九上科学第三单元高难度练习卷.docx

1/27九上科学第三单元高难度练习卷九上科学第三单元高难度练习卷一、单选题一、单选题1将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断正确的是（）A图线 y 表示镁的反应情况B镁一定过量C锌一定过量D镁消耗稀盐酸的质量最大2在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属 M 的粉末放入AgNO3与 Cu(NO3)2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是()A滤液中一定没有银离子B滤渣中一定含有金属单质 MC滤渣中一定含有单质铜D加入的金属 M 可能是单质铁3用等质量的锌、铁、镁三种金属分别与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（）A反应后可能没有剩余的金属是锌和铁2/27B反应后不一定有剩余的金属是镁C根据图像分析，金属镁产生氢气最多D曲线 X、Y、Z 分别表示锌、铁、镁的反应情况4下列根据实验操作所绘制的图像中，错误的是（）A向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量B向氯化钙和稀盐酸的混合液中加入 Na2CO3溶液后生成沉淀的质量C向室温下的饱和石灰水中加入生石灰，溶液中溶质的质量D向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入碳酸镁和氧化镁后生成氯化镁的质量5向 AgNO3、和 Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的 Zn 粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，发现滤渣的质量等于加入 Zn 粉的质量。下列分析正确的是()A滤液中的溶质至少有两种B取反应后的滤液滴加稀盐酸，可能有白色沉淀C取反应后的滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡生成D反应后所得的溶液一定是无色的6在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向左右两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡，若向两烧杯中分别投入等质量，等表面积的锌粒和镁粒，待充分反应后，3/27发现两烧杯中固体均有剩余，则天平指针发生的偏转是（）A一直偏向左B一直偏向右C先偏向左后偏向右D先偏向右后偏向左7向质量均为 m 的锌粉和铁粉中分别滴加 100g 同浓度的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是（）Aa 表示的是锌和稀硫酸反应的情况B反应后均得到无色溶液C由图可知，锌比铁的化学活动性强D反应结束后两种金属均有剩余，所得溶液的质量相等8向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸，下列图像能正确反映其对应关系的是()ABCD9某溶液含有 Cu(NO3)2和 AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与4/27溶液中溶质种类的关系图(如图所示)，下列说法中不正确的是（）ACu 的活动性比 Ag 强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱B当溶质种类为 1 种时，金属单质种类可能为 2 种Ccd 间(不含两点)的溶液中金属离子为 Zn2、Cu2D从 m1变化到 m2时，溶液中硝酸铜的质量分数不变10在 5.6g 铁粉中，先逐滴加入一定量的 Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入 AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是()A所加溶液质量为 M1g 时，生成 Cu 的质量为 m1gBbc 段发生的是 Cu 和 AgNO3溶液的反应Cm3的值为 21.6De 点溶液中不含 Cu(NO3)211现把足量的稀盐酸分为两等份，分别与等质量金属 X、Y 反应(生成的盐中金属元素的化合价均为正二价)，生成气体的质量与时间的关系如图所示。则下列说法中，错误的是()A金属 X、Y 的活动性关系:XYB金属完全反应时消耗稀盐酸的质量:X=Y5/27C X、Y 的相对原子质量大小关系:X YDt3时烧杯中溶液的质量:Xm213有一包金属粉末，可能由 Mg、Zn、Fe、Al、Ag 这几种金属中的一种或几种组成。取该样品 2.4g，加入 100g 稀硫酸恰好完全反应，只得到 0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是（）A样品中一定只含有 MgB样品中一定不含有 Ag，可能含有 FeC该粉末中最多含有 3 种金属D100g 稀硫酸中含 H2SO4质量为 19.6g14有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；另取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于以上实验，有下列几种说法：该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝；若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝；滤液中最多含有三种溶质；滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜；通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序。上述说法正确的有（）ABCD15甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H、Cu2、K、NO3、OH若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，且此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（）ACu2和 OH来自同一工厂BCu2和 K来自同一工厂6/27CK和 H来自同一个工厂D两厂污水中都含有 NO3二、填空题二、填空题16向一定质量的 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入 6.5 克 Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为 6.5 克。取反应后的滤液观察，滤液（填“一定”、“一定不”或“可能”）呈蓝色，滤渣中的物质一定有。17某科学小组向一定量 Mg(NO3)2、AgNO3和 Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，然后过滤，并对滤液和滤渣的成分进行了分析和实验探究。（1）向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤渣中的成分是。（2）向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是。18在 Cu(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉,使之充分反应后，有下列情况，（1）若反应后锌粉有剩余，则溶液中含有的溶质是。（2）若反应后，将溶液过滤，所得固体物质中加入盐酸没有气体产生，则固体混合物中一定有，可能有。（3）若反应后将析出的金属过滤出，向滤液中加入氯化钠溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的金属离子是。19（1）2.4 克镁和某金属的混合物和足量酸反应，生成氢气 0.24 克，则该金属可能为（从铝、铜、铁中选答案）（2）在 Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有（填化学式)；滤液中所含溶质为（填化学式)。三、实验探究题三、实验探究题20兴趣小组实验中,将 NaOH 溶液滴入 CuSO4溶液中,结果溶液中生成了浅绿色的固体。于是,他们对该浅绿色固体的成分进行探究。【查阅资料】NaOH 与 CuSO4反应会生成 Cu(OH)2,也会生成 Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)。7/27Cu(OH)2在 80会分解生成 CuOCu4(OH)6SO4不溶于水,能与酸反应,分解温度需 300【猜想与假设】猜想一:浅绿色固体为 Cu(OH)2;猜想二:浅绿色固体为猜想三:浅绿色固体为 Cu(OH)2和 Cu4(OH)6SO4【获取事实与证据】取少量浅绿色固体放入试管中,加热至 100,观察到黑色固体物质,说明浅绿色固体中存在另取少量浅绿色固体放入试管中,加入足量稀硝酸,再滴加 Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,该白色沉淀是(填化学式)【结论】整个实验证明猜想是正确的。21已知某混合气体由 H2、CO 和 CO2三种气体组成。为验证该混合气体成分，科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图甲所示的实验方案。根据方案回答下列问题：（1）装置 A、C、F 装的都是澄清石灰水，但它们的作用各不相同。装置 F 在实验中的作用是。（2）仅根据 D 装置中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定存在 H2？请判断并说明理由。（3）图甲方案 B 装置可用来吸收但没有现象。为证明和能发生反应，小丁又设计了图乙所示的方案。则图乙方案中所加试剂 X 应该是和的混合溶液。22某铁锈成分为 Fe2O3xH2O 和 FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品 25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验。8/27【查阅资料】Fe2O3xH2O 失去结晶水的温度为 110，FeCO3在 282分解为 FeO 和 CO2。温度高于 500时铁的氧化物才能被 CO 还原。装配好实验装置后，首先要。装置 A 中的反应为：H2C2O4（草酸）?浓硫酸CO+CO2+H2O。通过 B、C 装置可得到干燥、纯净的 CO 气体，洗气瓶 B 中应盛放（选填序号）。a浓硫酸b澄清的石灰水c氢氧化钠溶液现控制 D 装置中的温度为 300对铁锈进行热分解，直至 D 装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置 E 增重 3.6g，装置 F 增重 2.2g。则样品中 FeCO3的质量 m（FeCO3）=g，x=。23实验室有两瓶标签模糊的药品（编号 A 和 B），其中一瓶是碳酸钠，另一瓶是碳酸钾；现要将两种药品区别开来，小金进行了如下实验。实验一：利用如图甲所示装置，分别将两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用天平测得干燥管及管内物质反应前后的质量，其质量差如表所示。实验二：利用如图乙所示装置，分别将两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用量筒测出排出水的体积，其体积值如表所示。待检药品干燥管及管内物质反应前后的质量差1 克 Am11 克 Bm2待检药品排出水的体积9/271 克 AV11 克 BV2（1）写出碳酸钠与足量稀硫酸反应的化学方程式。（2）若 m1m2，V1锌铁，因此与酸反应的快慢为：镁锌铁。根据图片可知，曲线 X、Y、Z 分别表示镁、锌和铁的反应情况，故 D 错误；根据图片可知，金属铁生成的氢气质量最多，故 C 错误；根据反应的化学方程式可知，生成 2 份氢气，需要消耗镁 24 份、铁 56 份、锌 64 份，即消耗金属的质量大小：镁铁Y，不符合题意；B、反应结束后 X 产生氢气质量大于 Y，则金属完全反应时消耗稀盐酸的质量 XY，符合题意；C、反应结束后 X 产生氢气质量大于 Y，则 X、Y 的相对原子质量 X Y，不符合题意；D、t3时产生氢气质量 X 大于 Y，依据质量守恒定律可知，烧杯中溶液的质量 X Y，不符合题意；故选 B。12【答案】C【解析】【分析】根据金属的活动性顺序和相应的化学方程式分析判断。【解答】锌的金属活动性比铁、铜、银强，往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为 m 的锌粉，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银。硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜。硝酸铜反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸亚铁溶液反应生成硝酸锌溶液和铁。由图示可知，反应过程中依次发生了上述 3 个反应。A.由图示可知，c 点时，锌与硝酸铜溶液恰好完全反应，则对应溶液中含有的金属离子为 Zn2+和尚未反应的 Fe2+，故 A 错误；B.bc 段（不含两端点），为锌和硫酸铜的反应，则析出的金属是铜，故 B 错误；C.ab 段（不含两端点）发生的是锌与硝酸银溶液的反应，至 b 点，恰好完全反应，则对应溶液中含有的金属离子为 Zn2+、剩余的 Ag+、还未反应的 Cu2+、Fe2+，故 C 正确；D.bc 段和 cd 段发生的反应分别是 Zn+Cu（NO3）2Zn（NO3）2+Cu、Zn+Fe（NO3）2Zn（NO3）2+Fe，每 65 份质量的锌可置换出 64 份质量的铜，每 65 份质量的锌可置换出 56 份质量的铁，若 bc 段和 cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为 m1和 m2，m1m2，故 D 错误。故选 C。13【答案】C【解析】【分析】由银不与硫酸反应，铁与硫酸反应生成浅绿色溶液，及锌、镁、铝与硫酸反应产生氢气的质量关系分析，结合题中所给氢气质量进行判断。【解答】银不能与硫酸反应，2.4 克 Mg、Zn、Fe、Al 分别与硫酸反应生成氢气质量关系分别为：MgH2ZnH2FeH22Al 3H22426525621822.4g0.2g2.4g0.07g2.4g0.09g2.4g0.27g样品 2.4g，加入 100g 稀硫酸恰好完全反应，只得到 0.2gH2和无色溶液，说明一定不含不能与酸反应的银，铁与硫酸反应生成溶液为浅绿色，则一定不含铁，可能含有镁，该金属最多含有的物质是镁、17/27铝、锌三种，由 0.2 克氢气中氢元素质量守恒可知，硫酸的质量为 0.2g?t?g?tg,C 符合题意。故选 C。14【答案】B【解析】【分析】根据金属活动性顺序表和常见金属的性质分析判断，【解答】因为添加剂是由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，说明添加剂中一定含有铝粉和铜粉，故错误；取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液，由于铝粉活动性的铜粉强，铝粉先与硝酸银溶液反应，铝粉反应完了，铜粉再与硝酸银溶液反应。由于反应后滤液为蓝色，说明铝粉已反应完，铜粉已参加反应，所以滤渣一定有银，可能有氧化铝和铜。若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解说明滤渣中还一定含有氧化铝，故正确；因为加入硝酸银溶液后，滤液为蓝色，所以滤液溶质为硝酸铝、硝酸铜或硝酸铝、硝酸铜和硝酸银，故正确；通过上述分析可知，滤渣一定有银可能有铜，滤液一定含有硝酸铝、硝酸铜可能含有硝酸银，故错误；依据向添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，说明铝的活性比铜强，再依据向添加剂加入一定量的硝酸银溶液得蓝色滤液，说明铜的活性比银强，所以通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故正确。那么正确的是。故选 B。15【答案】D【解析】【分析】根据两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，利用离子的共存来判断两厂废水的成分，因OH与H、Cu2不能共存，且每个工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种，则含H、Cu2的污水中的阴离子为NO3，即其中一个厂污水中的离子为：H、Cu2、NO3；则另一厂污水中离子为K、NO3、OH。【解答】A.因Cu2和 OH能结合生成沉淀，则不能来自同一工厂，故 A 错误；B.根据分析，Cu2和 K不可能来自同一工厂，故 B 错误；C.根据分析，K和 H不可能来自同一工厂，故 C 错误；D.根据分析，两厂污水中的离子可知，两厂污水中都含有 NO3，故 D 正确。18/27故选 D。16【答案】可能；Ag、Cu（写银、铜也可）【解析】【分析】根据锌与硝酸银溶液反应固体质量增加，与硝酸铜溶液反应固体质量减少分析。【解答】Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag、ZnCu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu652166564由方程式可知，锌与硝酸银溶液反应固体质量增加，与硝酸铜溶液反应固体质量减少，由题意可知，反应前后固体质量没有改变，说明锌与硝酸银和硝酸铜都发生了反应，硝酸铜可能全部反应也可能部分反应，若硝酸铜部分反应，滤液为蓝色，滤渣中一定有银和铜，可能有锌；故答案为：可能；Ag、Cu（或银、铜）。17【答案】（1）Ag（2）Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、【解析】【分析】根据 向一定量 Mg(NO3)2、AgNO3和 Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能与硝酸镁反应，先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应分析。【解答】（1）向一定量 Mg(NO3)2、AgNO3和 Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能与硝酸镁反应，先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，说明溶液中含有硝酸银，即硝酸银部分反应，硝酸铜和硝酸镁没有反应，则滤渣中的成分只有银；（2）向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明锌过量，溶液中硝酸银和硝酸铜全部反应，则滤液中的溶质是硝酸镁和硝酸锌；故答案为：（1）Ag；（2）Mg(NO3)2、Zn(NO3)2。18【答案】（1）硝酸锌（2）Ag；Cu（3）银离子、铜离子、锌离子【解析】【分析】根据金属活动性顺序表可知，锌先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银单质，再和硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜单质，据此分析判断。【解答】（1）若反应后锌有剩余，则说明硝酸银和硝酸铜已经完全反应，则溶质就是反应产物硝酸锌。（2）若反应后，将溶液过滤，所得固体物质中加入盐酸没有气体产生，即固体中没有剩余的锌，那么锌肯定已经与硝酸银反应，则固体中肯定存在反应产物 Ag。如果锌的质量足够，那么可能与硝酸铜反应，从而置换出铜，即可能有 Cu。（3）若反应后将析出的金属过滤出，向滤液中加入氯化钠溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，19/27则白色沉淀为氯化银，即溶液中肯定存在剩余的硝酸银，则此时的溶质为反应产物硝酸锌、剩余的硝酸银和没有反应的硝酸铜，则此时溶液中金属离子为：银离子、铜离子和锌离子。19【答案】（1）铝（2）Zn、Ag、Cu；Zn(NO3)2、Mg(NO3)2【解析】【分析】（1）根据方程式中物质间质量关系先计算出 2.4 克镁产生氢气质量，再由混合物产生氢气质量判断金属杂质的成分分析；（2）根据锌不能与硝酸镁反应，先与硝酸银反应，然后与硝酸铜反应，铜和银不与酸反应，锌能与酸反应分析。【解答】（1）设 2.4 克镁与酸反应产生氢气质量为 xMgH22422.4gx24:2=2.4g:xx=0.2g，而混合物与酸反应产生0.24克，铜不与盐酸反应，2.5克铁与盐酸反应生成氢气质量小于0.24g，2.4 克铝与盐酸反应产生氢气质量大于 0.24g，所以镁中混有金属为铝；（2）在 Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌的活动性小于镁，不能与硝酸镁反应，大于铜和银，先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，因银和铜都不与酸反应，说明滤渣中一定含有锌，锌过量，则硝酸银和硝酸铜全部反应，故滤渣成分为 Zn、Ag、Cu；滤液成分为 Zn(NO3)2、Mg(NO3)2。故答案为：（1）铝；（2）Zn、Ag、Cu；Zn(NO3)2、Mg(NO3)2。20【答案】Cu4(OH)6SO4；Cu(OH)2；BaSO4；三【解析】【分析】【猜想与假设】根据氢氧化钠和硫酸铜的反应产物进行猜想；【获取事实与证据】（1）氧化铜为黑色，根据“Cu(OH)2在 80会分解生成 CuO”分析解答；（2）硫酸钡为不溶于稀硝酸的白色沉淀，根据“Cu4(OH)6SO4不溶于水,能与酸反应,分解温度需 300”分析解答。（3）根据前面的分析确定固体的组成，弄清哪个猜想正确。【解答】【猜想与假设】浅绿色固体可能全部是氢氧化铜，可能全部是碱式硫酸铜，也可能是二者的混合物，则猜想二为：浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4。【获取事实与证据】（1）氧化铜为黑色物质，则：取少量浅绿色固体放入试管中，加热至 100，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在Cu(OH)2；20/27（2）加入稀硝酸后滴加硝酸钡生成沉淀，那么白色沉淀肯定为硫酸钡，即溶液中肯定存在硫酸根离子，则固体中肯定存在Cu4(OH)6SO4；（3）【结论】根据前面的分析可知，固体中存在Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4，则猜想三是正确的。21【答案】（1）检验是否生成 CO2（2）不能，因为一氧化碳也能还原氧化铜（3）氢氧化钠；氯化钡【解析】【分析】H2、CO 和 CO2混合气体，其中H2是一种可燃性气体，与氧气燃烧火焰呈蓝色，与空气混合加热会爆炸，氢气还具有还原性，用于冶炼金属，生成的水可以由无水硫酸铜检验；一氧化碳是一种有毒性的可燃气体，燃烧产生二氧化碳气体，一氧化碳具有还原性，冶炼金属，由于一氧化碳有毒性，故需要尾气处理；二氧化碳是一种无色无味的气体，易溶于水，可以与水和碱性溶液反应，经常用氢氧化钠吸收二氧化碳，用澄清石灰水检验。【解答】(1)A 中澄清石灰水主要是检验混合气体中是否存在二氧化碳气体，C 中装置是检验 B 中二氧化碳气体是否吸收完全，F 装置中澄清石灰水是为了检验是否生成二氧化碳；(2)D 装置中黑色粉末变红色，证明了氧化铜被还原了，其中氧化铜可以与氢气、一氧化碳都反应，故无法确定是氢气存在；(3)氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，乙图中左边的试剂瓶是氯化钡，二氧化碳无法与氯化钡反应，而反应需要有明显现象作为对照，变量只能为氢氧化钠溶液，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，产生的碳酸钠会与氯化钡反应产生碳酸钡白色沉淀，X 试剂只能是氢氧化钠和氯化钡。故答案为：(1)检验是否生成 CO2；(2)不能，因为一氧化碳也能还原氧化铜；(3)氢氧化钠，氯化钡。22【答案】检查装置的气密性；c；5.8；2【解析】【分析】实验中，要通过测量二氧化碳的质量计算出其中碳酸亚铁的质量，因此必须先检测装置的气密性；根据反应的化学方程式，确定反应产物，进而确定要得到纯净干燥的一氧化碳需要除去的气体，最终确定洗气瓶中放的物质；E 中质量的增加量为反应生成水的质量，而 F 质量的增大量为生成二氧化碳的质量，写出碳酸亚铁分解的方程式，利用二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸铁的和质量。用样品质量-碳酸铁质量-水的质量得到三氧化二铁的质量，最后根据“分子个数比等于实际质量与相对原子质量之比”确定 x 的数值。【解答】装配好实验装置后，首先要检查装置的气密性；21/27装置 A 中的反应为：H2C2O4（草酸）?浓硫酸CO+CO2+H2O。在有水和二氧化碳的情况下要得到干燥、纯净的一氧化碳，应该先除二氧化碳后除水蒸气，所以洗气瓶 B 中最好盛放氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙，这样吸收二氧化碳的能力更强。C 装置装有浓硫酸，去除一氧化碳中混有的水蒸气，故选 c。现控制 D 装置中的温度为 300对铁锈进行热分解，所以此时只有 Fe2O3xH2O 的失水和 FeCO3分解为 FeO 和 CO2直而没有铁的氧化铁和一氧化碳的反应，也可以说此时一氧化碳没有参与反应，则生成的二氧化碳与一氧化碳无关。冷却后装置 E 增重 3.6g，这是 Fe2O3xH2O 的失去的水的质量，装置 F 增重 2.2g，是碳酸亚铁分解生成的二氧化碳的质量。设碳酸亚铁的质量为 xFeCO?FeO?CO?11644x2.2g?R?t?；解得：x=5.8g。则 Fe2O3xH2O 中 Fe2O3的质量为：25.4g-5.8g-3.6g=16g；则 Fe2O3xH2O 中 Fe2O3和 H2O 分子个数比为：?R?R?：?tR?：?，所以 x=2。23【答案】（1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2（2）K2CO3（3）偏小；无影响【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，然后写出反应的方程式，注意配平；（2）根据反应的方程式确定生成二氧化碳的质量和体积大小，然后确定待测药品的种类；（3）根据两个实验的测量原理分析。【解答】（1）碳酸钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2；（2）反应的方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2；1064422/27m?R?K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2；13844m?；可见，质量相同的碳酸钠和碳酸钾，反应生成二氧化碳的质量前者大于后者；即若 m1m2，V1V2，则待检药品 A 是 K2CO3。（3）实验一中，“干燥管及管内物质反应前后的质量差”就是吸收二氧化碳的质量，既然有部分二氧化碳没有被吸收，那么肯定测量值偏小。在实验二中，“排出水的体积”与生成二氧化碳的体积有关，虽然部分二氧化碳没有进入集气瓶，但是它可以推动等体积的空气，因此对测量结果无影响。24【答案】（1）排除装置内空气，防止加热时发生爆炸（2）水面下降（3）岩石样品的质量和量筒内水的体积（生成氢气体积）；偏低【解析】【分析】（1）根据甲烷具有可燃性，与空气的混合气体点燃会发生爆炸分析；（2）根据铁与盐酸反应产生氢气及排水法收集氢气，排出水的体积即为收集氢气体积分析；（3）根据通过氢气体积可计算氧化铁的质量及铁的质量偏少则所测氧化铁质量分数偏低分析。【解答】（1）甲烷具有可燃性，与空气的混合气体点燃会发生爆炸，所以为排除装置内空气，防止加热时发生爆炸，在点燃酒精喷灯之前先通入一段时间 CH4；（2）岩石中含有氧化铁，则可被甲烷还原成单质铁，铁与盐酸反应会产生氢气，使得装置内压强增大，所以仪器 a 中的水面会下降；（3）计算岩石中氧化铁的质量分数，需要测量的量有岩石样品的质量和量筒内水的体积（或生成氢气体积）；若 B 装置的固体含有一定量的 Fe3O4，则铁单质质量会减小，从而收集氢气质量偏小，由此计算岩石中氧化铁的质量分数比实际含量偏低。故答案为：（1）排除装置内空气，防止加热时发生爆炸；（2）水面下降；（3）岩石样品的质量和量筒内水的体积（生成氢气体积）；偏低。25【答案】（1）12.8（2）四（3）解：取第四次反应后的数据，析出铜的质量 16g。设参加反应的铁的质量为 a。FeCuCl2=CuFeCl223/275664a16g?R?R?R?a14g，铁屑中铁的质量分数为?100%93.3%。（4）解：设参加反应的氯化铜的质量为 x，生成氯化银的质量为 y，参加反应的氯化亚铁的质量为 z。Fe CuCl2=CuFeCl213564x16g?R?R?，x33.75g，2AgNO3CuCl2=Cu(NO3)22AgCl13528733.75gy?t?，y71.75g，所以由 FeCl2反应生成的 AgCl 质量为 143.5g71.75g71.75g，2AgNO3FeCl2=Fe(NO3)22AgCl127287z71.75g?t?，z31.75g，原混合溶液中 FeCl2的质量分数为?t?100%15.9%。【解析】【分析】（1）分析前两组数据，计算出加入铁屑和析出铜的质量关系，然后对 m 的数值进行推算；（2）将第四列和第五列数据进行比较即可；（3）根据表格确定析出铜的质量，然后写出铁和氯化铜反应的方程式，利用比例关系计算出参加反24/27应的铁的质量，然后根据铁的质量铁屑的质量?计算即可。（4）写出铁和氯化铜反应的方程式，利用铜的质量计算出参加反应的氯化铜的质量；写出硝酸银和氯化铜反应的方程式，利用氯化铜的质量计算出生成沉淀氯化银的质量；用沉淀的总质量-这个氯化银的质量得到与氯化亚铁反应生成的氯化银的质量；写出氯化亚铁和硝酸银反应的方程式，利用氯化银的质量计算出参加反应的氯化亚铁的质量，最后计算氯化亚铁的溶质质量分数即可。【解答】（1）根据第一和第二组数据可知，每加入 3g 铁屑，生成铜的质量为 3.2g，那么第三次实验中生成铜的质量为：3.2g?=12.8g。（2）第五次加入铁屑的质量为 18g 时，析出铜的质量与第四组实验中铜的质量相等，这说明第四组实验恰好完全反应。26【答案】（1）解：假定 Na2SO3完全没变质，则加入 BaCl2后，全部生成 BaSO3沉淀；Na2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaCl126217mgng?R?；解得：?R；而假定 Na2SO3完全变质（被氧化）为 Na2SO4，则加入 BaCl2后，全部生成 BaSO4沉淀；Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl142233mgng?；解得：?；所以当试样部分变质的时候，n/m 的范围：?R。（2）解：假定原先没有变质的 Na2SO3的质量为 2xg，其中有 50%变质，即有 xg Na2SO3变质为 Na2SO4，设生成的硫酸钠质量是 y，2Na2SO3+O2=2Na2SO421262142xgy?R?；25/27y+x=10g；联立解得：则 x4.7g；y=5.3g依据?R可知，4.7g 亚硫酸钠与氯化钡反应生成的沉淀质量是?t?R?t?；依据?可知，5.3g 硫酸钠与氯化钡反应会生成沉淀的质量是?t?t?；所以沉淀的之路 n=8.1g+8.7=16.8g。【解析】【分析】根据亚硫酸钠变质时与空气中的氧气反应生成硫酸钠，而亚硫酸钠和硫酸钠均能与氯化钡生成沉淀，所以可假设该试样全部是亚硫酸钠或硫酸钠，而后分别计算沉淀的量，进而得到?的范围；（2）根据试样变质一半后质量为 10g，可求出该试样中硫酸钠和亚硫酸钠的质量，进而利用化学方程式可求出生成的沉淀总量.27【答案】（1）5.2（2）75%（3）第一次所加 20g 氢氧化钠溶液能反应的铝的质量为：16g10.6g=5.4g设 20g 氢氧化钠溶液中溶质的质量为 x2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H254805.4gx列比例式：?t?，解得 x=8g所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=?100=40答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 40.【解析】【分析】（1）根据第一组数据，确定每次加入氢氧化钠溶液后固体质量的减小量，据此推算第二次剩余固体的质量；（2）当反应结束后，固体质量的减小量就是参加反应的铝的质量，然后根据铝的质量合金质量?计算铝26/27的质量分数；（3）根据第一组数据，计算出与 10g 氢氧化钠溶液完全反应的铝的质量，然后利用二者反应的化学方程式计算出参加反应的氢氧化钠的溶质质量，最后根据“溶质质量分数=溶质质量溶液质量?”计算即可。【解答】（1）根据第一次数据可知，加入 20g 氢氧化钠溶液完全反应后，固体质量减小：16g-10.6g=5.4g。则第二次再加入 20g 氢氧化钠溶液时还会减小 5.4g，即此时剩余固体质量为：10.6g-5.4g=5.2g。（2）根据第三和第四次实验数据可知，固体质量保持不变，即其中的铝已经完全反应，因此铝镁合金中铝的质量为：16g-4g=12g，则铝的质量分数为：?R?。28【答案】（1）Mg2+、H+（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O（3）根据图像可知，与镁反应生成氢气的稀硫酸质量为：70g-20g=50g，生成氢气 0.2g。设稀硫酸的溶质质量分数为 x，Mg+H2SO4=MgSO4+H2；98250gx0.2g?t?；解得：x=19.6%。【解析】【分析】（1）根据图像确定 B 点的反应进度，然后根据反应产物和剩余物体确定阳离子的种类。（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。（3）根据图像可知，与镁反应生成氢气的稀硫酸质量为：70g-20g=50g，生成氢气 0.2g，根据反应的化学方程式计算出稀硫酸的溶质质量分数。【解答】（1）根据图像可知，A 点时氢气的质量达到最大，此时镁已经完全反应，而 B 点时加入的稀硫酸过量，则此时溶液中溶质为反应产物硫酸镁和剩余的稀硫酸，则阳离子为：Mg2+、H+。（2）氧化镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和水，则反应的方程式为：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O。29【答案】（1）1.1（2）Cl-（3）CaCl2、HCl（4）设与 CaCl2反应 Na2CO3溶液的质量为 y，CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl27/27106100y26.5%5g?R?Rt?；解得：y=20g所以图象横坐标中的 b 点表示的溶液的质量是 10g+20g=30g。那么 b 点时充分反应后的溶液质量为：50g+30g-1.1g-5g=73.9g。【解析】【分析】（1）根据图像确定生成与稀盐酸反应生成气体的碳酸钠溶液的质量，然后再根据二者反应的化学方程式计算出生成气体的质量 a 即可；（2）分析哪种离子没有生成沉淀或气体即可；（3）根据反应产物和剩余的物质确定溶质种类；（4）根据图像确定生成沉淀碳酸钙的质量，然后利用氯化钙与碳酸钠反应的方程式计算出参加反应的碳酸钠溶液质量，再与 10g 相加得到滴入碳酸钠溶液的总质量，最后将废液质量+碳酸钠溶液质量-气体质量-沉淀质量得到溶液的总质量即可。【解答】（1）10 克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是：10g26.5%=2.65g；设 2.65g 的碳酸钠与稀盐酸反应生成的气体的质量为 x。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106442.65gx?R?tR?解得：x=1.1g则图中 a 点数值为 1.1。（2）在整个过程中，氯离子没有与其它离子结合生成气体或沉淀，因此 Cl-的个数保持不变。（3）由图象可知，向废液中滴加碳酸钠先产生气体，后出现白色沉淀，所以废液中含有的溶质是：CaCl2、HCl；