重庆市2013届高三化学3月月考试题.doc

秘密启用前2013年重庆一中高2013级高三下期第一次月考化 学 试 题 卷共 4页。满分100分。注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 卷(共42分)选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)6PM2.5是灰霾天气的主要原因，是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列说法不正确的是 A大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的排放量C多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体DPM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素7.下列说法不正确的是A目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于烃B油脂、纤维素、蛋白质都是高分子化合物C石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化D食用白糖的主要成分是蔗糖，小苏打的主要成分是碳酸氢钠8已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，则下列说法正确的是A该反应中Fe2是还原剂，O2是还原产物B4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子CFe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子D反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀9.下列有关离子方程式书写正确的A向含1 mol FeI2溶液中通入标准状况下22.4 L Cl2 ：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 2Cl-B向醋酸钠溶液中通入过量CO2：CH3COO- + CO2 + H2O HCO3- +2 CH3COOH C向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性： 2H+ SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2OD以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+10X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素。X元素原子最外层电子数比次外层电子数多2；Y与X、Z相邻，Z比Y的电子数多8；W元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法正确的是A原子半径：Y > Z > W B气态氢化物的稳定性：Y >ZCW元素氧化物对应的水化物一定是强酸 DX、Z、W单质的熔沸点依次升高11.下列物质的除杂方法中，合理的是C2H6中混有的C2H4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱右灰干燥Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去乙烯中混有的SO2气体可以通过酸性高锰酸钾溶液除去金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去H2S中混有的水蒸气用浓硫酸干燥即可A. B. C. D.12空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是 A当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2（标准状况下）B左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能Cd极上发生的电极反应是：O2+4H+4e一 2H2ODc极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A卷(非选择题共58分)1（13分）硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。指标项目优等品一等品合格品外观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质氮（N）含量21.0%21.0%20. 5%某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。观察外观 该硫酸铵化肥无可见机械性杂质。实验探究 按右图所示装置进行实验。（1）烧瓶内发生反应的离子方程式为： ， 烧杯中盛放的试剂最好是 （填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”）；（2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是 。交流讨论甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是： ；乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是： 。经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。探究结论称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4 g。则该化肥 （填“是”或“不是”）一等品。2.(15分)（1）在一个容积为2 L的密闭容器中加人2 mol N2和6 mol H2，发生如下反应：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ；H<0。 5 min 后达到平衡，测得c(NH3)=0.5 mol/L。该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=_；温度升高，则K值_。（填“变大”、“变小”或“不变”）从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的反应速率为v(H2)=_。若平衡时，移走1 mol N2和3 mol H2，在相同温度下再达平衡时c(NH3) _0.25mol/L。（填“”、“”或“=”）（2）250C，将0.4 mol/L CH3COOH 溶液和 0.2 mol/L NaOH 溶液各 100 mL 混合，混合后溶液pH =5（设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）：混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_； c(CH3COO-) c(CH3COOH) =_mol/L（要求精确值）。（3）已知 250C 时KspFe(OH)3 = 8×10-39，该温度下反应：Fe (OH)3+3H+ Fe3+ + 3H2O的平衡常数为_（列式并计算）。3.（15分）在有机化工生产中，下图是合成某种聚酯纤维H的流程图.已知：A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为166，其中含碳57.8%，含氢3.6%，其余为氧；G能与NaHCO3溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数比为11。（1）、 的反应类型依次为 、 ；（2）B的名称为： ；E的结构简式为： ；（3）写出下列化学方程式： ； ；（4）F有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式 。a含有苯环且苯环上只有2个取代基 b能与NaOH溶液反应 c在Cu催化下与O2反应的产物能发生银镜反应4（15分）活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有广泛的应用，一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下： 已知：（1）碱式碳酸锌Zn2 (OH)2CO3经焙烧可制得活性ZnO（2）几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：待沉淀离子Fe2Fe3Zn2Cu2开始沉淀时pH6.341.486.25.2完全沉淀时pH9.73.28.06.4请回答下列问题：（1）浸出过程中提高浸出效率可采用的措施有 （任答一条即可）。（2）步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是 ，该步骤需控制溶液pH的范围是 。（3）步骤B进行的操作名称是 ；步骤C中加入锌粉的目的是 。（4）A溶液中主要含有的溶质是 ；生成碱式碳酸锌反应的离子方程式为 。 命题人：唐晓雪 审题人：姜 林班次 姓名 顺序号 考号 密 封 线 在在在在是在2013年重庆一中高2013级高三下期第一次月考化 学 答 题 卷 2013.31（13分） （1）_，_（2）_交流讨论_，_探究结论_2（15分）（1）_； _ （2）_ _ （3）_ 3.（15分）（1）_ _（2）B的名称_ E的结构简式_（3）_； _（4）_4（15分）（1） （2） ； （3） ； （4） ； 2013年重庆一中高2013级高三下期第一次月考化学试题参考答案2013.3选择题：612 DBCCB AD-1. （13分）（1）NH4+ + OH NH3+ H2O （3分）；稀硫酸（2分） （2）使硫酸铵充分反应完全转化为NH3 （2分）交流讨论 A、B装置间缺一个干燥装置（2分） 缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置（2分）探究结论不是 （2分）-2. （15分）（1）（2分） 变小（2分） 0.15 mol/(L×min) （2分） <（2分）（2） c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)（2分） 2´(10-510-9 )（2分）（3） （3分）；-3.（15分）（1）加成反应 取代反应 （2分） （2）1，2二氯乙烷 （2分） （2分）（3）CH2BrCH2Br + 2NaOH CH2OHCH2OH + 2NaBr （3分） （3分） （4） （3分）-4（15分）（1）将粗ZnO矿石粉碎、搅拌、提高浸取温度、适当增加酸的浓度等（2分）（2）2Fe2H2O22H=2Fe32H2O（3分） 3.2pH5.2 （2分）（3）沉降、过滤 （2分） 除去溶液中的Cu2+杂质 （2分）（4）(NH4)2SO4 （1分）2Zn2+ + 4HCO3- = Zn2 (OH)2CO3+ 3CO2+ H2O （3分） - 6 -