福建诗山县第二中学2014_2015学年高二化学上学期期末考试试题.doc

东山二中20142015学年(上)高二化学期末考试题（满分：100分；考试时间：90分钟）一、选择题50分，每小题只有一个正确选项。1、可逆反应达到平衡的重要特征是( ) A反应停止了 B正逆反应的速率均为零 C正逆反应都在进行 D正逆反应的速率相等2、可逆反应：2NO2 2NO + O2在恒容容器中反应，可判断该反应达平衡状态的是( ) A单位时间内生成n mo1 O2的同时生成n mol NO2 B单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO C混合气体的颜色不再改变 D混合气体的平均密度不再改变的状态3、平衡常数的大小可以表示反应进行的程度，平衡常数越大，说明( ) A反应物平衡浓度较大 B反应越有利于往逆反应方向进行 C反应进行的越彻底 D生成物平衡浓度较小4、可逆反应: 2SO2 + O2 2SO3反应达平衡后，加入催化剂，则SO2的转化率( ) A增大 B不变 C减小 D无法确定5、某温度下，反应H2(g) + I2(g) 2HI(g) H0，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是( ) A恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深B恒容充入H2，I2的百分比含量降低 C恒容充入HI，开始时正反应速率减小D恒容，降低温度正反应速率减小6、在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2 + 3H2 2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，下列说法错误的是( )ANH3的质量分数将增加 B平衡向正反应方向移动C平衡向逆反应方向移动 D正逆反应速率都增大7、下列物质属于弱电解质的是( ) A蔗糖 B一水合氨 C醋酸钠 D氨水8、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COO + H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A加入水时，平衡向逆方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正方向移动 C加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)减少 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正方向移动9、向纯水中加入下列物质，对水的电离平衡几乎没有影响的是( ) A硫酸钠 B氨水 C 醋酸 D盐酸10、用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是( )A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较D试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较11、现有0.1L pH = 5的某溶液，要使溶液的pH增加到8，可采用的方法是( )A加水稀释到100L B与0.1L pH=11的碱溶液混合C加入一定量酸 D加入一定量碱12、对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B温度升高到50oC，两溶液的pH均不会发生变化C用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同D分别加水稀释到10倍体积，稀释后两溶液的pH仍相等13、有 NaHCO3溶液、 CH3COONa溶液、 NaOH溶液各50 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )A三种溶液pH的大小顺序是：B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是：C若分别加入50 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是：D若三种溶液的pH均为9，则溶质物质的量浓度的大小顺序是：14、关于溶液的酸碱性说法正确的是( )Ac(H+)很小的溶液一定呈碱性 BpH = 7的溶液一定呈中性Cc(OH-)= c(H+)的溶液一定呈中性 D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性15、某25mL的酸式滴定管盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的液体全部放出，并承接在锥形瓶中，则锥形瓶中溶液的体积为( ) A大于15.0mL B等于15.0mL C小于15.0mL D等于10.0mL16、下列物质的水溶液显碱性的是( ) A氯化铵 B硝酸钾 C次氯酸钠 D硫酸镁17、常温下将0.1mol/L 醋酸与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液( ) Ac(Na+) = c(CH3COO) BpH7 CpH=7 DpH718、关于甲酸(HCOOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是( )A把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5B0.1 mol·L-1的甲酸溶液的pH约为2C甲酸钠HCOONa溶液能使酚酞试液变红D50mL l mol·L-1的甲酸溶液恰好与50mL l mol·L-1的NaOH溶液完全反应19、能使平衡H2O H+ + OH-向正向移动，且使溶液呈酸性的方法是( )A向水中加入少量的氢氧化钠固体 B向水中加入少量的五水硫酸铜晶体C向水中加入少量的碳酸钠固体 D将水加热到95，使水的pH620、已知25 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是( ) A向饱和AgCl水溶液中加入少量的NaCl固体，Ksp(AgCl)变大 BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-) C25 时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)= Ksp(AgCl)时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D将固体AgCl加入到浓KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，故AgCl溶解度小于AgI注意：高二(1)班同学完成2125题，其他班级无需完成该部分试题！21、若pH2的酸溶液和pH12的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能( )A反应后所得溶液的溶质是强酸弱碱盐B弱酸溶液和强碱溶液反应 C强酸溶液和弱碱溶液反应 D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应22、常温下，pH=3的FeCl3溶液，pH=11的Na2CO3溶液和pH=3的盐酸，三种溶液中由水电离出来的H的浓度分别为：C1、C2、C3，它们之间的关系是( ) AC1C2C3 BC1C2C3 CC1C2C3 D无法判断23、在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴加入pH1的稀硫酸至溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，测得溶液pH2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是( )A101 B110 C91D1924、pH = 2的两种一元酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如右图所示,则下列叙述正确的是 ( ) A电离平衡常数：HAHB B等体积的HA和HB与等浓度的NaOH恰好完全反应，则HA消耗的NaOH较多 C等浓度的HA溶液和HB溶液，HA溶液的pH较大 D若有等浓度的NaA、NaB，则碱性：NaANaB25、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是( ) A防止硫酸铁的分解 B抑制硫酸铁的水解 C提高硫酸铁的溶解度 D提高溶液的pH东山二中20142015学年(上)高二化学期末考试题得分一、 选择题（每题只有一个选项符合题意 ）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案二、填空题（本题有4小题，共50分）26.（10分）按要求写出下列式子 一水合氨的电离方程式： ； 碳酸氢钠的电离方程式： ； 氯化铁水解的离子方程式： ； 醋酸钠水解的化学方程式： ； 碘化铅PbI2沉淀溶解平衡的表示式： 。27.（10分）某温度下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液。 该溶液中共有_种不同的微粒，溶液中除水分子外，还存在的分子为： _ ，用离子方程式表示该分子产生的原因： ； 这些微粒中浓度为0.01 mol·L-1的是_，浓度为0.002 mol·L-1的是_； 物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_和_； 根据溶液中的电中性原则(即电荷守衡)，将下列等式补充完整, c(OH)+ c(Cl)= _。28.（7分）现有可逆反应：aA(g) + bB(g) cC(g)，请回答下列问题： 当升高温度时，B的转化率增大，则该反应的H_0；(填“”、“=”或“”) 当减小压强时，混合气体中C的质量分数减小，则a + b_c；(填“”、“=”或“”) 恒容时，若加入B气体，则A的转化率将_，B的转化率将_；(填“增大”、“减小”或“不变”，下同) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量将_； 若B是有色物质，A、C均无色，则恒容时，加入C气体，重新达平衡后，混合气体的颜色跟原来比较，将_，若维持容器内气体的压强不变，充入氖气，重新达平衡后，混合气体的颜色跟原来比较，将_。(填“变深”、“变浅”或“不变”)29.（16分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答： 准确称取2.1g烧碱样品，所用主要仪器是 ； 将样品配成250mL待测液，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是： ； 取10.00mL待测液于锥形瓶中，应该用 量取； 用0.1000 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，该盐酸的pH = ，选用酚酞为指示剂，滴定时，左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴入一滴标准盐酸时溶液 （填现象）,达到滴定终点； 下列操作会造成测定结果偏高的是 。A滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确B盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D摇动锥形瓶时，瓶内有少量的液体溅出选做题：高二(1)班同学只完成第小题，其他班级同学只完成第小题！ 根据下列数据，可计算出待测烧碱溶液的物质的量浓度为： ；滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10 根据表中数据，可计算出烧碱的纯度为： ；已知：烧碱的摩尔质量为40g/mol。30.（7分）已知：25时，KspMgF2 = 7.42×10-11 ,KspMg(OH)2 = 5.61×10-12 ,请回答下列问题： 25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，c(Mg2+)较大的是 ；(填或) 25时，在Mg (OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)将 ；(填“增大”“减小”或“不变”，下同) 维持温度在25，加入NH4Cl固体后，Mg (OH)2的Ksp将 ，请写出Mg (OH)2的容度积的表达式Ksp = ； 25°C时，在Mg (OH)2的悬浊液中加入浓的NaF溶液（NaF为强电解质）后，Mg (OH)2 转化成为MgF2。(填“能”或“不能”)注意：高二(1)班同学完成第小题，其他班级无需完成！ 某地海水中Mg2+离子的浓度为1.2g/L，25°C时，取200mL海水，加入50ml 4mol/L的NaOH溶液，充分搅拌，并静置一段时间后，溶液中的Mg2+离子的浓度约为： 。（混合前后溶液的体积变化忽略不计）已知，Mg的相对原子质量为24。高二化学期末考参考答案题号12345678910答案DCCBCCBBAC题号11121314151617181920答案DABCACBDBC题号2122232425答案CBDAB26、（2×5 = 10分） NH3·H2O NH4+ + OH NaHCO3 = Na+ + HCO3 Fe3+ + 3H2O Fe(0H)3 + 3H+ CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH PbI2 Pb2+ + 2I27、（10分） 7 、NH3·H2O 、NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ （1+1+2分） Cl 、Na+ （各1分） NH4+ 、NH3·H2O （各1分） c(NH4+) + c(Na+) + c(H+) （2分）28、（1×7 = 7分） 增大，减小 不变 变深，变浅29、（2×8 = 16分） 托盘天平 250mL容量瓶 碱式滴定管 1、 锥形瓶内溶液颜色的变化、 溶液变褪色，且半分钟内不恢复红色 C 0.2000mol/L 95.2%30、（7分） 增大 不变 、Ksp = c(Mg2+)×c2(OH) 能 1.08×10-11 （2分）