_。A如果溶液变为蓝色、同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成了Cu2OB溶液中最终不可能有紫红色固体出现C这种实验的结果无法说明CuO分解的程度D如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解(3)黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等物质。选用提供的试剂，设计一个实验，以验证炉渣中含有FeO，应选择的试剂为_。A稀硝酸B稀硫酸CKSCN溶液DKMnO4溶液ENaOH溶液证明炉渣中含有FeO的实验操作(简述)_。解析：(1)依据化合价升降法配平化学方程式：2CuFeS2O2=2FeSCu2SSO2。(2)CuO受热分解：4CuO2Cu2OO2，CuO、Cu2O均与硝酸反应生成Cu2使溶液显蓝色，且Cu也能被硝酸溶解，所以A、D错误，B、C正确。(3)硝酸能够氧化Fe2，且Fe(OH)3的红褐色会干扰Fe(OH)2的白色；故利用Fe2的还原性使KMnO4溶液的紫红色褪去来验证FeO。3