高中化学最基醇点系列考点11铝的化学性质新人教版必修1.doc

考点11 铝的化学性质【考点定位】本考点考查铝的化学性质，主要是铝与强酸、强碱溶液的反应，特别注意常温下铝遇强氧化性的钝化及常温下铝的抗腐蚀性，掌握铝的冶炼原理。【精确解读】一、Al的化学性质1与非金属反应（1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以铝有抗腐蚀的性能，铝能在氧气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3；（2）与卤素单质、硫等反应：2Al+3Cl22AlCl3；2Al+3S Al2S3 (用于工业制备Al2S3)；特别提醒：铝在空气中需要高温点燃才能燃烧；燃烧时放出大量的热，发出耀眼的白光；集气瓶底部都要放一些细砂，以防止集气瓶炸裂；2与H2O反应，Al和冷水不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气，但反应缓慢，2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2；3与酸反应置换出H2    Al与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象，所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸；4、与某些氧化物反应（1）铝热反应：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3，铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等；特别提醒：铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等；铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态；要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干；KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替，实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。5与碱反应    铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2；二、工业制备铝：电解熔融状态的氧化铝和冰晶石的混合物阳极反应：6O2-12e-3O2；阴极反应：4Al3+12e-4Al总反应式：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2说明：虽然氧化铝比氯化铝的熔点高，但由于氯化铝是共价化合物，熔融状态不能得到Al单质，因此需要电解氧化铝，但由于氧化铝的熔点很高，因此加入冰晶石降低熔点。【精细剖析】1金属铝的化学性质2铝与酸、碱反应生成H2的量的关系铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。从化学方程式可以看出Al与酸、碱反应时生成H2的实质都是AlAl3，所以无论与酸还是与碱反应，Al与H2的关系都是2Al3H2。（1）等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比。（2）足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比。（3）一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比<<，则必定是A铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；B铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。3铝的这种既能与酸(非氧化性酸)又能与强碱反应产生H2的性质常作为推断题的“题眼”。【典例剖析】用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上(如图)，将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升下列分析错误的是()AAl和O2化合放出热量B硝酸汞是催化剂C涉及了：2Al+3Hg2+2Al3+3HgD“白毛”是氧化铝【剖析】将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，白毛为氧化铝，发生反应有：4Al+3O2=2Al2O3、2Al+3Hg2+=2Al3+3Hg，硝酸汞为氧化剂；温度明显上升，说明铝与氧气的反应为放热反应；A白毛为氧化铝，发生反应为：4Al+3O2=2Al2O3，温度明显上升，说明铝与氧气的反应为放热反应，故A正确；B硝酸汞与Al发生置换反应，硝酸汞为氧化剂，不是催化剂，故B错误；C发生反应有：4Al+3O2=2Al2O3、2Al+3Hg2+=2Al3+3Hg，故C正确；D白毛只能是铝与氧气反应生成的氧化铝，故D正确；故答案为B。【答案】B【变式训练】将少量铝粉投入下列物质中，充分反应后无固体残留的是()A热的纯水B热的烧碱C冷的浓硫酸D冷的硫酸铜溶液【答案】B【实战演练】1称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为()A1：3B3：1C1：1D4：3【答案】C【解析】由2Al6HCl2NaOH3H2，酸、碱均足量时，Al完全反应，由反应的关系式可知，生成等量的氢气，消耗等量的Al，所以两份铝粉的质量之比为1：1，故答案为C。2将4g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4g，原合金中铁的质量分数最接近()A30%B47%C53%D70%【答案】B 3Al、Fe都是重要的金属元素下列说法正确的是()A两者对应的氧化物均为碱性氧化物B两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应C常温条件下，两种金属都能溶解于浓硫酸中D制备AlCl3、FeCl3，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法【答案】D【解析】AAl2O3和强酸、强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，FeO、Fe2O3都只能和酸反应生成盐和水，所以属于碱性氧化物，故A错误；B铁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B错误；C常温下，Fe、Al和浓硫酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，故C错误；DAlCl3、FeCl3在蒸干过程中都水解生成HCl和氢氧化物，升高温度促进盐酸挥发，所以制备AlCl3、FeCl3均不能采用将溶液直接蒸干的方法，故D正确；故答案为D。【自我反思】 4