福建省福州市一中2015届高三理综（化学部分）1月综合训练试题.doc

福州一中20142015学年高三理科综合训练（化学部分）满分：300分 完卷时间：150分钟可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 Zn 65 F 19 C 12第卷（选择题 共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求6.化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是（ ）A.医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B.酸雨指25时pH值小于7的降水C.加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水D.发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠7.下列关于有机化合物的说法不正确的是（ ）A.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别B.乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2C.蛋白质和油脂在一定条件下都能水解D.葡萄糖和麦芽糖互为同系物8.往NH4Cl溶液加入少量Na2O固体，溶液中颗粒的数目不变的是（ ）A. NH4+B.H+C.Cl-D.H2O9.某同学利用右图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升，下列说法正确的是（ ）A实验过程中气球体积不会发生变化B广口瓶内中液体的pH值增大C广口瓶中有化合反应发生D试管中不可能发生分解反应10.一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（ ）A.HClB.NaHCO3C.KOHD.FeCl211.下列离子方程式正确的是（ ）A. Fe(OH)3与氢硫酸溶液混合：Fe(OH)3+3 H+ = Fe3+3H2OB.1mol·L-1的NaAlO3溶液和2.5mol·L-1的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al(OH)3+Al3+ H2OC.向硫酸铝按NH4AL(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4+Al3+ 2SO42-+2Ba2+5OH-= AlO2-+2Ba SO4+NH3·H2O+2H2OD.碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠：Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2O+CO212.工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CH4(g)和1mol H2O(g)，测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示，下列说法正确的是（   ）A.达平衡时，CH4（g）的转化率为75%B.010min内，v（CO）=0.075mol·L-1·min-1C.该反应的化学平衡常数K=O.1875D.当CH4（g）的消耗速率与H2（g）的消耗速率相等时，反应到达平衡第卷（非选择题 共192分） 必考部分23.（15分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；X、Z处于同一主族，W的最外层电子数等于其电子层数（1）Y在元素周期表的位置是 Z在氧气中燃烧的产物所含化学键类型有 （2）W元素的原子结构示意图是 Z最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物，碱性较强的是 （填化学式）（3）甲和Y的最高价氧化物的水化物反应生成乙在0.1 mol·L-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是 （4）25时，W的最高价氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1 mol·L-1 W离子的溶液开始产生沉淀的pH为 （5）已知298K时：2Fe(s)+O2(g)= 2FeO(s) H=-544.0kJ·mol-14W(s)+3 O2(g)=2W2O3(s) H=-3351.4 kJ·mol-1 则W单质和FeO反应的热化学方程式为 24.（16分）辉铜矿是冶炼铜的重要原料（1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2=2Cu+SO2当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为 ；将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的 极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为 ；（2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：软锰矿MnO2辉铜矿Cu2S Fe2O3Cu2+、Mn2+SO42-、Fe3+CuSFe(OH)3溶液稀硫酸NH4HCO3调节pH=3.5碱式碳酸铜步骤I中用稀硫酸浸取矿石，为提高浸取率可采取的措施有 （任写一种）步骤中调节浸出液pH=3.5的作用是 ；步骤中发生如下3个反应，已知反应i)中生成的硫酸铁起催化作用。请写出反应iii)的化学方程式。i)Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2Oii) Cu2S+ Fe2(SO4)3 = CuSO4+CuS+2FeSO4iii) 步骤中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为 25.（14分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下 MgCl2、AlCl3的混合溶液（A） 氨水（B）过滤MgAl2O4高温焙烧干燥洗涤沉淀沉淀反应器 为使Mg2+、Al1+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_（填“A”或“B”），再滴加另一反应物如右图所示，过滤操作中的一处错误是_判断流程中沉淀是否洗净所采取的方法是_（4） 高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_（5） 无水AlCl3（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备：装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_F中试剂的作用是_用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_选考部分选考部分共5题，35分其中第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答若29、30都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分第33题为生物题，是必答题请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上31.选考物质结构与性质（13分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器制造中得到广泛应用NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到：（1）上述化学方程式中的5种物质所含的化学键类型有 （填序号）a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键（2）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子价电子排布式为 （3）NF3的沸点比NH3的沸点（-33）低得多的主要原因是_（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按612的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用该物质为配合物，其中心离子是_ ，配位数为_ （5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1 ），回答下面各题：在周期表中，最可能处于同一族的是       和          T元素最可能是         （填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为           ，其中心原子的杂化轨道类型为 32.选考有机化学基础（13分）药用有机物A药用有机物A为一种无色液体，从A出发可发生如下一系列反应： 请回答：（1）E中官能团的名称是_；反应的反应类型为 （2）化合物F结构简式： （3）有机物A的同分异体甚多，其中属于脂类的化合物，且含有苯环结构的异构体有 种（4）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应，试写出H的结构简式：_（5）写出反应的化学方程式：_【化学答案】612：DDCCBBC23.（15分）（1）第2周期VA族 （2分） 离子键、共价键 （2分）（2） （2分） NaOH （2分）（3）c（NO3-）c（NH4+）c（H+）c（OH-） （2分）（4）3 （2分）（5）2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O2（s） H=-859.7kJ·mol-1 （3分）24.（16分）（1）3NA或1.804×1024 （2分） 正 （2分） （2分）（2）粉碎矿石、适当升高温度、搅拌 （2分） 使Fe3+完全水解生成Fe（OH）3沉淀 （2分） MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O （3分） HCO3-+H+=CO2+H2O （3分）25.（14分）（1）B （2分） （2）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁（2分）（3）取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或磷酸酸化的AgNO3溶液），若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净 （2分）（4）坩埚 （2分）（5）除去HCl （2分）；吸收水蒸气 （2分）；碱石灰（或NaOH与CaO混合物） （2分）31.选考物质结构与性质（13分）（1）abcd （2分） （2）3d54s1 （2分） （3）NH3分子间的形成氢键 （2分）（4）Al3+ （1分） 6 （1分）（5）R U （两空都对2分） p （1分） 平面三角形 （1分） sp2 （1分）32.选考有机化学基础（13分）（1）羧基（2分） 取代反应（2分） （2） （2分）（3）3 （2分）（4）（2分）（5）+2NaOH+CH3COONa+H2O   (3分)6