山东省济宁市汶上一中2012-2013学年高一化学下学期期末综合练习试题新人教版.doc

汶上一中20122013学年高一下学期期末综合练习化学一、选择题（每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列有机物的命名正确的是 （ ）ACH2-CH2-CH2-CH2 1，4 一二甲基丁烷 BCH3-CH-CH = CH2 3-甲基丁烯 CH3 CH3 CH3 CCH2Cl-CH2Cl 二氯乙烷 DCH3CH2CHCH3 2-甲基丁烷 CH3 2.分子式为C10H14的单取代苯的同系物，其可能结构有 （ ） A5种 B.4种 C.3种 D.2种3.下列各组化合物均属于烃的衍生物且只用水就可以区分的是 （ ） A. CH3与NO2 B. NO2与Br O C.CH2BrCH2Br与CH3CH2OH D. HO-C-OH与CH3CH2Br4 下列对化学反应的认识正确的是（ ）A化学反应必然引起物质状态的变化 B化学反应一定有化学键的断裂和生成 C需要加热的反应一定是吸热反应 D若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应5在体积不变的密闭容器中，2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡的标志是（ ） 消耗1 mol NO2 的同时消耗1 mol N2O4 容器内NO2 和N2O4的物质的量相等混合气体的颜色不再改变 容器内NO2的物质的量浓度不再变化A B C D6某反应中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A反应为 X + 2Z YB反应为 X + Y 2ZC4 s 时，反应达到平衡D12 s 时，反应不再进行7现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C上发生还原反应；把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B导线D，则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是( )AB>A>C>D BA>B>D>C CA>B>C>D DB>A>D>C8在CO跟O2的反应中，破坏1molCO中的化学键消耗的能量为A，破坏1molO=O键消耗的能量为B，形成1molC=O键释放的能量为C。则下列关系正确的是( )A2A+B>2C B2A+B>4C C2A + B < 2C D2A + B < 4C9对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使放出H2速率加快的是( )升高温度改用100mL 1mol/L硫酸多用300mL 1mol/L盐酸；用等量锌粉代替锌粒改用100mL 6mol/L硝酸滴入几滴硫酸铜溶液 用粗锌代替纯锌使用A B C D10含有25个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点/88.642.10.536.1*燃烧热/kJ·mol11 560.72 219.22 877.63 535.6*燃烧热：1 mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。根据表中数据，下列判断错误的是()A正庚烷在常温常压下肯定不是气体B随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加 C随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高D烷烃燃烧热随所含碳原子数增加而增加11既是氧化还原反应，又是吸热反应的是() A氢气在氧气中燃烧 B铝片与稀硫酸反应C灼热的炭与水蒸气反应 D消石灰与氯化铵固体反应12. 50mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来状态（常温常压），体积缩小100 mL，则这三种烃可能是 （ ） A. C2H6、C3H6、C4H6 B. CH4 、C2H4、C3H4C. C2H4、C3H6、C3H4 D. CH4 、C2H6、C3H813. 0.1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气24.64L（标准状况下）。它在光照条件与氯气反应能生成四种一氯取代物。则该烃的结构简式可能是 （ ） CH3 A. CH3CCH2CH2CH3 B. CH3CH2CH2CH2CH3 CH3 CH3 C. CH3CH2CHCH3 D. CH3CH2CCH2CH3 CH3 CH3 14. 实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸馏；水洗；用干燥剂干燥；用质量分数为了10%的NaOH溶液润洗；水洗。正确的操作顺序是 （ ） A. B. C. D. 15.甲苯分子的二氯取代物的同分异构体共有 （ ）A 4种 B 6种 C 8种 D 10种16a、b、c、d、e是第三周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的稳定性cd，e的单质既能与氢氧化钠溶液反应，也能与稀硫酸反应，并且都产生氢气，则它们的原子序数由小到大的顺序是 () Aa、b、e、d、c Bb、a、c、e、d 学Cb、a、e、d、c Db、a、d、c、e17已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是()甲 白色烟环 乙A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D甲是浓硝酸，乙是浓氨水二、填空题（49分）18(6分)将锌片和铜片以下图所示两种方式分别插入同浓度稀硫酸中。（1）以下叙述中，正确的是 （填标号）。A装置甲、乙中铜片表面均无气泡产生 B装置甲、乙中稀硫酸的浓度均减小C装置乙中锌片是正极，铜片是负极D装置乙中产生气泡的速率比装置甲快（2）装置乙中，总反应的离子方程式为 ；若导线上通过0.2 mol电子，消耗锌的质量为 g。19(共10分)AG各物质间的关系如下图，其中B、D为常见的气态单质。请回答下列问题： (1)物质C和E的名称分别为_、_； (2)可选用不同的A进行反应（MnO2为催化剂），若能在常温下进行，其化学方程式为_ _；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_ （填化学式）； (3)反应E和C的化学方程式为_； (4)新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。20（共11分）（1）如下图所示，组成一种原电池试回答下列问题(灯泡功率合适)：电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮，此时Al电极上发生反应的电极反应式为： _ ；电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡_(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。a.若灯泡亮，则Al电极上发生反应的电极反应式为：_ ；b.若灯泡不亮，其理由为：_ 。（2）原电池原理的应用之一是可以设计原电池。请利用反应“Cu2Fe3+ 2Fe2+ +Cu2+ ”设制一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是 ，正极上发生反应的电极反应式 ；若导线上转移电子1.5 mol，则溶解铜的质量是 。另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，其作用是: 。21（12分）某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如下表：实验序号铁的质量/g铁的形态V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L-1反应前溶液的温度/金属完全消失的时间/s10.10片状500.82020020.10粉状500.8202530.10片状501.02012540.10片状501.03550请分析上表信息，回答下列问题。（1）实验1、2 表明 对反应速率有影响，其规律是 。（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）。（3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有 ，体现该影响因素的实验有（填实验序号）。（4）进行实验3时，若将稀硫酸 改为50 mL 2.0 mol·L-1 盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是 。（忽略温度对反应速率的影响）22（共10分）有甲烷，乙烷，丙烷，丁烷4种烷烃，试回答下列问题：(1)请写出烷烃（用通式表示）在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：_。(2)相同状况下，等体积的上述气态烃，消耗O2的量最多的是_ 。(3)等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是_ 。(4)存在同分异构体的是_ _。(5)在120 ，1.01×105Pa条件下，某气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为_ 。(6)10 mL某气态烃，在50 mL O2中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35 mL的混合气体(所有气体体积均在同温同压下测定)。该气态烃是_ 。参考答案：1-5 DBCBC 6-10 BBDBB 11-15 CBABD 16-17 CC18（6分，每空2分）（1）B D （2）Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 ； 6.519.（共10分）MnO2（1）浓盐酸（1分） 、 四氧化三铁（1分）（2）2H2O2 = 2H2O+O2（2分，条件没写扣1分） 、KClO3（1分）（3）Fe3O4 + 8HCl =2 FeCl3+ FeCl2 +4H2O（2分）（4）铁粉（1分）；KSCN溶液 （1分） ； 溶液变血红（1分）20. （共11分） (1)2H+ + 2e- H2；（2分）亮 （1分） a. Al + 4OH- Al(OH)4- + 3e-（2分）(2)Cu（1分） ；Fe3+ + e- Fe2+（2分） 48g（2分）；形成了ZnCu原电池，加快了化学反应的速率（注：必须强调形成ZnCu原电池，否则不得分）（1分） ；21（12分，每空2分）（1）固体反应物的表面积； 增大固体反应物的表面积会加快化学反应速率 （2）和3（3）反应前溶液的温度；3和4（4）Cl- 对反应起促进作用（或 SO42-对反应起抑制作用）22.（共10分）(1)CxHyO2 xCO2H2O（3分） (2)丁烷（1分）(3)甲烷 （1分） （4）丁烷（1分）(5)甲烷（2分） (6)乙烷（2分）6