高中化学第三章物质在水溶液中的行为第2为第弱电解质的电离盐类的水解第2课时导学案1鲁科版选修4.doc

第三章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离 盐类的水解第2课时【学习目标】1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。【学习过程】一、盐类的水解1水的电离与溶液的酸碱性(1)水的电离方程式是_，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向_移动，理由是_。(2)溶液呈酸碱性的根本原因是_。溶液呈中性是因为_，呈酸性是因为_，呈碱性是因为_。2通过实验测定下列0.1mol·L1盐溶液的pH，填写下表：盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性NaClCH3COONaNH4Cl3.请分析CH3COONa水溶液呈碱性的原因(1)电离方程式CH3COONa溶液中存在水的电离平衡：_，CH3COONa溶于水后完全电离：_。(2)水电离平衡的影响溶液中的CH3COO能与水中的H结合生成_的醋酸分子，从而使水的电离平衡向_移动。(3)溶液的酸碱性溶液中H_，OH_，H_OH，故CH3COONa溶液呈_。(4)水解方程式化学方程式是_。离子方程式是_。4请分析NH4Cl溶液呈酸性的原因(1)电离方程式NH4Cl溶液中存在水的电离平衡：_，NH4Cl溶于水全部电离：_。(2)水电离平衡的影响NH与水电离的OH结合生成难电离的_，水的电离平衡向_移动。(3)溶液的酸碱性溶液中OH_，H_，H_OH，故NH4Cl溶液呈_。(4)水解方程式化学方程式是_；离子方程式是_。5请分析NaCl溶液呈中性的原因：_。6用pH试纸测定相同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH。结果是Na2CO3溶液的pH_(填“>”“<”或“”，下同)CH3COONa溶液的pH；测定相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果是前者_后者。【归纳总结】1.盐类水解的实质。在溶液中盐电离出来的_结合水电离出的_生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，_了水的电离，使溶液显示酸性、碱性或中性。2盐类水解的规律。在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。常见的“弱”离子弱碱阳离子：NH、Al3、Fe3、Cu2等。弱酸根离子：CO、HCO、AlO、SO、S2、HS、ClO、CH3COO、F等。3盐类水解的特点：微弱、吸热、可逆。二、盐类水解离子方程式的书写【新知导学】1有下列五种盐溶液：NaClO、(NH4)2SO4、Na2CO3、AlCl3、KNO3。回答下列问题：(1)不能破坏水的电离平衡的是_，溶液呈酸性的是_，溶液呈碱性的是_。(2)根据盐类水解的实质(弱离子H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式：NaClO： _；(NH4)2SO4： _；Na2CO3： _；AlCl3： _。2判断下列盐类水解离子方程式的正误，正确的打“”，错误的打“×”。(1)FeCl3溶液：Fe33H2OFe(OH)33H()(2)NaHS溶液：HSH2OH2SOH()(3)K2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OH()(4)NH4NO3溶液：NHH2O=NH3·H2OH()(5)NaHCO3溶液：HCOH2OCO2H2O()三、书写盐类水解离子方程式的方法思路1.一般形式：弱离子H2O弱电解质H(或OH)2.方法要求：一判断：判断弱离子，书写化学式。二规范：写“”，不标“”“”。三注意：多元弱酸根水解离子方程式分步书写，多元弱碱阳离子水解方程式一步完成。四、水解平衡中的三个守恒关系1电荷守恒电荷守恒是指溶液呈电中性，即溶液中所有_的电荷总浓度等于所有_的电荷总浓度。如Na2CO3溶液中：_。2物料守恒电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但原子总数是守恒的。如K2S溶液中，S元素以S2、HS、H2S三种形式存在，它们的守恒关系：_。3质子守恒(1)NH4Cl溶液中，水电离出的H和OH的关系是H_OH，与NH结合的OH和溶液中剩余的OH的总物质的量与溶液中H的物质的量_，所以NH4Cl溶液中，H_OHNH3·H2O。(2)CH3COONa溶液中的质子守恒关系式为_。(3)Na2CO3溶液中的质子守恒关系式为_。导学案1参考答案一、新知导学1(1)H2OHOH逆反应方向增大了水中H或OH(2)HOHHOHH>OHH<OH2强酸强碱盐pH7中性弱酸强碱盐pH>7碱性强酸弱碱盐pH<7酸性3(1)H2OOHHCH3COONa=NaCH3COO(2)难电离电离的方向(3)减小增大<碱性(4)CH3COONaH2OCH3COOHNaOHCH3COOH2OCH3COOHOH4(1)H2OHOHNH4Cl=NHCl(2)NH3·H2O电离的方向(3)减小增大>酸性(4)NH4ClH2ONH3·H2OHClNHH2ONH3·H2OH5NaCl溶于水后电离产生Na和Cl，不能与水电离出的OH、H结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，HOH，溶液呈中性6>>归纳总结1离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)OH或H促进二、新知导学1(1)(2)ClOH2OHClOOHNHH2ONH3·H2OHCOH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OHAl33H2OAl(OH)33H2(1)×(2)(3)×(4)×(5)×三、四、1阳离子阴离子NaH2COHCOOH2K2S22HS2H2S3(1)相等(2)CH3COOHHOH(3)OHHHCO2H2CO3五、检测题1. 室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()选项加入物质结论A50mL1mol·L1H2SO4反应结束后，NaSOB0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水电离出的HOH不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，Na不变2. 下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味3. 对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体4. 下列说法中正确的是()AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度C向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3D泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)35. (双选题)表示0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol·L1)的关系式，正确的是()ANa>HCO>CO>H>OHBNaHHCOCOOHCNaHHCO2COOHDNaHCOCOH2CO36. 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是()A酸的强弱：HCN>HClOBpH：HClO>HCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND酸根离子浓度：CN<ClO参考答案1. 【解析】Na2CO3溶液中存在水解平衡COH2OHCOOH，所以溶液呈碱性。A项，向溶液中加入50mL1mol·L1H2SO4，Na2CO3与H2SO4恰好反应生成0.05molNa2SO4，根据物料守恒可得Na2SO，错误；B项，向Na2CO3溶液中加入0.05molCaO后，发生反应CaOH2O=Ca(OH)2，生成0.05molCa(OH)2，恰好与Na2CO3反应：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，则CO浓度减小，OH浓度增大，HCO浓度减小，所以增大，正确；C项，加入50mLH2O，CO的水解平衡正向移动，但OH浓度减小，溶液中的OH全部来源于水的电离，由于水电离出的H、OH浓度相等，故由水电离出的HOH减小，错误；D项，加入的0.1molNaHSO4固体与0.05molNa2CO3恰好反应生成0.1molNa2SO4，溶液呈中性，故溶液pH减小，加入NaHSO4，引入Na，所以Na增大，错误。【答案】B2. 【解析】铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀；D项中，浓硫化钠溶液有臭味，是因为S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH，H2S有臭味，与水解有关。【答案】B3. 【解析】本题考查外界条件对盐类水解及电离平衡的影响。盐类水解是吸热的，因此加热有利于水解反应向正反应方向移动，明矾中的Al3水解，方程式为Al33H2OAl(OH)33H，加热时酸性会增强，A项不正确；CH3COONa水解显碱性，方程式为CH3COOH2OCH3COOHOH，加热时碱性会增强，所以溶液颜色会变深，B项正确；氨水显碱性，溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONHOH，加入少量NH4Cl固体，会增大NH的浓度，抑制一水合氨的电离，从而降低碱性，颜色会变浅，C项不正确；NaHCO3属于强电解质，电离方程式为NaHCO3=NaHCO，HCO同时存在电离和水解平衡，方程式为HCOHCO，HCOH2OH2CO3OH，由于水解程度大于电离程度，所以NaHCO3溶液显弱碱性，但加入少量NaCl固体时，对两个平衡不会产生影响，即颜色不发生变化，D项不正确。【答案】B4. 【解析】A项不正确，AlCl3和Al2(SO4)3水解方程式为AlCl33H2OAl(OH)33HCl、Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4，加热，由于盐酸易挥发，促进水解，硫酸难挥发，抑制水解，故前者得到Al2O3，后者得到Al2(SO4)3；B项不正确，FeCl3固体溶于硫酸中，会引入杂质SO；C项正确，由于Fe33H2OFe(OH)33H，加入CuO消耗H，会促进水解生成Fe(OH)3沉淀，除去Fe3；D项不正确，为加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。【答案】C5. 【解析】在NaHCO3溶液中，除了H2O的电离外，还存在下列电离：NaHCO3=NaHCO3- (完全电离)HCO3-HCO32- (只是微弱电离)；另外还存在水解反应：HCO O3-H2OH2CO3OHHCO O3-的水解程度也不大，但比HCO3-的电离程度大，故NaHCO3溶液呈碱性。在NaHCO3溶液中，碳原子的存在形式有HCO O3-、CO32-、H2CO3，其中以HCO3-为主。由电荷守恒知C项正确，故B项不正确；由物料守恒知D项正确。由于溶液呈碱性，且HCO3-与H2O都能电离出H，即A项应为：Na>HCO O3->OH>H>CO32，故A项错误。【答案】C D6. 【解析】强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐的溶液的碱性越强。NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN比HClO酸性弱。【答案】D7