2020高考化学高考题型对点练三阿伏加德罗常数及其应用含解析.doc

题型三阿伏加德罗常数及其应用1(2019年山西省高三适应性测试)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()A标准状况下，2.24 L苯中含有碳碳双键数为0.3NAB6.4 g S2、S4和S8的混合物中所含硫原子数为0.2NAC1 L 0.1 mol·L1的氢碘酸中含碘化氢分子数为0.1NAD60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的CO键数为NA解析：A.苯在标准状况下为液体，不可利用气体摩尔体积计算，且苯中不含碳碳双键，故A错误；B.6.4 g S2、S4和S8的混合物中所含硫原子数×NA mol10.2NA，故B正确；C.氢碘酸为强酸，在溶液中完全电离，不存在碘化氢分子，故C错误；D.酯化反应是可逆反应，不可进行到底，无法计算断裂的CO键数，故D错误。答案：B2(2019年辽宁实验中学高三月考)阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023 mol1，下列叙述中不正确的是()12.4 g白磷晶体中含有的PP键数约是0.6×6.02×10230.5 mol·L1 Mg(NO3)2溶液中含有NO3的数目为1×6.02×10237.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×10232 mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×10230.1 mol Fe与0.1 mol氯气反应时失去的电子数为0.3×6.02×1023含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023.A BC D解析：12.4 g白磷的物质的量为0.1 mol，而1 mol白磷中含6 mol PP键，故0.1 mol白磷中含0.6 mol PP键即0.6NA个，故正确；溶液体积不明确，故溶液中的硝酸根的个数无法计算，故错误；Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78 g/mol，故7.8 g混合物的物质的量为0.1 mol，且两者中均含2个钠离子和1个阴离子，故0.1 mol混合物中含由0.1 mol阴离子即0.1NA个，故错误；SO2和O2的反应是可逆反应，不能向右进行彻底，故反应后分子个数大于2NA个，故正确；0.1 mol Fe与0.1 mol氯气反应时铁过量，根据氯气的量来分析转移的电子数，由于氯气反应后变为1价，故0.1 mol氯气转移0.2 mol电子即0.2NA个，故错误；铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，即浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于0.1NA个，故错误。答案：C3(2019年陕西省渭南韩城市高三三模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol的 67166Ho(钬)中，含有9.9NA个中子B1 L pH1的的H2SO4溶液中，含有0.2NA个HC2.24 L(标准状况)甲苯在O2中完全燃烧，得到0.4NA个H2O分子D密闭容器中0.1 mol N2与0.3 mol H2反应制备NH3，形成0.6NA个NH键解析： 67166Ho(钬)含有的中子数为(16667)个，则0.1 mol的 67166Ho(钬)中，含有9.9NA个中子，A正确；1 L pH1的的H2SO4溶液中，含有0.1NA个H，B错误；标准状况下，甲苯为液态，无法计算2.24 L甲苯物质的量，C错误；合成氨反应为可逆反应，0.1 mol N2与0.3 mol H2不可能完全反应，则形成NH键的个数小于0.6NA个，D错误。答案：A4(2019年四川成都高三诊断)用“银Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比下列说法正确的是()A反应中参与反应的HCHO为30 g时转移电子2 molB可用双氧水检验反应后的溶液中是否存在Fe3C生成44.8 L CO2时反应中参加反应的Ag一定为8 molD理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高解析：A.30 g HCHO的物质的量为1 mol，被氧化时生成二氧化碳，碳元素化合价从0价升高到4价，所以转移电子4 mol，故A错误；B.过氧化氢能将Fe2氧化为Fe3，与Fe3不反应，所以不能用双氧水检验反应后的溶液中是否存在Fe3，故B错误；C.没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，也无法计算参加反应的Ag的物质的量，故C错误；D.吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比，吸光度越高，则说明反应生成的Fe2越多，进一步说明反应生成的Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正确。答案：D5(2019年福建省高三上第二次名校联考)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB0.2 mol S在空气中充分燃烧，转移电子数为0.6NAC0.1 mol Cl2与足量的水充分反应，转移电子数为0.1NAD1.5 mol Na2O2与足量的二氧化碳充分反应，转移电子数为1.5NA解析：A.1 mol碘化亚铁完全反应消耗1.5 mol氯气，转移电子数为3NA，故A错误；B.0.2 mol S在空气中充分燃烧生成SO2，转移电子数为0.8NA，故B错误；C.氯气与水反应为可逆反应，0.1 mol Cl2与足量的水充分反应，转移电子数小于0.1NA，故C错误；D.1 mol Na2O2与二氧化碳完全反应时转移电子数为1NA，1.5 mol Na2O2与足量的二氧化碳充分反应，转移电子数为1.5NA，故D正确。答案：D6(2019年安徽省合肥市高三质量检测)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是()A常温常压下，1 mol氦气中含有的质子数为2NAB10 g 46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NAC1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数小于NAD浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23 g，转移电子数为0.5NA解析：A.He原子序数为2，原子序数等于质子数，所以1 mol He含有2 mol质子，质子数为2NA，A项正确；B.10 g 46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6 g，为0.1 mol，0.1 mol CH3CH2OH含有0.1 mol氧原子，溶液中还含有54%的水，5.4 g水，为0.3 mol H2O，含有0.3 mol O，所以溶液中含有的O原子共0.4 mol，数目为0.4NA，B项正确；C.CO32H2OHCO3OH，可以知道1个CO32水解会生成1个OH和1个HCO3，阴离子数目增加，大于NA，C项错误；D.NO2、N2O4的最简式相同，可以以NO2的形式进行求解，23 g NO2物质的量为0.5 mol，N的化合价从NO3中的5降低到了4，现生成0.5 mol NO2，则共转移0.5 mol电子，转移的电子数为0.5NA，D项正确。答案：C7(2019年河南六市联考)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A28 g乙烯中存在的共用电子对数目为12NAB标准状况下，22.4 LHF的物质的量为1 molC铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标况下22.4 L氢气，理论上铅蓄电池中消耗氢离子个数为4NADl mol的Na2CO3溶于盐酸形成混合溶液1 L，常温下在pH4时，c(CO32 )c(H2CO3)0.1 mol/L解析：A.28 g乙烯物质的量为1 mol，乙烯为CH2=CH2，含共用电子对数目为6NA，故A错误；B.标况下，氢氟酸为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.以铅蓄电池电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标况)，转移电子的物质的量为2 mol，铅蓄电池的正极电极反应式为PbO22e4H=Pb22H2O，可知消耗4 mol的氢离子，所以理论上铅蓄电池中耗氢离子个数为4NA，故C正确；D.l mol的Na2CO3溶于盐酸形成混合溶液1 L，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子、碳酸氢根离子水解生成碳酸，所以溶液中碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸物质的量浓度和为0.1 mol/L，故D错误。答案：C8(2019年山东青岛高三模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A100 g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NAB标准状况下，2.24 L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2C工业合成氨每断裂NA个NN键，同时断裂6NA个NH键，则反应达到平衡D常温下1 L pH7的1 mol/L CH3COONH4溶液中CH3COO与NH4数目均为NA解析：A.溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含O原子物质的量n(O) ×6 ×15.36 mol，A错误；B.F2通入足量饱和食盐水，与水发生置换反应产生HF和O2，不能置换出Cl2，B错误；C.N2是反应物，NH3是生成物，根据方程式可知：每断裂NA个NN键，同时断裂6NA个NH键，表示正逆反应速率相等，表示反应达到平衡状态，C正确；D.根据电荷守恒可得c(H)c(NH4)c(OH)c(CH3COO)，溶液的pH7，则c(H)c(OH)，因此c(NH4)c(CH3COO)，但该盐是弱酸弱碱盐，NH4、CH3COO都水解而消耗，因此二者的物质的量都小于1 mol，则它们的数目都小于NA，D错误。答案：C9(2019年宁夏六盘山高级中学高三上期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个()2 L 0.5 mol/L FeCl3溶液中所含的Fe3离子的个数为NA82 g Na218O2固体与足量CO2反应转移电子总数为NA标准状况下，11.2 L CHCl3中所含分子数为0.5NA15 g甲基(CH3)所含电子数为 10NA1 mol C6H14分子中共价键总数为20NA28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2NA.A2 B3C4 D5解析：Fe3能发生水解，故2 L 0.5 mol/L FeCl3溶液中所含的Fe3离子的个数小于NA，故错误；82 g Na218O2固体的物质的量1 mol，过氧化钠中氧元素化合价1价变化为2价和0价，1 mol过氧化钠反应电子转移1 mol，转移电子总数为NA，故正确；标准状况下，CHCl3不是气体，故11.2 L CHCl3中所含分子数不为0.5NA，故错误；甲基(CH3)所含电子数为9，故15 g甲基(CH3)所含电子数为×9NA9NA，故错误；C6H14分子中共价键总数为19，则1 mol C6H14分子中共价键总数为19NA，故错误；28 g乙烯和环丁烷的混合物中含有2 mol最简式CH2，含有2 mol碳原子，混合气体中含有的碳原子数为2NA，故正确；16.9 g过氧化钡的物质的量为0.1 mol，0.1 mol过氧化钡中含有0.1 mol钡离子、0.1 mol过氧根离子，总共含有0.2 mol离子，阴、阳离子总数约为0.2NA，故正确。答案：B- 4 -