2022年中考化学二轮复习----第五单元化学方程式（word版有答案）.docx

20222022 年人教版化学中考二轮第五单元年人教版化学中考二轮第五单元-化学方程式化学方程式一、单选题一、单选题1下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（）A镁条燃烧后质量增加，不遵守质量守恒定律B5g 硫和 5g 氧气完全反应后，生成物质量为 10g，遵守质量守恒定律C5g 水和 5g 酒精混合后，总质量为 10g，遵守质量守恒定律D化学反应前后分子总数一定不会发生变化2下列变化不可能通过化学变化实现的是A由一种分子生成另一种分子B由一种离子生成另一种离子C由一种原子生成另一种原子D由一种单质生成另一种单质3下列叙述错误的是A参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和B镁在空气中燃烧，生成物的质量小于镁的质量C氯酸钾加热分解后，生成的氯化钾质量小于氯酸钾质量D3.2g 硫和 3.2g 氧气反应，生成 6.4g 二氧化硫4元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是（）A分子、原子和离子都是成物质的粒子B同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等C元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同D在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变5下图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是A反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量B白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量C实验过程中气球先变大后变瘪D瓶底的细砂起隔热作用6在化学反应 A+2BC+2D 中，已知 B 和 C 的相对分子质量之比为 811，当 16 gA 与一定量 B 恰好完全反应后，生成 44 g C，则生成 D 的质量是A9 gB18 gC36 gD48 g7不能从以下两个化学方程式中获取的信息是反应：反应：A反应和反应都有气体生成B反应和反应是在不同条件下进行的C反应和反应都放出热量D反应和反应的反应物中都含氧元素8下列关于化学方程式 4P+5O2点燃2P2O5的读法，错误的是（）A磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷B在点燃的条件下，每 4 体积的磷和 5 体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷C在点燃的条件下，每 4 个磷原子和 5 个氧气分子结合生成 2 个五氧化二磷分子D在点燃的条件下，每 124 份质量的磷和 160 份质量的氧气完全反应，生成 284 份质量的五氧化二磷9将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如表所示：下列有关说法正确的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g15533反应后的质量/g12m20Am=0B该反应是化合反应C发生反应的甲、乙质量比为 3：1D丙一定作催化剂10甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图所示。下列说法正确的是A丙物质中氢元素的质量分数最大B丙物质属于有机物，可用作溶剂和消毒剂C丙中、的质量比为 261D生成的丙和丁的分子个数比为 1311下列叙述与质量守恒定律不相符的是（）A铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁的质量B1g 氢气和 lg 氧气化合后生成了 2g 水C参加化学反应的反应物的总质量等于生成物的总质量D过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解后剩余物质的质量减少了12某有机物 R 和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水。实验测得反应前后物质质量如下表：RO2CO2H2O反应前质量（g）519600反应后质量（g）x08854下列说法中不正确的是Ax 的值为 5BR 物质中只含有碳、氢元素CR 物质中碳氢元素的质量比为 41D反应生成的二氧化碳和水的分子个数比为 23二、填空题二、填空题13华为公司作为我国高新科技的代表，一直致力于核心技术的研发，其自主研制的“麒麟”芯片已达到世界领先水平，该芯片的主要材料为高纯度的单质硅。请回答以下与硅有关的问题：（1）如图是硅元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。硅元素属于_（填“金属”或“非金属”）元素，硅原子的最外层上有_个电子；（2）工业上制粗硅原理：二氧化硅与碳单质在高温条件下生成单质硅和一种可燃性气体物质，请写出该反应的化学方程式：_。14如图所示的是硫在氧气中燃烧的实验。燃烧停止后，取出燃烧匙，用毛玻璃片盖紧集气瓶，振荡，悬空倒置，发现毛玻璃片不脱落。(1)硫在氧气中燃烧的化学方程式为_，水的的作用是_。(2)毛玻璃片不脱落时，大气压强_(选填大于”“小于”或“等于”)瓶内气体压强。15下图是甲烷和氧气反应的微观示意图请通过比较、归纳，回答下列问题（不利用相对原子质量）：（1）一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的不同点是_（2）氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是_（3）根据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息：_16为了研究质量守恒定律，小华设计了“锌和稀硫酸反应前后质量测定”的实验（如图所示），请回答下列问题：（1）小华发现反应停止后天平指针向右偏转，原因是_该反应_（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律（2）在老师的启发下，小华认识到要通过该实验来验证质量守恒定律，在不更换药品的情况下，所使用的仪器必须_三、实验题三、实验题17某探究小组分别设计了有关“质量守恒定律”的两个验证实验，两套实验装置如图。回答下列问题：(提示：盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳)(1)利用A装置进行验证实验：A装置中瓶底的细沙能隔热，加热玻璃管至红热，引燃白磷，锥形瓶中产生的现象为_，该反应的化学方程式为_。待锥形瓶冷却后，将其放回原托盘上，天平保持平衡。(2)利用B装置进行验证实验：烧杯中的现象是_，当反应后可观察到天平不平衡，其原因是_，该反应_(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。(3)下列情形中，在化学反应前后，一定不变的是_(填序号)。分子种类原子种类分子数目原子数目物质质量总和元素种类;(4)通过对比分析A和B装置验证实验，在反应物不变的前提下，要保持天平平衡，使实验数据能真实反映质量守恒定律，对验证实验乙的改进措施为_。18水是人及一切生物所必需的，人人都应关心水、爱惜水、保护水。(1)将浑浊的河水用如图所示的净水器进行净化，其中活性炭的作用是_，用此装置净化后得到的水属于_（填“纯净物”或“混合物”）；为了判断得到的水是硬水还是软水，可加入_进行检验；工业上用_或化学方法处理硬水，使其软化(2)如图中 A 连接电源的_（填“正极”或“负极”），该反应的化学方程式为_，所属于的基本反应类型是_。四、计算题四、计算题19某同学做有关氧气性质的探究性实验，需要 10kg 氧气，若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水的质量是多少？同时可以得到的氢气的质量是多少？20为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取 12.5g 石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应（杂质不溶于水，也不参与反应），得到二氧化碳气体 4.4g（假设生成的气体全部逸出）。请计算：该石灰石样品含 CaCO3的质量分数_？21现有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰的混合物 27.7g，对其进行回收利用。将混合物充分加热，得到 4.8g 氧气。向反应后的固体中加入一定质量的水，充分溶解，得到 8.0g 二氧化锰和质量分数为 0.5%的氯化钾溶液，该溶液可作植物叶面肥。(1)根据化学方程式计算，27.7g 混合物中氯酸钾的质量。(2)计算向反应后的固体中加入水的质量。参考答案：参考答案：1B2C3B4B5A6C7A8B9B10B11B12B13(1)非金属(2)4(3)SiO2+2C高温Si+2CO14(1)22SOSO点燃(2)吸收二氧化硫，防止污染空气(3)大于15(1)一个甲烷由一个碳原子和四个氢原子构成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成(2)分子中都有氧原子(3)在化学变化中，分子分解成原子，原子重新结合成新的分子16(1)锌和稀硫酸反应生成氢气逸出烧杯（答案合理均给分）(2)遵守密封17(1)产生大量白烟4P+5O2点燃2P2O5(2)固体逐渐减少，产生气体二氧化碳气体逸散到空气中遵守(3)(4)反应在密闭容器中进行18(1)吸附水中的色素和异味混合物肥皂水蒸馏(2)负极2222H O2HO 通电分解反应19需消耗水的质量为 11.25kg，同时可以得到的氢气的质量是 1.25kg。208021(1)混合物中氯酸钾的质量为 12.25g(2)氯化钾的质量为 27.7g-4.8g-8.0g=14.9g氯化钾溶液的质量为 14.9g0.5%=2980g加入水的质量为 2980g-14.9g=2965.1g答：向反应后的固体中加入水的质量为 2965.1g