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中考化学总复习 第2篇 专题聚焦 专题三 物质的分离、除杂和共存课件一、物质的分离和除杂1物质的分离是指采用适当的方法，把混合物中各成分物质彼此分开，得到纯净物，并使纯净物变回原来的状态。2物质的提纯是指采用适当的方法，把混入某物质中的少量杂质除去，以获得相对纯净的物质，又称除杂。二、物质的分离和除杂方法1.分离和除杂的原则(1)不增加新的杂质；(2)被提纯的物质不能改变；(3)生成的物质与被提纯物质易于分离；(4)除杂试剂只能与被除物质反应；(5)步骤最简单，除杂最简便；(6)污染最小或无污染。2.分离和除杂的方法(1)物理方法(2)化学方法 3.溶液中的隐含条件(1)“酸性”(或pH7)条件型：溶液中一定存在H，该溶液中没有能与H反应的物质(或离子)。常见的叙述有：酸性溶液、pH2(或pH7)条件型：溶液中一定存在OH，该溶液中没有能与OH反应的物质(或离子)。常见的叙述有：碱性溶液、pH11(或pH7)的溶液，使紫色石蕊溶液变蓝的溶液、使酚酞溶液变红的溶液等。(3)“无色溶液”条件型：溶液中一定不含有色离子：蓝色溶液：含有Cu2的溶液，如：CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2溶液；浅绿色溶液：含有Fe2的溶液，如：FeSO4、Fe(NO3)2、FeCl2溶液；黄色溶液：含有Fe3的溶液，如：Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、FeCl3溶液；紫红色溶液：含有MnO4的溶液，如：KMnO4溶液。命题解读物质的分离是中考常见的考题，主要以文字叙述或流程图的形式出现在填空题中，命题点有：粗盐的提纯；常见酸、碱、盐物质的分离；金属的回收等。【例1】(2016，宜宾)白铜(Cu、Ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。下图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程(部分反应产物在图中已略去)。已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，溶液D中只有一种溶质。分析该流程，回答下列问题：(1)固体A的化学式为_，过程中的实验操作名称是_。(2)过程中反应的化学方程式为_。(3)Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是_。【解析】(1)根据金属活动性顺序可知，铜排在氢后面，不与酸发生反应，故固体A是Cu；过程中反应后得到固体和液体，故操作为过滤。(2)已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，故反应的化学方程式为：NiH2SO4=NiSO4H2。(3)溶液B为硫酸镍和稀硫酸的混合物，再加入适量的锌粉，因为溶液D中只有一种溶质，则是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，说明锌比镍活泼。【答案】(1)Cu过滤(2)NiH2SO4=NiSO4H2(3)ZnNiCu【方法指导】在对混合物进行分离时，一般先采用物理方法，利用各物质的溶解性等性质的不同，通过过滤、结晶、蒸馏等措施进行分离，后采用化学方法进行分离。命题解读物质的除杂是中考常见的考点，主要以文字叙述的形式出现在选择题中，命题点有：气体杂质的去除；金属杂质的去除；酸、碱、盐物质杂质的去除等。【例2】(2016，本溪)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法，正确的是()A.二氧化锰(氯化钾)加水溶解、过滤、蒸发B.氢气(水蒸气)通过浓硫酸C.硝酸(硫酸)加入适量的氯化钡溶液，过滤D.氯化钠溶液(氯化钙)加入过量的碳酸钠溶液，过滤【解析】氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采用加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离，A错误；浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质，B正确；硫酸能与适量的氯化钡溶液发生反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质，但引入了新杂质盐酸，不符合除杂原则，C错误；氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质，但因加入的是过量的碳酸钠，所以会有碳酸钠剩余，不符合除杂原则，D错误；故选B。【答案】B命题解读物质的共存是辽宁中考常见的考点，主要以文字叙述的形式出现选择题中，命题点有：酸性条件下物质的共存；碱性条件下物质的共存；无色溶液中物质的共存。【例3】(2016，营口)下列各组物质，能在pH1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是()A.CuSO4NaClKNO3B.NaOHNaClNaNO3C.Na2SO4NH4ClZnCl2D.K2SO4AgNO3NaCl【解析】根据题意可知，溶液中含H，且为无色溶液。A中CuSO4为蓝色溶液，不符合题意；B中NaOH中含有OH，能与原溶液中的H反应生成水，不符合题意；C中各物质之间不发生反应，符合题意；D中AgNO3和NaCl反应生成AgCl沉淀，不符合题意；故选C。【答案】C