黑龙江省大庆市喇中2015初中化学 考题精选复习7 制取氧气.doc

制取氧气1、面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置请回答下列问题：（1）指出图中标有数字的仪器名称：；（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用发生装置（填字母标号，下同），用化学式表示反应；若要收集较为纯净的氧气可选收集装置若A装置用高锰酸钾制氧气的发生置，则还缺少的实验用品是（3）实验室用A和E装置来制取氧气，则实验结束后正确操作顺序是；A先熄灭酒精灯，再移出导管B先移出导管，再熄灭酒精灯C操作顺序没有限制 答案 分析：（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法； （2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气； 为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；（3）利用加热的方法制取气体，并且利用排水法收集气体时，要按照一定的步骤进行，特别是要注意集满气体后的操作顺序，以防发生安全事故解答：解：（1）是锥形瓶，常用作反应容器；是集气瓶，常用来收集气体故填：锥形瓶；集气瓶（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时不需要加热，应选用发生装置是B装置；该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净；若A装置用高锰酸钾制氧气的发生生置，则还缺少的实验用品是一团棉花，为了防止高锰酸钾进入导管，应该在试管口塞一团棉花故填：B；2H2O22H2O+O2；E；一团棉花（3）实验室用A和E装置来制取氧气，则实验结束后正确操作顺序是先移出导管，再熄灭酒精灯，这样可以防止水倒流入试管把试管炸裂故填：B2、某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢中x的值应是（2）探究影响双氧水分解速率的某种因素乙的实验数据记录如下：双氧水的质量双氧水的浓度MnO2的质量相同时间内产生O2体积50.0g1%0.1g9mL50.0g2%0.1g16mL50.0g4%0.1g31mL本实验中，测量O2体积的装置如图1是（填字母）；实验结论：在相同条件下，双氧水分解的速率越快丙用图2装置进行实验，通过比较也能达到实验目的 答案 分析：（1）根据控制双氧水的质量和质量分数相等才能比较出二氧化锰和氧化铜的催化效果分析（2）根据气体短管进长管出才能排出试剂瓶中的水、表中实验数据和生成氧气所以敞口的容器中剩余物质的质量减轻分析解答：解：（1）控制双氧水的质量和质量分数相等才能比较出二氧化锰和氧化铜的催化效果，故答案：3.0；（2）气体短管进长管出才能排出试剂瓶中的水，故答案：C；实验结论：从表中实验数据可知双氧水浓度越大，分解得越快故答案：双氧水浓度越大；生成氧气所以敞口的容器中剩余物质的质量减轻，减轻的质量就是生成的氧气的质量，故答案：相同时间天平读数差值大小3、如图是实验室制取氧气的装置图，根据装置图回答下列问题：（1）写出装置图中标有序号的仪器名称：（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应文字（或化学符号）表达式是；可选用的发生装置是（写出装置代号） 答案 分析：试管是常用的反应容器，酒精灯是常用的加热仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集解答：解：（1）试管是常用的反应容器，酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：试管；酒精灯；（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：高锰酸鉀锰酸鉀+二氧化锰+氧气或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；A；4、以下是几个常见实验的注意事项：在试管中加热胆矾，试管口要略低于试管底部铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水氯酸钾制氧气实验完毕，先将导管移出水槽再停止加热，它们的目的都是为了防止（）A水倒流B温度过高C容器破裂D反应过慢 答案 分析：在试管中加热胆矾，试管口要略低于试管底部，防止冷凝水流入试管底部，引起试管炸裂；铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水，防止生成的高温熔融物炸裂瓶底；氯酸钾制氧气实验完毕，先将导管移出水槽再停止加热，它们的目的都是为了防止水倒流入试管，引起试管破裂解答：解：在试管中加热胆矾，试管口要略低于试管底部，防止冷凝水流入试管底部，引起试管炸裂；铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水，防止生成的高温熔融物炸裂瓶底；氯酸钾制氧气实验完毕，先将导管移出水槽再停止加热，它们的目的都是为了防止水倒流入试管，引起试管破裂，所以（ ）A、水倒流是不完全正确的；B、温度过高是错误的；C、容器破裂是正确的；D、反应过慢是错误的故选：C5、下图是实验室常用的装置：(1)请写出所标仪器的名称：         、         ；(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，装置B还需做的一点改动是           ，反应的符号表达式：                                    ；(3)实验室用电石(固体)与水常温下反应制取乙炔(C2H2)。常温下，乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水。制取并收集乙炔的装置是   (填装置序号)，若改用右图装置来收集乙炔，则气体应从         端进入。 答案 (1) 长颈漏斗  广口瓶(2) 试管口塞一团洁净的棉花  2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 (3) C或E  a6、为了制取氧气，实验室提供了以下药品和仪器装置【药品】二氧化锰   氯酸钾   高锰酸钾  过氧化氢溶液（1）小明同学选择的药品是，他应该选择的发生装置是（填序号），在加药品前应先检查装置的气密性； 发生反应的文字表达式或符号表达式收集装置是C（填序号）（2）小欣同学选择了装置B制取氧气，其反应的文字表达式或符号表达式为该反应的基本反应类型是（3）小东选择了E作收集装置，若a与c相连，b端排出的物质是 答案 分析：在加药品前应先检查装置的气密性，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集小东选择了E作收集装置，若a与c相连，b端排出的物质是水，因为氧气的密度比水小，因此氧气从短管进入解答：解：（1）在加药品前应先检查装置的气密性，如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：A； 检查装置的气密性；高锰酸鉀锰酸鉀+二氧化锰+氧气或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2； C      （2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；本反应属于分解反应，故答案为：过氧化氢水+氧气或2H2O22H2O+O2；分解反应；（3）小东选择了E作收集装置，若a与c相连，b端排出的物质是水，因为氧气的密度比水小，因此氧气从短管进入，故答案为：水；7、根据如图装置回答问题（1）仪器a的名称是（2）C是进行操作装置中的一部分（3）若选用D装置收集O2，则气体应从（填“”或“”）端进入若B装置制取O2，反应的化学方程式为（4）向装置A、B中分别加入两种试剂都可以制得氧气，两个反应中用到的同一种试剂是（写化学式），该试剂的作用（填“相同”或“不同”） 答案 分析：（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）过滤时需要的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台等；（3）二氧化碳的密度比空气大，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；（4）二氧化锰既可以用作氯酸钾分解的催化剂，也可以用作过氧化氢分解的催化剂解答：解：（1）仪器a的名称是铁架台，常用于固定、支持实验装置故答案为：铁架台；（2）C是进行过滤操作装置中的一部分（3）若选用D装置收集CO2，由于二氧化碳的密度比空气的密度大，则气体应从端进入；若D装置中盛有NaOH溶液，则可以除去CO气体中混有的CO2，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（4）向装置A、B中别加入两种试剂都可以制得氧气，两个反应中用到的同一种试剂是二氧化锰，二氧化锰的化学式是MnO2，二氧化锰的作用相同，都是做催化剂故答案为：（1）铁架台； （2）过滤；（3）、2H2O2 2H2O+O2；（4）MnO2、相同8、根据下列实验装置图，回答问题：（1）实验仪器的名称：a               ；b                 。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学符号表达式为：                             ，发生装置应该选用        ，该装置有一处不足，请改正：                              。要收集到较纯净的氧气，应该选用装置     ，若用该装置收集的氧气也不纯，原因可能是_（答出一点即可）。（3）在收集氧气的方法也可采用_（填“向上”或“向下”）排空气法。若用下图所示装置采用“排空气法”收集氧气，请在图中将导管补画完整。             （4）已知在常温下，一氧化氮是一种难溶于水的气体，密度比空气略大，与空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮。若要收集一瓶一氧化氮，应选用下列收集方法中的_(5) 包包同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250加热制取O2。实验结束时，宇宇同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。针对这一现象，包包和宇宇同学进行了如下探究：【提出猜想】猜想I：反应生成的MnO2分解放出O2；猜想II：反应生成的K2MnO4分解放出O2；猜想III：反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2。【实验验证】包包和宇宇分成两组，分别进行下列实验：包包同学取一定质量的MnO2，在250条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想     错误；宇宇同学取K2MnO4在250条件下加热，没有用测定质量的方法得出了想II正确的结论。宇宇同学选择的实验方法是                          。【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢且需要的温度较高，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快。请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？              。 答案 （1）酒精灯；集气瓶（2）KMnO4制氧气略；A；应在试管口放一团棉花；     C；集气瓶中未装满水（未等连续均匀气泡产生就开始收集）（3）向上   图略      （4）B（5）、  ； 将带火星的木条伸入试管中，若复燃，则猜想正确；     否，（理由合理即可）9、科学家利用碱性膜、镍和二氧化锰电极制成尿素燃料电池，只要吸入尿液，就能获得电能，并产生水、氮气和二氧化碳一个成年人每星期所排出的尿液转化的电能，足以供一辆电动自行车行驶60千米（1）镍在燃料电池中能改变反应速度，但自身质量和化学性质都不发生改变，起作用（2）氮气是一种重要的化工原料，密度略小于空气，难溶于水若要从氮气和二氧化碳混合物中分离出氮气，请选择必要的装置并按顺序连接（用字母表示）： 答案 分析：（1）理解催化剂的特性，即“一变，二不变”，改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变关键是催化剂只改变化学反应速率，不能影响生成物的质量（2）根据实验目的和装置的作用解答：解：（1）镍在燃料电池中能改变反应速度，但自身质量和化学性质都不发生改变，符合催化剂的特点，起催化作用；（2）要从氮气和二氧化碳混合物中分离出氮气，要先通入氢氧化钠溶液除去二氧化碳，后通入澄清的石灰水验证是否除净，后用排水取气法收集（较纯），故为：cdabg故答案为：（1）催化   （2）cdabg10、学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H2O2）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如Al2O3是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。【提出问题】Al2O3是否可以作过氧化氢分解的催化剂呢？ 【作出猜想】Al2O3可能可以作过氧化氢分解的催化剂。【实验验证】实验步骤实验现象实验结论实验一               有少量气泡木条不复燃常温下过氧化氢溶液分解速率很慢实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中产生大量的气泡木条复燃        【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂 【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验三：实验三：【实验目的】探究                  【实验步骤】准确称量Al2O3（少量）的质量；完成实验二；待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥干燥，称量；对比反应前后Al2O3的质量。 【交流讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。 【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究                  。通过补充实验，证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，请你写出实验二中的化学反应方程式                  。 答案 （10分）装有过氧化氢溶液的试管中不加入Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中加入Al2O3，能加快过氧化氢溶液的分解速率 Al2O3在反应前后质量是否改变        干燥Al2O3的化学性质在反应前后是否改变11、（1）标号仪器的名称是（2）实验室制取较干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置为（填字母序号）（3）请写出用A装置制取氧气方法（用方程式表示）用B装置制取氧气的方法（用方程式表示）（4）F是多功能瓶，若用于收集氧气应从（a端或b端）通入气体，如何检验该瓶中氧气已经收集满 答案 分析：（1）熟悉化学仪器的名称；（2）根据药品和反应条件来选择制取装置，根据气体的性质来选择收集方法（3）A装置用加热固体的方法制取，试管口有棉花，说明是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，据反应原理书写方程式；B装置是制取氧气不需加热，是用过氧化氢分解的方法制取氧气，据反应原理书写方程式；（4）氧气的密度比空气大，故应从长导管进气；根据氧气的助燃性进行验满；解答：解：（1）是长颈漏斗；（2）实验室制取较干燥的氧气，所以应用加热固体药品制氧气的方法，不能用过氧化氢溶液，会使氧气中含有水蒸气，收集一瓶干燥的氧气，只能采用排空气法，因为氧气的密度比空气大，故应选择的收集装置是向上排空气法，所以组合为：AC，（3）A装置用加热固体的方法制取，试管口有棉花，说明是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平，故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2B装置是制取氧气不需加热，是用过氧化氢分解的方法制取氧气，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下，生成水和氧气，配平即可故答案为：2H2O22H2O+O2（4）氧气的密度比空气大，故应从长导管进气；根据氧气的助燃性，验满的方法：在b管口置一根带火星的木条，如果木条复燃，说明已满；故答案为：（1）长颈漏斗；（2）AC；（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；2H2O22H2O+O2；（4）a；在b管口置一根带火星的木条，如果木条复燃，说明已满12、（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是                          （2）下列实验操作中正确的有                          （填字母）。A用灯帽盖灭燃着的酒精灯 B托盘天平称量时，先加质量小的砝码，再加质量大的砝码C过滤时，用玻璃棒不停搅拌液体，以加快过滤的速度D用排水法收集氧气，当导管口气泡连续且均匀冒出，开始收集E做铁丝在氧气中燃烧的实验时，应先在集气瓶底留少量的水F托盘天平称量22.5g药品，发现指针向右偏转，应向左盘中加药品（3）用燃烧红磷测定空气中氧气含量实验中，可能导致测定结果偏小的操作是_ 。 A红磷量过多    B装置气密性不好    C未冷却到室温就打开弹簧夹    D点燃红磷后深入太慢（4）过滤，可将不溶于水的固体与液体分离。如右图是过滤操作示意图，请指出其中两个错误A、    B、      答案 水槽          氯酸钾、二氧化锰              c   红磷燃烧消耗氧气，集气瓶中气压下降    a      b13、如图1为实验室中气体制备和收集装置请回答下列问题：（1）图中标有的仪器名称是（2）若选用A装置作为在实验室制取氧气的发生装置所选的药品是（3）实验室可用金属锌与稀硫酸在常温下混合制取氢气，为了得到平稳的气流，应选择的发生装置是（4）用G装置做磷在氧气中燃烧实验，结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，冷却后若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如甲图），其原因是；（5）用10mL量筒量取7mL水，读数时视线与量筒内的液体凹液面最低处即乙图中处（填“a”或“b”）保持水平（6）欲使用装置丙用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从（填“a”或“b”）端通入 答案 分析：集气瓶是收集气体的仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集实验室可用金属锌与稀硫酸在常温下混合制取氢气，为了得到平稳的气流，应选择的发生装置是C，因为注射器可以控制反应的速度；发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如甲图），其原因是：红磷燃烧消耗氧气，集气瓶中气压下降；用10mL量筒量取7mL水，读数时视线与量筒内的液体凹液面最低处即乙图中a处保持水平；欲使用装置丙用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从短管进入，因为氧气的密度比水小解答：解：（1）集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：集气瓶；（2）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，故答案为：氯酸钾、二氧化锰；（3）实验室可用金属锌与稀硫酸在常温下混合制取氢气，为了得到平稳的气流，应选择的发生装置是C，因为注射器可以控制反应的速度；故答案为：C；（4）发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如甲图），其原因是：红磷燃烧消耗氧气，集气瓶中气压下降；故答案为：红磷燃烧消耗氧气，集气瓶中气压下降（5）用10mL量筒量取7mL水，读数时视线与量筒内的液体凹液面最低处即乙图中a处保持水平；故答案为：a；（6）欲使用装置丙用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为：b；14、实验是学习化学的一个重要途径请根据下图完成下列各题（1）仪器的名称是；仪器的名称是（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，仪器连接好，应先检查可选用的发生装置是A（填序号）；收集氧气应选用（填序号）反应的表达式是：（3）若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是：（4）若用装置B制氧气反应的表达式是：，装置B中长颈漏斗下端要插入液面以下的原因是：（5）通过查阅资料得知：氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体；在实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取，应选择的反应的发生装置是，收集装置是（填序号） 答案 分析：（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性；高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气； 氧气的密度比空气大，不易溶于水；（3）氧气能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；（4）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；装置B中长颈漏斗下端要插入液面以下形成液封；（5）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置解答：解：（1）仪器的名称是集气瓶，常用来收集气体；仪器的名称是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向锥形瓶中注入液体药品故填：集气瓶；长颈漏斗（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，仪器连接好，应先检查装置的气密性；利用高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集；高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2故填：A；C或E；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（3）若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满故填：把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满（4）若用装置B制氧气时，不需要加热，应该是利用过氧化氢分解制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解的化学方程式为：2H2O22H2O+O2；装置B中长颈漏斗下端要插入液面以下的原因是：防止产生的气体从长颈漏斗逸出故填：2H2O22H2O+O2；防止产生的气体从长颈漏斗逸出（5）实验室用氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气需要加热，应该用A装置作为发生装置；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用D装置收集故填：A；D15、请根据下图提供的实验装置（部分铁架台、铁夹省略），回答有关问题。 （1）写出图中标有、的仪器名称：_；_。（2）实验室利用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为                                 ，所用制氧气的发生装置为（填图中代号，下同）          ，排水法的收集装置为             。试管口放一团棉花的目的是                                ，用排水法收集完氧气后，先要                    ，然后再                 。（3）实验室利用过氧化氢溶液制取氧气，发生反应的化学方程式为                    ，所用制氧气的发生装置为          ，向上排空气法的收集装置为          。 答案 (1) 试管；集气瓶。(2)2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2，A,E,防止KMnO4粉末进入导气管，把导气管移出水面，熄灭酒精灯。(3)2H2O2  2H2O+ O2，B,C。16、实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：点燃酒精灯，检查装置的气密性，装药品，用排水集气法收集，把导气管撤离水面，熄灭酒精灯，连接仪器，把试管固定在铁架台上。其中操作顺序正确的是（ ） A、  B、 C、 D、 答案 B17、请结合下图回答问题：（1）写出有标号的仪器名称：                  ，请写出该仪器一个用途                               。（2）实验室用氯酸钾制O2的化学反应类型为                    ，实验室用于制O2，其反应物中必需含有               元素。用A、          装置制取O2时，你选择的理由是                            。在反应过程中，A装置试管口有水生成，其发生了          变化。（3）实验室用F装置制取CO2,若要停止反应，关闭活塞，你观察到的实验现象有： 答案 （1）（2分）试管  能进行化学反应等（合理给分）（2）（5分）分解反应   氧    C   氧气比空气重（D  氧气不易溶于水）   物理（3）（2分）继续有气泡产生、液体不断下降、固液分离等（只要答出两点即可）18、根据图中所示的实验回答问题：（1）甲是蒸发溶液的实验，仪器a的名称是_       ，用玻璃棒不断搅拌的目的是                           。（2）乙是探究燃烧条件的实验。打开分液漏斗的活塞前，白磷不燃烧，而打开后，白磷燃烧。比较打开活塞前后的现象，证明白磷燃烧需要_                _。烧杯中水的作用是_                       。请写出乙装置中发生化学反应的化学方程式                                、                                。（3）丙是一组对比实验，实验目的是                        。 答案 （1）（2分）铁架台  使产生的热量尽快散去，避免固体飞溅（2）（4分）氧气（O2） 提供热量   2H2O22H2O+O2    4P+5O22P2O5（3）（1分） 比较氯化钠在不同溶剂中的溶解能力       19、下列实验中，仪器和用品的选择不合理的是（ ）A收集CO2气体  B检验一瓶气体是否为O2C用H2O2溶液和MnO2制O2D用大理石和稀盐酸制CO2 答案 C20、 以下是一些制取气体的实验，请你一起参与探究。某探究小组在实验室用下图所示装置制取气体.写出仪器的名称：    （1）           （2）     。.写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式           （3）     。实验室还可用二氧化锰与双氧水制取氧气。若要较好地控制产生氧气的速度，可以从EG中选取   （4）   （选填序号）组装成新的气体发生装置。. 若用D装置进行排空气法收集二氧化碳，气体应从   （5）    （填“a”或“b”）端通入，检验二氧化碳已集满的方法是             （6）                。为探究催化剂的种类对过氧化氢分解速度的影响，在相同条件下，同学们按下表进行实验并记录相关数据。（其他影响实验的因素均相同）编号过氧化氢溶液质量/g催化剂质量/g待测数据实验150.0MnO2   0.2实验250.0CuO     X.表中X的数值应是   （7）   。.表中的待测数据指   （8）    （填字母序号）。A氧气的质量             B单位时间内产生氧气的质量C氧气的体积             D单位时间内产生氧气的体积 答案 （1）长颈漏斗（2）集气瓶（3）2KClO3          2KCl+3O2（4）E、G（5）b（6）将燃着的木条放在a处，熄灭则满（7）2.0（8）B、D21、 化学兴趣小组的同学用右图装置进行以下三个实验。（1）若广口瓶中盛有MnO2，分液漏斗中盛有H2O2溶液。关闭K1，打开K2和分液漏斗的活塞，注入H2O2溶液后，关闭分液漏斗的活塞。广口瓶内发生反应的化学方程式是                             ，检验生成气体的方法是                          。（2）若广口瓶中收集满CO2气体，分液漏斗中盛有NaOH溶液，右侧导气管伸入盛有水的烧杯中。打开分液漏斗的活塞，注入NaOH溶液后，关闭分液漏斗的活塞，一段时间后，打开K2，观察到的实验现象是                   ，发生反应的化学方程式是                                   。（3）【资料】CO2通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；继续通入CO2，变浑浊的石灰水又会逐渐变澄清。若广口瓶中盛有澄清石灰水，右侧导气管伸入盛有澄清石灰水的烧杯中。打开K1和K2，从K1处通入CO2。欲证明CO2不能被石灰水完全吸收，能观察到的实验现象是                                  。 答案 （1）2H2O2      2H2O + O2  将带火星的木条放在K2右侧的导管口处，若木条复燃，则证明是氧气（2）烧杯中的水倒吸      2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O  （3）广口瓶和烧杯中的澄清石灰水均变浑浊22、下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置（1）写出仪器名称，（2）实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置（填编号）（3）D装置收集氧气，操作的正确顺序为（填编号）a将导管深入集气瓶口，气体进入瓶中  b将装满水的集气瓶倒置在水槽中c当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置（4）若用E装置进行排空气法收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端通入（5）装置A与装置B相比，其优点是 答案 分析：（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；（2）根据分液漏斗可以随时的添加液体进行分析；（3）根据排水法收集气体的正确操作进行分析；（4）根据氧气的密度比空气大进行分析；（5）根据装置A与装置B的不同进行分析解答：解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，是试管，是锥形瓶；（2）分液漏斗上有个活塞开关，可以通过开关控制液体的滴加，所以要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置：C；（3）用排水法收集氧气，需要先将集气瓶装满水，然后收集氧气，当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面，正方在桌面上，所以正确的操作顺序是：bac；（4）氧气的密度比空气大，所以用E装置进行排空气法收集氧气，气体应从b端通入；（5）装置A中固体放在多孔塑料片上，夹住止水夹，气体可以将固体和液体分离，装置B中固体直接放在锥形瓶中，固体和液体不会分离，所以装置A与装置B相比，其优点是：便于控制反应的发生和停止故答案为：（1）试管，锥形瓶；（2）C；（3）bac；（4）b；（5）便于控制反应的发生和停止23、实验室常用下列装置来制取气体：（1）写出图中标号仪器的名称：a _。（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，该反应的化学方程式为：_。（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水。制取氨气反应的文字表达式：氯化铵+熟石灰  加热  氯化钙+氨气+水。则制取并收集氨气，应该从上图中选择的发生装置是_(填序号)，收集装置是 _(填序号)。 答案 （1）   长颈漏斗 。（2）        略          。（3）             A         ；       D                    。24、如图是在实验室里制取气体可能用到的仪器，回答下列问题：（1）标号为A的仪器名称是         ；（2）将过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气：该反应的文字表达式为                             ；组装制取装置时，可选择所给仪器中的B、F、G、H和          ；检验O2是否收集满的操作是                                                   。（3）甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据下图中所发生的化学反应，回答下列问题：写出上述三个实验反应的文字表达式：甲_乙_，丙_。 答案 （14分）（1）  试管   ；（2）  过氧化氢 二氧化锰   水+氧气          ；     C    ； 用带火星的木条放在集气瓶口。       。（3）甲：  硫+氧气   点燃    二氧化硫        ；              乙： 红磷+氧气   点燃    五氧化二磷    ；丙： 木炭+氧气   点燃    二氧化碳      ；25、高锰酸钾制取氧气是化学实验操作考查的实验之一。现摘录某同学的实验过程如下：选择适当仪器，组装成如下图所示的实验装置；检查装置气密性，装置气密性良好；向集气