第三章 第二节 第1课时 铝及其化合物 课件 上学期高一化学人教版（2019）必修第一册.ppt
,第三章铁金属材料第二节第1课时铝及其化合物,铝制品,1.掌握氧化铝的性质。2.掌握氢氧化铝的两性和制备。（重点）3.了解氧化铝、氢氧化铝的用途。,说明书：【成分】本品为复方制剂，每片含主要成份氢氧化铝 0.45g【性状】本品为白色片【适应症】用于缓解胃酸 过多引起的胃痛,1、 Al2O3物理性质,一、 Al2O3,俗称：刚玉白色固体，难溶于水，熔点很高（熔点为2050 ），硬度大（仅次于金刚石）。,拓展：红宝石、蓝宝石主要成分为Al2O3。,2、 Al2O3化学性质,一、 Al2O3,（1）与酸反应：,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O,（2）与强碱反应：,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,注意： Al2O3 是两性氧化物,两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物 。,3、 Al2O3用途,一、 Al2O3,（1）是冶炼铝的原料，工业上炼铝方程式：,（2）作耐火材料，如制造耐火坩埚，耐火实 验仪器、耐火管等。,助溶剂降低Al2O3熔融的温度,精美的氧化铝陶瓷制品,耐火坩埚,耐火砖,燃器具点火瓷头,闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。,天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。,【练习】 氧化铝可以用来制造耐火坩埚，这是利用了它的什么性质？能否用它来熔化NaOH固体？,利用了熔点高的性质；不能用它来熔化NaOH固体，因为氧化铝与熔融NaOH反应。,知者加速！,【练习】下列关于Al2O3的说法不正确的是 （ ） A可制耐火材料 B铝制品耐用的原因是表面被氧化 为Al2O3 CAl2O3易溶于氨水中 DAl2O3易溶于KOH溶液中,C,【练习】下列既能跟盐酸反应，又能 跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ） Al2O3 Al NaHCO3 Al(OH)3 A B C D,C,1、 Al(OH)3物理性质,二、 Al(OH)3,白色固体，几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物，有吸附性。,2、 Al(OH)3化学性质,（1）与强酸反应,Al(OH)33HCl AlCl33H2O,Al(OH)3是典型的两性氢氧化物。,二、 Al(OH)3,（2）与强碱反应,Al(OH)3 NaOHNaAlO22H2O,（3）不稳定性（受热易分解）,2Al(OH)3 Al2O3+3H2O,拓展：金属氢氧化物受热分解规律：,二、 Al(OH)3,易溶于水的金属氢氧化物，受热不分解，如：NaOH、 KOH等。,难溶于水的金属氢氧化物，受热易分解，产物为相对应价态的金属氧化物和水，如： Al(OH)3、Fe(OH) 3、 Mg(OH)2、 Cu(OH)2。 2Fe(OH)3 Fe2O3 3H2O,二、 Al(OH)3,注意：两性氧化物、两性氢氧化物指既能与酸反应 又能碱反应生成盐和水的化合物。但是既能 与酸反应又能与碱反应的化合物不一定是两 性化合物，如NaHCO3既可以与酸反应，又 可以与碱反应，它不是两性化合物。,二、 Al(OH)3,3、 Al(OH)3的制备,（1）,用铝盐与氨水反应（实验室制法 ）,Al3+3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+,Al2(SO4)3+6NH3H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4,（2）,向NaAlO2中通入过量的CO2,（3）铝盐与偏铝盐反应,想一想,1.能否用铝盐溶液与NaOH反应来制取Al(OH)3？若用强碱，碱少量时，铝离子沉淀不完全，碱过量时，生成的Al(OH)3会溶解在过量的强碱中2.能否用偏铝酸盐溶液与强酸溶液反应来制取Al(OH)3？若用强酸，酸少量时，AlO2-沉淀不完全，酸过量时，生成的Al(OH)3会溶解在过量的强酸中。,二、 Al(OH)3,4、 Al(OH)3的用途,（1）用于净水： Al(OH)3能 吸附水中的悬浮物，并使其沉降下来。（2）作医用胃酸中和剂： Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,三、 KAl(SO4)3,（1）电离方程式,KAl(SO4)3 =Al3+ K+ 3SO42-,（2）明矾 化学式：KAl(SO4)312H2O应用：做净水剂，其在水中产生Al(OH)3（胶体）， Al(OH)3（胶体）能吸附水中的悬浮物等杂质， 并形成沉淀沉降下来 。,四、“铝三角”,Al3+,AlO2-,Al(OH)3, , ,（1）,（2）,（3）,（4）,（5）,（6）,四、“铝三角”,1、Al3+，AlO2-，Al(OH)3的转化关系,四、“铝三角”,四、“铝三角”,四、“铝三角”,2、有关生成Al(OH)3沉淀的图像分析 ,先生成白色胶状沉淀，后沉淀逐渐溶解,开始无明显现象，后出现白色胶状沉淀,先生成白色胶状沉淀，后沉淀逐渐溶解,开始无明显现象，后出现白色胶状沉淀,立即产生白色胶状沉淀，氨水过量时，沉淀不溶解,立即产生白色胶状沉淀，CO2气体过量时，沉淀不溶解,铝的重要化合物,氧化铝:,氢氧化铝,制备铝盐与弱碱性质两性、不稳定,两性氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应,
