第7章应用广泛的酸碱盐测试题— 九年级化学沪教版（全国）下册（word版 含答案）.docx

第第 7 章应用广泛的酸碱盐测试题章应用广泛的酸碱盐测试题一、单选题一、单选题1规范的操作是确保实验成功的关键。下列操作中错误的是A稀释浓硫酸B检查气密性C过滤D测定溶液 pH2现有 X、Y、Z 三种金属，其中只有金属 X 常温下能被空气氧化；把金属 Y、Z 分别放入 CuSO4溶液中，只有金属 Y 表面析出红色固体。下列推测不合理的是A金属 X 不可能是金（Au）B金属活动性由强至弱依次为：Y、Z、XC金属 Z 可能是银（Ag）D金属 Y 放入金属 Z 的盐溶液中会有固体析出3下列洗涤方式应用乳化作用的是A用汽油除去衣服上的油污B用洗洁精清洗餐具上的油污C无水酒精洗手机屏幕D用白醋清洗水壶的水垢4某同学用 pH 计测得生活中一些物质的 pH 如下，下列说法错误的是肥皂水 pH10.2牙膏 pH8.5西瓜汁 pH5.8食醋 pH2.4A牙膏显碱性B肥皂水中滴入紫色石蕊试液显红色C西瓜汁显酸性D胃酸过多的人不宜使用过多的食醋5下列物质露置在空气中，一段时间后，因发生化学变化而质量增加的是A氧化钙B浓硫酸C浓盐酸D浓氨水6下列溶液的 pH 最小的是A使石蕊试液显蓝色的溶液B使石蕊试液显红色的溶液C使石蕊试液显紫色的溶液D使酚酞试液显红色的溶液7下列物质的俗称或名称化学式都完全正确的是A氯化锌ZnClB烧碱、火碱NaOHC氧化铁FeOD水银Ag8下列化学方程式符合题意且书写正确的是A铁在氧气中燃烧：2234Fe+3O2Fe O点燃B镁在空气中燃烧：22Mg+OMgO点燃C硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：4242CuSO+2NaOH=Na SO+CuOH（）D氢氧化镁与稀硫酸反应：2442MgOH+H2O=MgSO+H O（）9推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是A分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子B燃烧是较剧烈的氧化反应，所以氧化反应都是较剧烈的C由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素D酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应10已知 A、B、C、D、E、F 是初中化学常见的不同物质，A、C、E、F 为单质，B、D 是含有相同元素的化合物，E 是紫红色固体单质，它们之间的转化关系如图所示(“”表示物质之间的转化，“一”表示物质之间可以反应，反应条件、部分反应物和生成物已省略)。下列说法合理的是AB 不一定通过化合反应来实现物质 C 一定是 FeB、D 一定为氧化物F一定能使带火星的木条复燃ABCD11在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是AMgMgOBH2CO3CO2CCuCl2CuDFe2O3FeCl212逻辑推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是A碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性B燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧C化合物中含有不同种元素，由不同元素组成的物质一定是化合物D复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应就是复分解反应13钯（Pd）是一种稀有的贵金属，钯镍合金在电子工业等有广泛应用。已知钯、镍、铜三种金属的活动性强弱顺序是 NiCuPd，下列实验可以验证三者金属活动性强弱的实验组合是Cu+硝酸镍溶液Pd+稀盐酸Pd+硫酸铜溶液Ni+稀盐酸ABCD14下列实验所选用的试剂或方法不正确的是选项实验目的实验方案A鉴别氢气和氧气分别充入气球B鉴别硬水和软水加入肥皂水，振荡C除去 MnO2中的 KC1溶解、过滤、洗涤、干燥D除去铜中混有的氧化铜加入适量的碳，在空气中加热至高温AABBCCDD15取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是（提示：“容器中溶液的质量”，可以简单的理解为液体的质量）ABCD二、填空题二、填空题16化学与人类生活、生产息息相关。（1）请应用化学知识解答问题：房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的_性。合金比纯金属有更广泛的用途，下列属于合金的_（填字母）。A不锈钢B水银C黄铜D金刚石我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，下列金属制品中，利用金属导热性的是_（填序号）。A黄金饰品B铜导线C铁炒锅（2）下图都是初中化学中重要的实验。A 中铜片上的不同现象可说明可燃物的_不同。B 的目的是探究_（填物质名称）对铁生锈有无影响。图中 a、b、c 三处中铁钉生锈最严重的部位是_处。C 装置_（填“能”或“不能”）来证明质量守恒定律。D 实验利用了一氧化碳的性质有_。C 处酒精灯的作用是_，实验后“a 停止通入一氧化碳”与“b 停止加热”两个操作中首先要进行的是_（填序号）。E 实验是将大小、形状相同的 Mg、Zn、Fe、Cu 四种金属，同时投入到盐酸中发生的现象。下列结论正确的是_。A铜不能发生置换反应B四种金属中活动性最强的是 MgC等质量的锌和铁分别与相同浓度的足量盐酸反应生成气体质量：Zn 比 Fe 多17用化学用语填空。（1）两个镁离子_。（2）锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液的溶质_。（3）两个过氧化氢分子_。（4）铝制品耐腐蚀是因为其表面有一层致密的_。18某兴趣小组同学在探究锌、铁、铜三种金属活动性顺序，各自提出自己的方案（1）甲用一只试管，取一次稀硫酸和足量的铜片、铁片，锌片，通过设计如下的实验方案进行金属活动性顺序的判定。填写下表内容，实验步骤观察到的现象取少量稀硫酸于试管中，插入足量铁片，充分作用_，溶液由无色变为浅绿色在反应后溶液中插入_，充分作用无明显现象在所得的溶液中插入_，充分作用_，溶液由浅绿色变成无色写出实验步骤中涉及反应的化学方程式：_。（2）乙同学认为在甲同学设计的方案中，只要补充一个实验，还可得出 ZnFeHCu的结论。乙同学要补充的实验是_。（3）丙同学认为不必做补充实验，只需在甲同学方案中调整插入金属的顺序，即可得到 ZnFeHCu 的结论，你认为调整后插入金属的实验顺序是_。19向盛有 Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液的烧杯中加入一定量的 Zn，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。（1）写出一定发生反应的化学方程式_。（2）若反应后溶液质量增大，请分析滤渣的成分(提示：分析滤渣中一定存在及可能存在的物质)_。（3）猜想：滤液中的溶质为 Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因_。三、推断题三、推断题20爱好化学的体育老师在体育课上请 7 名同学做排队游戏，A G 7 名同学分别代表氧气、木炭、一氧化碳、二氧化碳、铜、氧化铁、硝酸银 7 种初中化学常见物质中的一种物质。（游戏规则）规则：相对分子质量最大的 A 排在最前面。规则：A、B、C、D、E、F、G 相邻之间能发生化学反应。（1）写出以下物质的化学式：A_；E_。（2）写出符合要求的化学方程式：A+B_；C+D_；EG_。（3）B 与 C 反应的现象_。（4）D 的一种用途是 _。21以下是一些常见物质间互相转化的关系图(有些反应条件已省略)：下列关系图中，A、B、X、Y 均为无色气体，E、F 为常见金属。（1）写出下列物质的化学式：A_；B_；E_；F_；X_；Y_。（2）写出下列反应的化学方程式：蓝色溶液+EF+浅绿色溶液：_。黑色固体甲与 X 的反应：_。四、实验题四、实验题22李老师拿来铁、铜、银三种金属，要求同学们完成有关金属性质的相关实验。（1）金属与氧气的反应。将三种金属片在空气中加热，金属片表面有黑色物质生成的是_。（2）进一步设计实验验证它们的活动性顺序。常见金属活动性顺序如下，请你在横线上填写相应的元素符号。KCaNa _ AlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。（实验探究）（3）同学们设计了如图三个实验来验证三种金属的活动性顺序。但通过上述三个实验未能达到实验目的。原因是_，小明提出再补充实验，就可验证出这三种金属的活动性顺序，写出实验中发生反应的化学方程式_。（交流反思）（4）上述四个实验中实验_（填序号）不做也能判断出三种金属的活动性顺序；（5）选用三种药品就可以验证出铁、铜、银活动性顺序，你认为这三种药品可以是_。23在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导学生们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”实验探究。他们使用的实验装置和药品如下图所示，现分别以 A、B、C 表示。（实验验证）A、B、C 三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（1）A 实验装置中小气球的作用是_。（2）B 实验反应后天平不平衡，指针向_(填“左”或“右”)偏转，反应后天平不平衡的原因是_。（3）C 实验反应前物质总质量_反应后物质总质量(填“”、“”或“=”)。（反思与评价）（4）上述实验 A、B、C 中能用来验证质量守恒定律的是_(选填字母编号)。（5）在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是有气体参加或有气体生成的反应，应采用_容器。（拓展应用）下列事实遵守质量守恒定律的是_(选填字母编号)。A10g 水受热变成 10g 水蒸气B蜡烛燃烧变短C酒精久置变轻D在一定条件下，石墨转化为金刚石五、计算题五、计算题24为了测定一种钢样品的含量，小明称取了 12.8g 钢样品，投入装有 200.0g 稀盐酸的烧杯中恰好完全反应(假设样品中的其他物质不与酸反应)。在实验过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行称量，如下图所示。请计算:（1）反应生成氢气的质量为_g。（2）钢样品中铁的质量分数为_。（3）所用稀盐酸的溶质的质量分数。(写出计算过程)25化学兴趣小组的同学取 10g 某锌样品(含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应)于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为 100g 时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：（1）根据图象，恰好完全反应时生成氢气的质量是_g。（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)参考答案参考答案1D 2B 3B 4B 5A 6B 7B 8C 9C 10C 11D 12A13B 14D 15B16（1）吸附ACC（2）着火点水b不能还原性和可燃性（漏项不得分）处理尾气bB17（1）2Mg2+（2）ZnSO4（3）2H2O2（4）A12O318（1）产生气泡铜片锌片锌片表面有黑色固体析出44Zn+FeSOZnSO+Fe（2）将铜片插入稀硫酸中（3）铜片、铁片、锌片19（1）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag（2）滤渣中一定含有 Ag 和 Cu，可能含 Zn（3）Zn 先与 AgNO3反应，后与 Cu(NO3)2反应，当滤液中有 AgNO3时，则也一定有Cu(NO3)2(或根据反应先后顺序，当滤液中有 AgNO3时，也一定有 Cu(NO3)2)20（1）3AgNO23Fe O（2）332Cu+2AgNO=2Ag+Cu NO222CO+O2CO点燃232Fe O+3CO2Fe+3CO高温（3）红色固体变黑（4）作燃料、冶炼金属等21（1）H2O2FeCuCOCO2（2）44Fe+CuSOFeSO+Cu342Fe O+4CO3Fe+4CO高温22（1）Cu（2）Mg（3）实验、均无明显现象，无法比较铜和银的活动性顺序Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（4）（5）Fe、CuSO4溶液、Ag（合理即可）23调节装置内压强，防止胶塞冲出右生成物二氧化碳逸散到空气中，使得左侧质量减小=A、C密闭B、D24（1）0.4（2）解：设钢样品中铁的质量分数为 x22Fe2+H56212.8g0.4gHClFeClx5612.8g20.4gxx=87.5%答：钢样品中铁的质量分数为 87.5%（3）解：设所用稀盐酸的溶质的质量分数为 y22Fe2+H732200.0g0.4gHClFeCly73200.0g20.4gyy=7.3%答：所用稀盐酸的溶质的质量分数为 7.3%25（1）0.2（2）设稀硫酸中溶质质量为 x。2442Zn+H SO=ZnSO+H9820.2gx98=20.2gx9.8gx 所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8g100%9.8%100g答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8%。