福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学一轮复习 盐类的水解（4） .doc

福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学一轮复习 盐类的水解（4） 1. 下列说法正确的是（ ）A.若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA<HB；B. CH3COONa水解产生CH3COOH和OH，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH而使水解平衡右移；C中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D因Al33H2O Al(OH)33H，为抑制水解，配制AlCl3溶液时需将AlCl3溶解在稀盐酸中；2. 常温下，稀释0.1 mol·L1 Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表示()ACO水解的平衡常数 B溶液的pHC溶液中HCO离子数 D溶液中c(CO)3. 下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是()AZn2、Ag、HCO、Cl、PO、SO BFe3、Br、Al3、H、CO、H2POCAg、SO、SiO、Fe2、S2 DFe2、ClO、NO、HS、Cu2、HSO4.用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1 mol/L。在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液pH7，则正确的是（ ）ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD5. 下列溶液中，各组离子可能大量共存的是()ApH7的溶液中：K、Fe3、Cl、NO3B强酸性溶液中：Cu2、ClO、Cl、Ba2C0.1 mol·L1 的NaHCO3溶液中：K、Al3、Fe3、NO3D由水电离出的c(H)1013 mol·L1的溶液中：Al3、K、NO3、SO426. NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是()ANH3·D2O和HD2O BNH3·HDO和D3O CNH2D·D2O和DH2O DNH2D·HDO和D3O7. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是( )ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 D (NH4)2SO48. 将20mL0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中粒子浓度间的关系正确的是( )Ac(NO)>c(OH)>c(NH)>c(Ba2+) Bc(NO)>c(Ba2+)>c(NH)>c(OH) Cc(NO)=c(NH)+c(NH3·H2O)+c(NH3) D2c(Ba2+)+c(H+)=c(NO)+c(OH)9. 下列说法正确的是 ( )A室温下，HClO分子不可能存在于c(OH)>c(H)的溶液中B室温下，在pH=7的溶液中，CH3COO不可能大量存在C漂白粉只有在酸的存在下生成次氯酸才具有漂白作用Dc(CH3COO)=c(Na)的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈中性10. 下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A0.1 mol·L1的CH3COONa溶液中：c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH) B0.1 mol·L1的Na2CO3溶液中：c(OH)c(HCO)+c(H)+c(H2CO3) C0.1 mol·L1的NH4Cl溶液中：C(Cl)>C(NH)>c(OH)>c(H) Dc(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl溶液：c< c<c(NH4HSO4)<c(NH4Cl)11. 物质的量浓度相同的下列各溶液中，含微粒种类最多的是()ACaCl2 BCH3COONa C(NH4)2SO4 DK3PO412 某二元酸（化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2BH+HB-，HB-H+B2-。回答下列问题：（1）Na2B溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是 （用离子方程式表示）。（2）在0.1 mol·L-1 Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1 B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-) D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)（3）已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L-1(填“”、“”或“=”),理由是 。（4）0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。13.在常温下，下列五种溶液：0.1 mol·L1 NH4Cl 0.1 mol·L1 CH3COONH4 0.1 mol·L1 NH4HSO4 0.1 mol·L1 NH3·H2O和0.1 mol·L1 NH4Cl混合液 0.1 mol·L1 NH3·H2O。请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是_(用离子方程式表示)。(2)在上述五种溶液中，pH最小的是_；c(NH)最小的是_(填序号)。(3)比较溶液、中c(NH)的大小关系是_(填“>”“<”或“”)。(4)在溶液中，_的浓度为0.1 mol·L1；NH3·H2O和_的物质的量浓度之和为0.2 mol·L1。(5)常温下，测得溶液的pH7，则说明CH3COO的水解程度_(填“>”“<”或“”)NH的水解程度，CH3COO与NH浓度的大小关系是：c(CH3COO)_c(NH)(填“>”“<”或“”)。练习卷（37）参考答案1D 2C 3C 4A 5D 6B 7D 8C 9D 10D 11D 12.（1）碱性B2-+H2OHB-+OH- （2）CD （3）H2B第一步电离产生的H+抑制了HB-的电离 （4）c(Na+)c(HB-)c(H+)c(B2-)c(OH-)13. (1)酸NHH2ONH3·H2OH (2) (3)<(4)ClNH (5) - 3 -