人教版初中化学九年级上册5.1 质量守恒定律 教案 (1).doc

课题一质量守恒定律教学内容本课题主要内容是质量守恒定律及其实质。教学目标知识与能力1认识质量守恒定律，并能说明化学反应中的质量关系。2能应用质量守恒定律解释化学变化中发生的一些现象。3培养学生观察、分析实验和总结归纳的能力。过程与方法本课题质量守恒定律的教学采用教师讲解、实验演示相结合的组织形式，来激发学生探究的动机。在教师的指导下，学生采用合作探究为主的学习方式，完成一些简单的化学实验，验证质量守恒定律，理解质量守恒定律的实质，形成初步科学探究意识。情感、态度与价值观1通过学生自己动手进行实验探索，培养学生形成研究问题的科学态度。2通过对化学反应中反应物及生成物的质量测定，培养学生辩证唯物主义观点。教学重、难点及突破重点1通过实验探究，认识质量守恒定律。2对质量守恒定律含义的理解和运用。难点对质量守恒定律的含义的理解和运用。教学突破对质量守恒定律的教学，教师可先讲解并演示一个实验，接着让学生合作探究不同的实验，学生在实验后自己总结实验结果。在此基础上，教师再进一步引导学生更深入地认识质量守恒定律，增强学生进一步探究的热情，使学生在活动与探究中真正理解质量守恒定律及其实质。教学准备教师准备1实验用具：天平(10 台)、烧杯(8 个)、吸滤瓶、玻璃棒、小气球、石棉网、镊子、酒精灯、滴管、滤纸、火柴、砂纸、细砂等。2实验药品：白磷、铁丝、CuSO4溶液、NaOH 溶液、FeCl3溶液、酚酞试液、蜡烛、盐酸、碳酸钠粉末、镁条等。3多媒体演示实验、学生实验材料的准备。学生准备预习天平的使用方法、预习新课。教学步骤（第 1 课时）一、导入新课1师陈述：在前几个单元的学习中，我们学习了一些化学反应。下面请大家写出铁在氧气中燃烧、水通电分解的文字表达式，它们为什么是化学反应？生书写两个化学反应的文字表达式并加以回答。2师提问：物质发生化学反应后，生成了新的物质，那么，化学反应前后物质的总质量是否也发生了变化呢？反应物的质量同生成物的质量之间有什么关系呢?生思考，愕然。3师提问：到底有没有关系呢?如果有会是怎样的关系?生产生学习动机。4师导入新课：大家在以前的学习中知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是没有涉及到反应物和生成物之间的质量关系。今天我们将从量的方面来探究这个问题。(板书：课题一质量守恒定律)生听讲，进入课堂情景。二、质量守恒定律1师提问：在化学反应中，反应物和生成物的质量之间可能会存在哪几种关系呢?生回答(此处学生的回答只是设想)：(1)反应后物质的总质量可能增加。(2)反应后物质的总质量可能减少。(3)反应后物质的总质量可能不变。(4)在某些反应中可能增加，在某些反应中可能减少，而在某些反应中可能不变。2师陈述：它们之间的关系究竟如何呢?下面我们来观看白磷燃烧前后的质量的测定演示实验。首先，来了解一下该实验装置的不断优化过程，以及我们今天所采用的改进装置。在实验的过程中请大家思考两个问题：(1)反应物和生成物的状态变化及其它变化；(2)实验中观察到的质量变化情况。演示实验，边演示边讲解反应前后物质的变化情况，提示学生吸滤瓶在反应前后始终是密闭的，指导学生作记录。提问：大家都观察到了什么现象？生观看白磷燃烧的演示实验，记录实验现象、结果，思考，回答：(1)白磷燃烧，有浓厚的白烟生成；气球先鼓后瘪。(2)反应后的各物质的总质量与反应前的总质量相同。3师提问：刚才大家通过记录反应前后物质的质量，发现了反应前后物质的质量相等。其实质是参加化学反应的各物质（参加化学反应的白磷和氧气）的总质量等于反应后生成的各物质（五氧化二磷）的总质量，这个结论是否适合所有的化学反应?其它反应会是怎样的呢?生学生茫然，欲进一步探究问题。4师陈述：下面我们分小组实验，各小组分别做不同的实验，我们比较每组实验的结果。从第一个小组到第四个小组分别做以下实验：铁与 CuSO4溶液反应；NaOH 溶液与 CuSO4溶液反应；NaOH 溶液与 FeCl3溶液反应；NaOH 溶液与酚酞试液反应。（由于后三组实验均为两种液体混合实验，可采用优化实验方案）实验要求：(1)记录实验现象、反应前的总质量、反应后总质量，并对实验结果进行分析；(2)各小组成员根据实验方案共同拟定实验步骤，然后由一名同学演示，其他同学做好记录。实验完毕，各小组汇报实验结果。(教师给实验小组发放实验材料)生分小组拟定实验方案，做实验。各小组成员记录实验过程，总结实验结果：(1）组：铁与 CuSO4溶液反应的实验现象是，蓝色溶液变成浅绿色，铁上覆盖着一层红色的物质（铜）。反应前烧杯、溶液、铁的总质量与反应后烧杯以及烧杯中物质的质量总和相同。(2)组：实验现象是蓝色溶液中有沉淀物质生成，反应前的总重量和反应后的总质量也相同。(3)组：实验现象是反应后有红褐色沉淀物质生成，反应前后的总质量相同。(4)组：实验现象是反应后酚酞变红，反应前后的总质量也相同。5师陈述：大家的实验结果都表明反应前后物质的总质量相等。指出质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，这就是质量守恒定律。(板书：质量守恒定律的内容)生听讲，理解，记录。三、用质量守恒定律来解释一些化学反应1师陈述：我们将要做的实验是盐酸与碳酸钠粉末反应实验和镁条燃烧实验，现在大家思考以下问题：(1)实验产生了什么现象?是否与你的预测相同？(2)实验若测反应后生成的白色固体粉末（主要为氧化镁）的质量，既可能大于，也可能小于，甚至恰好等于反应前镁条的质量，为什么？生以小组为单位进行讨论分析，回答：(1)反应前后的质量不相等，与预测的反应前后质量相等不相符合了。(2)可能是忽略了氧气的质量、反应过程中有烟产生。2师肯定学生们的回答，提问：(1)请大家思考盐酸与碳酸钠粉末反应的实验，装置未密封，由于产生一部分气体，剩余物质总质量将会减少，导致天平失去平衡。若将装置密封，会出现什么结果?(2)观察实验 52 镁条燃烧的实验，如果在燃烧着的镁条上方罩上罩密封，使生成物全部收集起来，会出现什么现象?为什么?生阅读教材，小组讨论，得出：(1)如果装置密封，由于所有参加反应的物质以及所有生成的物质的质量均得到了称量，所以天平会平衡。(2)天平会平衡，因为罩上罩后，使生成物能够全部收集起来称量，也使得参加反应的氧气的质量能够称量到。3师小结：通过对有些化学反应若不密封的情况分析，大家应该更深入地认识到在运用质量守恒定律时，特别要注意的是参加化学反应的物质，不可遗漏反应物或生成物，尤其是气体。一些表面上看似不遵守质量守恒定律的化学反应，细分析，肯定是未完全找准反应物或生成物的总质量。生听讲，理解。四、质量守恒定律的实质1 师提问：那么质量守恒定律是否适用于所有的化学反应呢?有没有不符合这一定律的呢?质量守恒定律的实质究竟是什么呢？(板书：质量守恒定律的实质)生积极思考教师的问题，产生进一步探究的兴趣。2 师指导学生以水通电分解生成氧气和氢气为例，观看水分子分解的微观过程 Flash 动画，根据反应前后原子种类、数目、原子总数的变化情况，填写表格，并加以总结。生在教师的引导下填写表格：3师提问：由上面的分析，如何来解释物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢?师生共同陈述质量守恒定律的实质：（微观上）在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，而且原子的质量也没有变化；导致（宏观上）组成物质的元素种类与质量均未改变。因此，化学反应前后，各物质的质量总和不会改变。这就是质量守恒定律的实质。随堂检测课内小结：谈谈你本节课有什么收获与体会？课外延伸课后反思：质量守恒（准确的应是质能守恒）是自然界的一大基本客观规律，本节课是同学们第一次较直观地了解化学反应前后物质的质量关系，既充满强烈的学习兴趣，也难免出现这样或那样的问题，特别是有气体参与或气体产生的化学反应，可能有部分同学未完全找准反应物或生成物，甚至得出完全相反的结论。故应在今后的学习中不断加强分析问题、解决问题的能力，培养学习实事求是的辩证唯物主义观念。同时有兴趣的同学可以从该规律不断完善发展的背后，了解一些著名科学家成长的道路，可为自己前进发展指引方向。