中考化学一轮复习第八单元金属和金属材料检测题.docx

中考化学一轮复习 第八单元 金属和金属材料一.选择题1.下列有关金属的说法中，正确的是（）A纯铁，可用来制造机械B地壳中含量最多的金属元素是铁C铁、铝的表面都有一层致密的氧化物薄膜D铜的导电性在金属中仅次于银，常用作导线2.为了防止钢铁制品生锈，可采取的措施是()涂油刷油漆保持干燥镀上其他金属烤蓝包塑料布A B C D3.材料的发展推动社会进步，古人不必经历化学变化就能获取的材料是A石料B铜C铁D陶瓷4.下列不能作为判断金属 Mg、Fe.Cu 三种金属活动性强弱的是()A.在纯氧中燃烧的现象B.与盐酸反应的快慢程度C.金属导电性强弱D.三种金属发现和利用的年代的先后顺序5.下列物质不能由金属和盐酸直接反应制得的是（）CuCl2FeCl2MgCl2FeCl3ABCD6.下列物质中，能盛装在铁制容器中的是()A硫酸亚铁溶液B盐酸C硫酸铜溶液D硝酸银溶液7.某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是（）AMg BAl CZn DCu8.判断金属 Zn、Fe、Ag 的金属活动性强弱有很多种方法，下列能作为判断依据的是()A根据金属导性强弱判断B根据金属导热性快慢判断C根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断D根据金属的密度大小判断9.已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属的化学活动性强弱为()A甲乙丙B乙丙甲C丙甲乙D丙乙甲10.将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是A滤液中最多含有两种溶质B滤液中一定含有 Zn（NO3）2，可能含有 Fe（NO3）2C滤渣里一定含有 Fe 和 Ag，可能含有 ZnD若反应后所得滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有 Ag，一定没有 Fe，可能含有 Zn11.取一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合液体中，充分反应过滤，得到固体和液体。下列说法错误的是（）A固体只有银时，滤液一定呈蓝色B固体有铜和银时，滤液一定呈无色C固体有银时，滤液中可能有硝酸银D固体中有铜时，滤液中不可能有硝酸银12.为了验证镁、铜两种金属活动性大小，某同学设计了如图所示的实验，为了达到实验目的，溶液应该选择()A稀硫酸 B硫酸镁溶液C氯化钠溶液 D植物油13.下列各项，括号中的物质是为了除去物质中的少量杂质所选用的试剂，其中除杂试剂 选用正确的是（）ACaCO3中少量 CaO（稀 HCl）B铁粉中少量铜粉（H2SO4）CCO2中少量水蒸气（固体 NaOH）DCO 中少量的 CO2Ca（OH）214.陈芳芳同学为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见图），分析图像得到的以下结论中，一定正确的是（）A金属甲比金属乙活泼B金属乙比金属甲的相对原子质量大C金属甲比金属乙产生的氢气多D金属乙比金属甲的化合价高二.填空题15.钢铁在生产、生活中有着广泛的用途。请回答:(1)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石(主要成分是 Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁.请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式:(2)每年全世界钢铁的产量很高.但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。请你写出一种防止铁锅生锈的方法:16.我国首架大型客机 C919(如图)正式下线，实现了我国航空领域的新突破。回答下列问题：(1)图中标示的材料中，含有金属元素的是_(写出一种即可)。(2)飞机大量使用合金材料，原因是_。(3)铝的金属活动性比铁的_(填“强”或“弱”)。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。原因是(结合化学方程式解释)。_。17.下图是“盖房子”游戏示意图，规则是根据“上下相邻两层的物质（或其溶液）之间在一定条均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好三种物质，其中 A、B、C、D 是初中化学常见的四种不同类别的无机物，C、D 可用于配制农药波尔多液。（1）A 与氧化铁反应的化学方程式为_（写一个）。（2）B 的一种用途是_。（3）D 与碳酸钠溶液反应的化学方程式为_。（4）A、B、C、D 物质确定后，下列物质中可用来替换图中“铁”的是_（填标号）。AgMg NaOH CO218.金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛。(1)我国第四套人民币硬币从 1999 年开始发行，一元为钢芯镀镍(Ni)，五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是_。A金属的硬度B金属的导电性C金属的耐腐蚀性D金属价格与硬币面值的吻合度(2)在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。(3)在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示。下列表述正确的是_(填序号)。A 表示锌和稀硫酸的反应曲线反应结束后消耗两种金属的质量相等反应结束后稀硫酸都没有剩余反应结束后两种金属一定都有剩余反应结束后生成的氢气质量相等三.实验探究题19.小采同学在实验室里发现一-种外观为银白色的金属.M.他产生了探究这种金属活动性的兴趣。在老师的指导下.对 M、锌和铜三种金属的活动性顺序进行了探究。查找资料金属 M 的硫酸盐溶液是无色的。提出猜想猜想 1:锌铜 M猜想 2:锌M铜猜想 3:.实验探究(1)实验前.要先将金属 M 用砂纸打磨表面.理由是(2)将打磨后的金属 M 放入硫酸铜溶液中.现象是。说明金属活动性:M铜。(3)将打磨后的金属 M 和锌分别放人稀硫酸中.稀硫酸与金属 M 反应比与锌反应剧烈.说明金属活动性:实验结论猜想是正确的。20.工业铁红的主要成分是 Fe2O3，还含有少量的 FeO、Fe3O4为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析资料 1：草酸晶体（H2C2O43H2O）在浓 H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O43H2OCO2+CO+4H2O资料 2：浓硫酸具有吸水性；氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳；碱石灰固体既能吸水又能吸收二氧化碳；CO 能将 FeO、Fe2O3、Fe3O4还原成铁（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置如图 1 是_（填字母编号）问题讨论：用如图 2 所示装置进行实验：（2）实验前应先_（3）B 装置的作用是_（4）对 D 装置加热前和停止加热后，都要通入过量的 CO，其中加热前作用是：_（5）写出 D 装置中所发生反应的一个化学方程式_数据分析：资料 3：铁的常见氧化物中铁的质量分数：铁的氧化物 FeO Fe2O3Fe3O4铁的质量分数 77.8%70.0%72.4%（6）称取铁红样品 10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数D 中充分反应后得到 Fe 粉的质量为 m g，则_实验前后称得 E 装置增重 6.6g，则此铁红中铁的质量分数是_实验评价：反思 1：本实验中如果缺少 C 装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会_（填“偏小”、“不变”或“偏大”）反思 2：请指出 问题讨论中实验装置的一个明显缺陷_拓展探究：用 100t 含氧化铁 80%的赤铁矿石理论上可冶炼出含铁 98%的生铁多少吨？（结果保留 1 为小数）_四.计算题21.生活中常见的铁制品大多为铁合金（成分为铁和碳）材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢（生铁含碳量为 2%4.3%，钢含碳量为0.03%2%）。将一块质量为 5.8g 的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入 98g 稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，反应后则得总质量比反应前减少 0.2g。通过计算回答该铁合金是生铁还是钢_?（写出计算过程，结果精确到 0.1%）22.合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。称量 10g 粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取 45mL 稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应 后，测定生成氢气的质量，实验数据如下表所示：第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积(mL)151515生成氢气的质量(g)0.04m0.02试求：(1)m 的数值是 _；(2)此黄铜样品中铜的质量分数是_？(写出计算过程)