河北省邢台市第二中学2014-2015学年高一化学下学期一调考试试题（A）.doc

邢台二中20142015年学年度第二学期高一年级一调考试化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 第卷（选择题共80分）一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分。）1.下列说法中错误的是 （ ）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从IIIB族到IIB族 之间的10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相似2. A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是 （ ）A.O B.Si C.C D.Mg3.元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素相对原子质量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化4.可用来判断金属性强弱的依据是 （ ）A、原子电子层数的多少 B、最高价氧化物的水化物的碱性强弱C、最外层电子数的多少 D、等物质的量的金属置换氢气的多少5.下列叙述不正确的是 （ ）AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强 BRbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 CNa+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 DH2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强6.下列物质中不含非极性共价键的是：Na2O2 CCl4 O2 NH4Cl H2O2 Ca（OH）2 （）A B C D7.某元素A的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最高价氧化物中氧占60%，且A的原子中具有相同的质子数和中子数，则A的元素符号为 （ ）A、C B、Cl C、S D、P8.某元素B的核电荷数为Z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为 （ ）A、Z+nm B、Zn+m C、Znm D、Z+m+n9.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是 （ ）A、X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B、X是第二周期V A族元素C、X是第三周期A族元素D、X的最高化合价为 +410.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第118列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是 （ ）A、第15列元素的最高价氧化物为R2O5B、第2列元素中肯定没有非金属元素C、第17列元素的第一种元素无含氧酸D、第16、17列元素都是非金属元素11.X、Y、Z 3种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径X>Y，Y与Z可形成ZY2型离子化合物，则3种元素的原子序数关系是 （ ） A、X>Y>Z B、Y>X>Z C、Z>X>Y D、Z>Y>X12.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 （ ）A、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B、氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C、氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D、太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅13.下列叙述正确的是 （ ）化学反应都遵循质量守恒定律 化学反应都遵循能量守恒定律 化学反应都有新物质生成 化学反应都伴随着能量变化 化学反应都有化学键的破坏和生成 （ ） A、只有 B、只有 C、只有 D、14.针对节能减排，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是（ ） A、采用电解水法制取无污染的氢能    B、完善煤液化制取汽油的技术C、研制推广以甲醇为燃料的汽车      D、进一步提高石油加工工艺15.对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是 ( )   锌片溶解了32.5 g 锌片增重32.5 g 铜片上析出l g H2  铜片上析出1 mol H2A和    B和    C和    D和16.下列说法正确的是 （ ）A、物质发生化学变化都伴随着能量变化B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量17.原电池工作时 （ ） A、正极发生氧化反应 B、负极发生氧化反应 C、电子从正极流出 D、负极质量一定减轻18.人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2，Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH-。据此判断氧化银是（    ）A、负极，并被氧化   B、正极，并被还原   C、负极，并被还原    D、正极，并被氧化19.下列变化过程，属于放热反应的是 （ ） 液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 碳高温条件下还原CO2A、 B、 C、 D、20.一个原电池的总反应式为Fe+Cu2+=Fe2+Cu，该原电池的组成可能为 （   ）21.某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为 （ ） A、5n12 B、3n12 C、3n6 D、n1022.短周期元素X和Y能形XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n 不可能的关系是 （ ）A、m - 13 = n B、n + 5 = m C、m + 8 = n D、n - 11 = m23.张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是 （ ）AIn为长周期元素 BIn为过渡元素CIn容易导电导热 DIn在反应中容易失电子24.元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期：X与Y两原子核外电子总数之和为19；Y的原子核内质子数比X多3个.下列描述中不正确的是 （ ）A、X与Y形成的化合物的化学式可能为Y2X2B、X的化合物种类比Y的化合物种类多C、Y能置换出酸中的氢，却不能置换出盐溶液中的金属 D、X和Y都是性质很活泼的元素，在自然界中都只能以化合态形式存在25.下列对于铯（Cs）的性质的预测中，正确的是 （ ）A、它只有一种氧化物Cs2O B、它与水剧烈反应C、Cs+具有很强的氧化性 D、CsHCO3受热不易分解二、选择题：（本题包括10小题，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对不全得2分，但只要有错选该题为0分，共30分。）26.氯只有35Cl、37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl:37Cl为3:1，则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是 （ ）A、5:2:1 B、5:2:2 C、9:3:1 D、9:3:227.某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8克与氧充分作用，可得到6克化合物XO2。该元素在周期表中的位置是（A）第3周期 （B）第2周期 （C）第主族 （D）第主族28.某元素R原子最外层电子数为电子总数的，该元素的氧化物可能是 （ ）A、R2O B、R2O2 C、RO2 D、R2O529.在同温、同压下，相同物质的量的氢气和氦气，具有相同的 （ ） A、原子数 B、质子数 C、体积 D、质量30.下列互为同位素的一组是A、金刚石和石墨 B、mnX和wnXC、质子数相同、中子数不同的微粒 D、11H和21H31.下列叙述正确的是 （ ）A同周期主族元素的原子半径以VIIA族的为最大B在周期表中零族元素的单质常温常压下全部是气体CIA、IIA族元素的原子，其半径越大就越容易得电子D非金属元素的最低负价都和它的族序数相等32.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 （ ）A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F33在元素周期表中，过渡金属区域能找到 （ ）A、 制半导体材料的元素 B、制农药的元素C 、制催化剂的元素 D、制耐高温合金的元素34.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 （   ）A、H2+2OH-2H2O+2e-       B、O2+4H+4e-2H2OC、H22H+2e-             D、O2+2H2O+4e-4OH35.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）A、碳酸钙受热分解 B、乙醇燃烧C、硝酸铵溶于水使温度降低 D、氧化钙溶于水第卷（非选择题 共40分）三、填空题（本题包括4小题，共24分）36.周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时离子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式 。37.已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为 某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学式为 _.38.A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+ 和B- 在加热时相互反应可转化为C和D。则A+的电子式为 ，B-的化学式为 。39.某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。试根据下表中的实验现象回答下列问题： （1）实验1、4、5中负极分别是 （2）写出实验3中的正极反应式 四、推断（16分）40. 有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表： 甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A:C=1:1B:A=1:2D:E=1:3B:E=1:4其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。（1）甲的电子式 ，丁的结构式 （2）E元素在周期表中的位置是 ，其最简单离子的结构示意图为 ， 最高价氧化物的水化物化学式为 。（3）五种元素中，既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是_ _（填元素符号），并写出反应的离子方程式：_、_ _。参考答案123456789101112131415ACCBCCCDADDCDAA161718192021222324252627282930ABBCCBCBDBADBDADBCBD3132333435BACCDCA36. Na2O MgF2 CaCl2 K2S37. 6 RO338. OH-39. (1)Mg Al Zn（2）2H+2e-=H240.(1)(2)第三周期A HClO4 （3）Al 2Al+6H+= 2Al3+3 H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+ 3H26