（山东专用）2014届高三化学一轮复习专讲专练 （基础热身+能力提升+挑战自我）第3-5单元（含详解）.doc

【山东专用】2014届高三化学一轮复习专讲专练（基础热身+能力提升+挑战自我）：第3-5单元一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1中新网3月15日讯：据2012年央视“3.15”晚会曝光，常州液化气充气站销售的液化气中一半以上是二甲醚，直接影响液化气钢瓶的密封安全性，严重情况会造成爆炸。已知二甲醚结构式：CH3OCH3，沸点24.9 ，下列说法中正确的是()A二甲醚中含非极性共价键B二甲醚中的一个甲基含7个电子C二甲醚中所有原子在同一周期D标准状况下，11.2 L二甲醚所含的共用电子对数目为4×6.02×10232下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是()A二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液CK2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品3已知A是一种单质，在一定条件下可发生如图G21所示的转化关系，则下列叙述中正确的是()图G21A可能是铝或硅D一定是一种两性物质D晶体的熔点很高ABC D4X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图G22所示转化关系，则下列组合不可能的是()XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3NaAl(OH)4NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl25对于实验的实验现象预测不正确的是()图G23A实验：试管中出现白色胶状物质B实验：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C实验：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟D实验：BaCl2溶液变浑浊，品红溶液褪色6下列有关物质性质的表述均正确，且存在因果关系的是()表述表述A氯气的水溶液能导电氯气是电解质BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱Mg的金属性比Ca弱C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同D二氧化硅既能与NaOH反应又能与HF反应二氧化硅是两性氧化物7.质子数为a的短周期元素，其M层上电子数是b(a、b均大于0)；该元素原子构成的单质X与盐酸反应有可燃性气体生成。则下列说法中不正确的是()A单质X一定是金属B单质X不可能与强碱反应Ca10bDb<4二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(16分).关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_。根据上述反应可推知_。(填序号)A氧化性：KBrO3H3AsO4B氧化性：H3AsO4KBrO3C还原性：AsH3XD还原性：XAsH3在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。.X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：(1)M在元素周期表中的位置为_。(2)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是_(写化学式)。(3)原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。(4)写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为_。(5)R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_。(6)碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应：IO5I6H=3I23H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在IO。可供选用的物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀粉试纸；淀粉；食醋；白酒；食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是_(填序号)。9(14分)某校课外活动小组将如图G24所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。图G24请回答下列问题：(1)A中发生反应的化学方程式为_。(2)各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A_D。(3)装置C的作用是_，写出装置D中反应的离子方程式_。(4)反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为_；图G25(5)该小组欲用图G25所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积。为提高测量的准确性，装置中的液体可用_，收集完气体后，读数前应进行的操作是_。10(13分)X、Y、Z、W是同一周期的短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、W的最高价氧化物的水化物能两两相互反应成盐，从海水中可以提取出XW。请回答下列问题：(1)X在周期表中的位置是_。(2)Y、Z、W的离子半径由大到小的顺序是_(填离子符号)。(3)目前世界上60%的Y单质是从海水中提取的，其主要流程如下：图G26试剂a可以选用_。反应的化学方程式是_。(4)已知含Z2O3的矿石中有SiO2。实验室模拟从该矿石中分离出Z2O3的流程如下：Z2O3试剂m可以选用_。11(15分)图G27中各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为11。甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥，B、D常温常压下是气体。请回答下列问题：图G27(1)甲的俗名是_。(2)A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，其原理_(填“相同”或“不相同”)。(3)甲在潮湿的空气中会缓慢分解，A会吸收空气中的水分：AnH2O=A·nH2O(n为平均值，n10)，取没有妥善保管的甲样品9.16 g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的B的体积(标准状况)如下表：(溶于水中的B不计)盐酸的体积(mL)48152050120150生成B的体积(mL)0011222489622402240则：稀盐酸的物质的量浓度为_。样品中的成分及其物质的量分别为_。1D解析 A项，二甲醚中不含非极性共价键；B项，二甲醚中的一个甲基含9个电子；C项，二甲醚中H原子与C、O不在同一周期。2B解析 二氧化锰是作H2O2分解的催化剂；K2FeO4用于自来水杀菌消毒是利用其强氧化性；水晶项链不是硅酸盐制品，是二氧化硅。3B解析 可以与强碱溶液反应的单质是铝或硅。AlNaAl(OH)4H2Al2O3Al(OH)3 SiNa2SiO3H2SiO2H2SiO3由此可知，当A为Si时，SiO2不是两性物质；D不论是Al2O3还是SiO2，均具有很高的熔点。4D解析 用验证法处理该题。Fe与Cl2不能直接生成FeCl2，这是由于Cl2为强氧化性物质，直接把Fe氧化成3价，2Fe3Cl22FeCl3。5B解析 振荡后静置，下层溶液颜色要变浅。6B解析 A选项中，氯气既不是电解质又不是非电解质；D选项二氧化硅是酸性氧化物。7B解析 由题意可知，M层上电子数是b，说明其K和L层电子已排满，故说明其是第三周期元素，单质X与盐酸反应有可燃性气体生成，说明其是第三周期金属元素，Al能与强碱反应，故ACD正确，B错误。8.(6分)AsH3(1分)Br2(1分)AC(2分)85(2分).(10分)(1)第三周期第A族(1分)(2)H2SiO3H2CO3HClO4(2分)(3)2H2O22H2OO2(2分)(4)2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2(2分)(5)Si3N4(1分)(6)(2分)解析 .只有含最低价元素的AsH3能做还原剂。0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子，一个5价的Br得5个电子，所以X为Br2。根据强换弱规律，A、C正确。根据电子守恒，1 mol氧化剂得5 mol电子，1 mol还原剂失去8 mol电子，所以二者的物质的量之比为85。.先推出X、Y、Z、W、L、M各是什么元素，问题迎刃而解。X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，可以猜测分别为H、Cl。Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，可能是C或S。Z在同周期的主族元素中原子半径最大，应该是Na。W是地壳中含量最多的金属元素为Al。L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料应该是Si。代入原题检验，并确认X、Y、Z、W、L、M分别是H、C、Na、Al、Si、Cl。9(1)4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O(2分)(2)ECB(2分)(3)干燥Cl2，防止水蒸气干扰实验(2分)Cl22OH=ClClOH2O(2分)(4)棕(红)色的烟(2分)(5)饱和NaCl溶液(2分)上下移动滴定管，使左右两边液面相平(2分)解析 (2)装置的连接顺序为气体制备装置除去氯气中的氯化氢干燥氯气铁与氯气反应装置尾气处理。(3)装置C的作用是干燥Cl2，防止水蒸气干扰实验。装置D氯气与碱反应。(4)B中现象为棕(红)色的烟。(5)用排液体的方法收集氯气要采用排饱和的食盐水的方法，收集完气体后，读数前应进行的操作是上下移动滴定管，使左右两边液面相平。10(1)第3周期A族(2分)(2)Cl>Mg2>Al3(3分)(3)Ca(OH)2(写CaO给分)(3分)MgCl2(熔融)MgCl2(2分，未写“熔融”扣1分)(4)盐酸(或稀硫酸)(3分)解析 由“X、Z、W的最高价氧化物的水化物能两两相互反应成盐，从海水中可以提取出XW”可知，X为Na，Z为Al，W为Cl；而“X、Y、Z、W是同一周期的短周期元素，原子序数依次增大”，那么Y必为Mg；试剂a是用于沉淀Mg2，要用碱，故可用Ca(OH)2或CaO；试剂m是将Al2O3与SiO2分离开，要用酸，可用盐酸(或稀硫酸)，试剂n是用于沉淀Al3。11(1)小苏打(2分)(2)不相同(2分)(3)c(HCl)1 mol·L1 (3分)NaHCO30.09 mol (4分)Na2CO3·3H2O001 mol(4分)解析 由甲是发酵粉的主要成分得知甲是NaHCO3, 乙是一种常用的化肥，一般为氮肥，B、D常温常压下是气体，且D的水溶液能使酚酞呈红色，说明该气体的水溶液呈碱性，即D为氨气。甲为NaHCO3 ，其分解能生成碳酸钠、二氧化碳气体和水，B为气体，则B为二氧化碳，A的水溶液呈碱性，即A为碳酸钠，C为水，乙为碳酸氢铵。(1)NaHCO3 的俗名是小苏打；(2)A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显碱性，其原理不同，A为碳酸钠，是强碱弱酸盐，其水解呈碱性，水解的离子方程式为CO H2OHCOOH，D为氨气，其水溶液呈碱性，是因为其能与水反应生成氨水，氨水能电离出氢氧根离子，电离方程式为NH3·H2ONHOH，(3)盐酸由20 mL至50 mL时发生反应：HCOH=CO2H2On(HCl)n(H)n(CO2)0.03 molc(HCl)1 mol·L1；20 mL盐酸中含H 0.02 mol，与HCO反应耗H 0.01 mol，则与CO反应耗H 0.01 mol。故原9.16 g固体含Na2CO3 0.01 mol，含n(NaHCO3)0.01 mol0.09 mol，m(NaHCO3)0.09 mol×84 g·mol17.56 g。0.01 mol Na2CO3·nH2O 的质量为：9.16 g7.56 g1.60 g，则n3。6