湖南省株洲市醴陵四中2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题202001110252.doc

湖南省株洲市醴陵四中2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题 时量：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题：（每小题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号在答题卡上相应序号用2B铅笔填涂，填在试题卷上无效。）1.下列反应是吸热反应的是 （ ） A.Fe+ H2SO4 = FeSO4+ H2 B.2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2 C.NaOH+HCl=NaCl+H2O D.2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3+2H2O2.反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）增加C的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入N2 保持压强不变，充入N2 A B C D3.已知反应 2C(s) +O2(g) =2CO(g) H-221kJ/mol 稀溶液中，H(aq) +OH-(aq) =H2O(l) H-57.3 kJ/mol ,下列结论正确的是 ( ) A碳的燃烧热H为110.5kJ/mol B2molC(s)和1molO2(g)的总能量比2molCO(g)的能量高221kJ C0.5 molH2SO4(浓)与1 molNaOH溶液混合，产生57.3kJ热量 D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3kJ热量 4.在一定温度下的固定容器里发生可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)，达到平衡时的标志是（ ）A.A、B、C的浓度相等 B.容器内总压强不再改变C.单位时间内生成n mol A，同时生成3n molB D.A、B、C的分子数之比为1325. 在体积为VL的密闭容器中存在化学平衡：2NO2(g)N2O4(g) H<0。保持温度不变，将容器体积压至V/2后，下列说法不正确的是( )A容器内气体颜色变深 B容器内NO2分子数减少C混合气体的平均相对分子质量增大 DNO2的物质的量分数增大6. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压 C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g） H<0，达到平衡后，升高温度体系颜色变深 D对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深8. 在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）A. SO2为0.4 molL-1，O2为0.2 molL-1 B. SO2为0.25 molL-1 C. SO2、SO3均为0.15 molL-1 D. SO3为0.4 molL-1ZXX9. 在同一温度下，SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，则2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为（ ）A. 2500 B. 100 C. 4×10-4 D. 2×10-210. 反应：L(s)+aG(g) bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强p1p2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断 （ ）A. 上述反应是放热反应B. 上述反应是吸热反应C. ab D. 无法确定a、b的大小11下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2OHCOOH3O BCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOH DHSH2OS2H3O12.现有反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) H0，在850时，平衡常数K=1。现在850时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，达平衡时CO转化率为 ( )放电充电 A.50 B.25 C. 60 D.7513.铅蓄电池的电池反应为Pb(s)+PbO2(s)2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H2O(l)，下列说法错误的是( )A放电时覆盖PbO2的电极为正极，发生还原反应 B放电时电解质溶液中的H向正极移动C充电时阴极的电极反应为 PbSO4(s) 2e=Pb(s) SO42(aq)D充电时电解质溶液的pH逐渐增大14. 有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30 mL处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是( )A等于30mL B等于20mL C大于20mL D大于30mL15.一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡AgCl（s）Ag（aq）Cl（aq），若把AgCl分别放入: 100mL水中；50mL0.1mol/L NaCl溶液中；10mL0.1mol/LAgNO3溶液中；20mL0.1mol/L MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag浓度由大到小的顺序是：( )A. B. C. D.16.若常温下溶液中由水电离产生的c (OH)1×1014mol·L1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是： ( )AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO317用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是()A试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定18.若将反应：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2设计成原电池（装置如右图），则下列说法正确的是 ( ) Ad溶液是稀硫酸 Bc溶液颜色变蓝 Cb极发生氧化反应 Da极是铜棒19.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（ ） Am+n<p B平衡向逆反应方向移动 CA的转化率降低 DC的体积分数增加20下列说法中，与盐的水解无关的正确说法是（）明矾可以做净水剂；实验室配制FeCl3溶液时，往往将FeCl3固体溶于浓盐酸，再稀释溶液；用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；草木灰与铵态氮肥不能混合施用；判断NH4Cl溶液和Na2S溶液的酸碱性ABCD全部有关2125时，a mol·L1一元酸HA与b mol·L1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是()Aab Ba>b Cc (A) c(Na) Dc (A)< c(Na)22.在25时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）Ac（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） Bc（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）Cc（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+） Dc（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）23.下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）ACu-Zn原电池 B、粗铜的精炼 C、铁片镀锌 D、验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物 24.下列说法正确的是（ ）A某有机物的结构简式为：，按官能团分，既可属于醇类，也可属于烯类互为同系物C的名称为2-甲基-3-丁烯D能用分液漏斗分离己烷和水 25. 某烯烃与氢气加成后得到2，2二甲基戊烷，烯烃的名称可能是（ ） A2，2二甲基3戊烯 B2，2二甲基4戊烯 C4，4二甲基2戊烯 D2，2二甲基2戊烯二、简答题：(共50分,每空2分，请将答案填在答题卡上。)26. （8分）向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，在温度为T时发生如下反应PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) H+124 kJ·mol1。反应过程中测定的部分数据见下表：时间t/s050150250350n(PCl3）/mol00.160.190.20.2回答下列问题： （1）反应在前50 s内的平均速率v(PCl5) 。（2）温度为T 时，该反应的化学平衡常数 。（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是 (任写一种)。（4）在温度为T 时，若起始时充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2，平衡时PCl5的转化率仍为20，则a。27（10分）以下是某实验小组用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行提纯实验，得到纯净硫酸铜晶体的流程：CuSO4· 5H2OCuSO溶液I工业CuSO4 （已知数据： lg2=0.3；lg5=0.7）请回答下列问题：（1） 步骤I的目的是除不溶性杂质。操作名称是 。步骤是为了除去Fe2+，常加入氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最适合的是_。 AKMnO4 BH2O2 CCl2 水 DHNO3 （2）然后再加入适当物质调整溶液的pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_。ANaOH BNH3·H2O CCuO DCu已知常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH=_，步骤调节溶液pH的合理范围是 。 28.（10 分）CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸 醋酸（填“”、“”或“”）。（2）将100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈 性，原因是 （用离子方程式表示）。（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为 。（4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5 ，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者 后者（填“>，<或=”）29.（10分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00的K2SO4溶液电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47，乙中c电极质量增加。据此回答问题：(1)电源的N端为 极;(2)电极b上发生的电极反应为 ；(3)电极b上生成的气体在标准状况下的体积： ；精确到小数点后一位小数(4)电极c的质量变化是增加 g；(5)将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成CH4燃料电池,代替上述直流电源。则负极，其电极反应式为： 。30.（12分） 按要求回答下列问题。（1） 根据系统命名法，的名称是 ；（2）具有复合官能团的复杂有机物，其官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学性质可分别从各官能团讨论。如具有三种官能团：_、_和_(填官能团的名称)。（3）相对分子质量为72的烷烃，其分子式是_，若此有机物的一氯代物分子中有两个CH3，两个CH2，一个和一个Cl，任写一个符合要求的结构简式 。 参考答案一、选择题：（每小题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号在答题卡上相应序号用2B铅笔填涂，填在试题卷上无效。）题号12345678910答案DBBBDCDBCB题号11121314151617181920答案CADCABBADD题号2122232425答案CDDDC二、 非选择题：（每空2分，共50分。请将答案填在答题卡上）26.（8分,每空2分）（1）0.0016 mol/( L·s) （2）0.025 （3）升高温度或降低压强或移走PCl3、Cl2等（4）0.1 27.（10分,每空2分）（1）溶解过滤 B （2） C 4 3.3到4之间28.（10分,每空2分）（1）> （2）碱 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- （3）CH3COOH和CH3COONa （4） > 29.（10分）（每空2分）（1）正 (2) 4OH 4e = 2H2O + O2 (3)2.8L (4) 16(5)CH4 10OH8e= CO 7H2O30.（12分，每空2分）（1）2-甲基-3-乙基戊烷 （2）羟基、羧基、醛基 （3）C5H12 CH3CHClCH2CH2CH3 或CH3CH2CHClCH2CH3或ClCH2CH(CH3)CH2CH3 或ClCH2CH2CH(CH3)2 6