2019_2020学年高中化学1物质结构元素周期律2_2元素周期表及元素周期律的应用练习含解析新人教版必修2.doc

元素周期表及元素周期律的应用1.根据以下数据，磷原子的半径可能是（）原子NSOSi半径/nm0.0750.1020.0740.117A.0.080 nmB.0.110 nmC.0.120 nm D.0.070 nm解析：同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径S<P<Si，则P原子半径可能为0.110 nm，故选B。答案：B2.如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是（）A.虚线左下方的元素均为非金属元素B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C.可在虚线附近寻找半导体材料（如Ge、Si等）D.可在虚线的右上方，寻找耐高温材料解析：A.虚线左下方的元素均为金属元素，A错误；B.紧靠虚线两侧的元素不一定都是两性金属元素，如硅是非金属元素，B错误；C.元素周期表中的金属和非金属元素的分界线附近的元素往往都既具有金属性，也具有非金属性，可在虚线附近寻找半导体材料（如Ge、Si等），C正确；D.在过渡元素中可寻找耐高温材料，D错误。答案：C3.（2019年江西万年月考）已知：aA、bB2、cC、dD2具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（）A.原子序数：b>a>c>dB.原子半径：A>B>C>DC.金属性：B>A，非金属性：D>CD.离子半径：D2>C>B2>A解析：aA、bB2、cC、dD2具有相同的电子层结构，说明A、B位于C、D的下一周期，其位置关系可表示为，故原子序数b>a>c>d，A项正确；原子半径A>B>D>C，B项错误；金属性：A>B，非金属性C>D，C项错误；离子半径D2>C>A>B2，D项错误。答案：A4.（2019年淄博高一检测）某同学设计如图元素周期表，以下说法正确的是（）A.X、Y、Z元素分别为N、P、OB.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C.原子半径：Z>X>YD.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物解析：从元素周期表中找出规律，左侧第2周期原子序数应是3、5、6、7，右侧第2周期原子序数应为4、8、9、10，左侧第3周期原子序数应为11、13、14、15，右侧第3周期原子序数应为12、16、17、18，故X、Y、Z三种元素分别是N、P、O，A正确；白格中的He、Ne、Ar都是稀有气体，不属于主族元素，B错误；原子半径大小：P>N>O，C错误；非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：O>N>P，最稳定的是O的氢化物，D错误。答案：A5.下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是（）A.已知Sr元素位于第五周期A族，故Sr（OH）2碱性比Mg（OH）2弱B.已知As元素位于第四周期A族，故NH3比AsH3稳定C.元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个第族，共18个纵行D.副族元素中没有非金属元素解析：Sr与Mg都为A族且Sr原子序数大于Mg，故碱性Sr（OH）2大于Mg（OH）2，A项错误；As与N同主族，As原子序数大于N，则稳定性NH3>AsH3，B项正确；根据元素周期表可知，C项、D项正确。答案：A6.用元素符号或化学式回答原子序数为1118的元素的有关问题：（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是。（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是。（3）最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是。（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是。（5）最高正价与负价绝对值相等的元素的气态氢化物是。（6）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是。答案：（1）Na（2）NaOH（3）Al（4）HClO4（5）SiH4（6）Cl4