高中化学最困难考点系列考点5化学平衡移动原理新人教版选修4.doc

考点5 化学平衡移动原理【考点定位】本考点考查化学平衡移动原理的理解，重点是对勒夏特列原理的认识与应用，涉及平衡的影响因素，特别注意催化剂的使用不影响平衡的移动，无法用化学平衡移动原理解释，难点为平衡移动的结果只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化。【精确解读】1化学平衡移动原理(勒夏特列原理)：改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理2概念的理解：影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；原理的适用范围是只有一项条件变化的情况，当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向；定量角度：平衡移动的结果只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化。【精细剖析】1平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用；2平衡的移动只能减弱影响平衡的因素，不能消除这个因素。【典例剖析】下列事实不能用平衡移动原理解释的是()A稀释重铬酸钾溶液，溶液颜色由橙变黄B将氯气通入NaHCO3溶液中能得到较高浓度的HClO溶液C含有Mn2+的草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色更易褪去D酸碱中和滴定实验中，滴定终点指示剂颜色变化【答案】C【变式训练】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深【答案】D【实战演练】1下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是()溴水中存在化学平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅铁在潮湿的空气中易生锈二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深ABCD【答案】B【解析】A加入AgNO3溶液后，AgNO3和HBr反应导致平衡正向移动，则溶液颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故不选；铁在潮湿的空气中易生锈是电化学腐蚀，不是可逆反应，故选；增大压强，平衡正向移动，气体颜色变浅，但颜色加深是体积缩小，二氧化氮浓度变大，不能用平衡移动原理解释，故选；合成氨反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，提高氨的产率，故不选；K为气体，减小生成物的浓度可使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故不选；反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度平衡逆向移动，所以二氧化氮的浓度变大，体系的颜色加深，故不选；故答案为B。2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()AFe(SCN)3溶液中存在Fe3+3SCN- Fe(SCN)3，向此溶液中加入固体KSCN后颜色变深B用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质C反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深D合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)H0在高温、高压和催化剂条件下进行【答案】D3下列工业生产的条件选择与勒沙特列原理无关的是()A工业合成氯化氢时使用过量氢气B硫酸工业接触室中使用过量空气C合成氨工业采用2050 MPa高压D侯氏制碱法向母液中加入氯化钠提取氯【答案】A【解析】A氢气与氯气生成氯化氢的反应不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，故A正确；B工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，增加氧气的量，使平衡正向移动，从而提高二氧化硫的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故B错误；C合成氨反应中，增大压强可使平衡向正反应分析移动，可提高原料的利用率，可用勒夏特列原理解释，故C错误；D加入食盐细粉目的是提高Cl-的浓度，促进化学平衡正向移动，促使氯化铵结晶析出，能用勒沙特列原理解释，故D错误；故答案为D。【自我反思】 3