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    2010高考化学试题分类汇编化学反应中的能量变化doc--高中化学 .doc

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    2010高考化学试题分类汇编化学反应中的能量变化doc--高中化学 .doc

    http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网2010 高考化学试题分类汇编化学反应中的能量变化(2010 山东卷山东卷)10 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 英语盖斯定律,可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变D 同温同压下,22()()2()HgClgHCl g在光照和点燃条件的H不同解析:生成物的总能量低于反应总能量的反应,是放热反应,若是吸热反应则相反,故 A 错;反映速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系,故 B 错;C 是盖斯定律的重要应用,正确;根据H=生成物的焓-反应物的焓可知,焓变与反应条件无关,故 D 错。答案:C(2010 重庆卷)重庆卷)12已知 22HgBrl2HBr g;72kJ/mol.H 蒸发 1molBr2(l)需要吸收的能量为 30kJ,其它相关数据如下表:则表中 a 为A404B260C230D20012.答案 D【解析】【解析】本题考查盖斯定律的计算。由已知得:Br2(l)=Br2(g)H=+30KJ/mol,则 H2(g)+Br2(g)=2HBr(g);H=102KJ/mol。436+a-2369=102;a=200KJ,D 项正确。(2010 天津卷天津卷)6下列各表述与示意图一致的是A 图表示 25时,用 0.1 molL1盐酸滴定 20 mL 0.1 molL1NaOH 溶液,溶液的 pH 随加入酸体积的变化http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网B图中曲线表示反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);H 0 正、逆反应的平衡常数 K 随温度的变化C图表示 10 mL 0.01 molL1KMnO4酸性溶液与过量的 0.1 molL1H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化D图中 a、b 曲线分别表示反应 CH2CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g);H 0 使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化解析:酸碱中和在接近终点时,pH 会发生突变,曲线的斜率会很大,故 A错;正逆反应的平衡常数互为倒数关系,故 B 正确;反应是放热反应,且反应生成的 Mn2+对该反应有催化作用,故反应速率越来越快,C 错;反应是放热反应,但图像描述是吸热反应,故 D 错。答案:B命题立意:综合考查了有关图像问题,有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平衡常数图像,反应速率图像和能量变化图像。(2010 广东理综卷广东理综卷)9在 298K、100kPa 时,已知:2222()(g)2()H O gOHg1H22(g)(g)2l(g)ClHHC2H2222(g)2(g)4l(g)(g)ClH OHCO3H则3H与1H和2H间的关系正确的是A.3H=1H+22HB 3H=1H+2HC.3H=1H-22HD.3H=1H-2H解析:第三个方程式可由第二个方程式乘以 2 与第一个方程式相加,有盖斯定律可知3122HHH 答案:A(2010 浙江卷浙江卷)12.下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是:A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJmol-1http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网B.500、30MPa 下,将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3kJ,其热化学方程式为:22350030MPa()3()2()NgHgMHg 催化剂、H=-38.6kJmol-1C.氯化镁溶液与氨水反应:222()MgOHMg OHD.氧化铝溶于 NaOH 溶液:232232()Al OOHH OAl OH试题解析:本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义,1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指 298K,1atm)。水液态稳定,方程式系数就是物质的量,故 A 错。B、根据热化学方程式的含义,与22350030MPa()3()2()NgHgMHg 催化剂、对应的热量是 1mol 氮气完全反应时的热量,但次反应为可逆反应故,投入 0.5mol 的氮气,最终参加反应的氮气一定小于 0.5mol。所以H 的值大于 38.6。B 错。D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。本题答案:C教与学提示:化学用语的教学是化学学科技术规范,强调准确性,强调正确理解与应用。特别重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式的书写问题由:聚集状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的反应热等内容构成。离子方程式的书写问题由:强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。(2010 上海卷)上海卷)14下列判断正确的是A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,灼烧至固体发黑,测定值小于理论值B相同条件下,2mol 氢原子所具有的能量小于 1mol 氢分子所具有的能量C0.1 molL-1的碳酸钠溶液的 pH 大于 0.1 molL-1的醋酸钠溶液的 pHD1L 1 molL-1的碳酸钠溶液吸收 SO2的量大于 1L molL-1硫化钠溶液吸收 SO2的量答案:Chttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网解析:此题考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的 pH、元素化合物等知识。测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,灼烧至固体发黑,说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜,测定值大于理论值,A 错;氢原子转化为氢分子,形成化学键放出能量,说明 2mol 氢原子的能量大于 1molH2,B 错;碳酸的酸性弱于醋酸,故此相同浓度的碳酸钠溶液的 pH 大于醋酸钠溶液,C 对;1L 1mol.L-1的溶液中含有溶质 1mol,前者发生:Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2;后者发生:2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S;分析可知,很明显后者大于前者,D 错。易错警示:此题解答是的易错点有二:一是对化学键的形成断开和吸热放热的关系不清,要能够准确理解断键吸热成键放热;二是忽视亚硫酸的酸性强于氢硫酸,不能准确判断硫化钠中通入二氧化硫时要生成氢硫酸,造成氢硫酸和亚硫酸能发生氧化还原反应生成单质硫。(2010 上海卷)上海卷)17.据报道,在 300、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是A使用 Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率B反应需在 300进行可推测该反应是吸热反应C充入大量 CO2气体可提高 H2的转化率D从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2和 H2的利用率答案:B解析:此题考查化学反应速率和化学平衡知识。催化剂能提高化学反应速率,加快反应进行,也就是提高了生产效率,A 对;反应需在 300进行是为了获得较快的反应速率,不能说明反应是吸热还是放热,B 错;充入大量 CO2气体,能使平衡正向移动,提高 H2的转化率,C 对;从平衡混合物中及时分离出产物,使平衡正向移动,可提高 CO2和 H2的转化率,D 对。易错警示:利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时,一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动,倘若给出的知识温度条件则无法判断。(2010 江苏卷)江苏卷)8下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加B常温下,反应 2C sCOg2CO g不能自发进行,则该反应的0H http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网C一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下,溶液中3+Fe、2+Cu、2+Zn的氧化性依次减弱【答案】AC【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。A 项,铅蓄电池在放电过程中,负极反应为其质量在增加;B 项,该反应是典型的吸热反应,在常温下不能自发进行;C 项,催化剂能改变反应速率,不一定加快,同时它不能改变转化率;D 项,可知3Fe的氧化性大于2Cu,综上分析可知,本题选 AC 项。(2010 安徽卷安徽卷)25.(14 分)X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX 的基态原子核外 3 个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等Y常温常压下,Y 单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积ZZ 和 Y 同周期,Z 的电负性大于 YWW 的一种核素的质量数为 63,中子数为 34(1)Y 位于元素周期表第周期表族,Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是(写化学式)。(2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在个键。在 HY、HZ 两种共价键中,键的极性较强的是,键长较长的是。(3)W 的基态原子核外电子排布式是。W2Y 在空气中煅烧生成 W2O 的化学方程式是。(4)处理含 XO、YO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质 Y。已知:XO(g)+12O2(g)=XO2(g)H=283.0 kJmol2Y(g)+O2(g)=YO2(g)H=296.0 kJmol1此反应的热化学方程式是。答案:(1)3VIAHClO4http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网(2)2H-ZH-Y(3)Ar3d104s12Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)H=-270kJ/mol解析:由表中可知,X 为 CY 为 SZ 为 ClW 为 Cu(2010 天津卷天津卷)7(14 分)X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素,M 是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题:L 的 元 素 符 号 为 _;M 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 为_;五 种 元 素 的 原 子 半 径 从 大 到 小 的 顺 序 是_(用元素符号表示)。Z、X 两元素按原子数目比 l3 和 24 构成分子 A 和 B,A 的电子式为_,B 的结构式为_。硒(se)是人体必需的微量元素,与 L 同一主族,Se 原子比 L 原子多两个电子层,则 Se 的原子序数为_,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族 2 5 周期元素单质分别与 H2反应生成 l mol 气态氢化物的反应热如下,表示生成 1 mol 硒化氢反应热的是_(填字母代号)。a+99.7 molL1b+29.7 molL1c20.6 molL1d241.8kJmol1 用 M 单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物 R,R 受热分解生成化合物 Q。写出阳极生成 R 的电极反应式:_;由R生成Q的化学方程式:_。解析:(1)X、Y、Z、L 是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大,故分别为:H、C、N、O 元素;M 是地壳中含量最高的元素,为 Al,其在周期表的位置为第 3 周第A 族;再根据五种元素在周期表的位置,可知半径由大到小的顺序是:AlCNOH。(2)N 和 H 1:3 构成的分子为 NH3,电子式为;2:4 构成的分子为 N2H4,其结构式为。(3)Se 比 O 多两个电子层,共 4 个电子层,14 电子层上的电子数分别为:2、8、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网18、6,故其原子序数为 34;其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似 H2SO4,为 H2SeO4。非金属性越强,与氢气反应放出的热量越多,故 25 周期放出的热量依次是:d、c、b、a,则第四周期的 Se 对应的是 b。(4)Al 作 阳 极 失 去 电 子 生 成 Al3+,Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2,2Al(OH)3Al2O3+3H2O。答案:(1)O 第三周第A 族AlCNOH(2)(3)34H2SeO4b(4)Al-3e-Al3+Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO22Al(OH)3Al2O3+3H2O。命题立意:本题以元素的推断为背景,综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较;考查了电子式、结构式的书写,元素周期律,和电极反应式、化学方程式的书写,是典型的学科内综合试题。(2010 广东理综卷广东理综卷)31(16 分)硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成 B2H6气体与水反应的化学方程式:B2H6+6H2O=2H3BO3+_。(2)在其他条件相同时,反应 H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O 中,H3BO3的转化率()在不同温度下随反应时间(t)的变化见图 12,由此图可得出:温 度 对 应 该 反 应 的 反 应 速 率 和 平 衡 移 动 的 影 响 是 _该反应的H_0(填“”).(3)H3BO3溶液中存在如下反应:http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网H3BO3(aq)+H2O(l)B(OH)4-(aq)+H+(aq)已知 0.70 molL-1H3BO3溶液中,上述反应于 298K 达到平衡时,c平衡(H+)=2.0 10-5molL-1,c平衡(H3BO3)c起始(H3BO3),水的电离可忽略不计,求此温度下该反应的平衡常数 K(H2O的平衡浓度不列入K 的表达式中,计算结果保留两位有效数字)解析:(1)根据元素守恒,产物只能是 H2,故方程式为 B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2。(2)由图像可知,温度升高,H3BO3的转化率增大,故升高温度是平衡正向移动,正反应是吸热反应,HO。(3)K=)(334BOHHOHB=7.010210255=710答案:(1)B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2(2)升高温度,反应速率加快,平衡正向移动HO(3)710或 1.43(2010 福建卷福建卷)23(15 分)J、L、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R 在周期表中的相对位置如右表;J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M 是地壳中含量最多的金属元素。(1)M 的离子结构示意图为_;元素 T 在周期表中位于第_族。(2)J 和氢组成的化合物分子有 6 个原子,其结构简式为_。(3)M 和 T 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为_。(4)L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂 H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为_。一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(H0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件 x,该平衡体系中随 x 递增 y 递减的是_(选填序http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网号)。选项abcdx温度温度加入 H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数 K甲的转化率生成物物质的量总和(5)由 J、R 形成的液态化合物 JR202mol 在 O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K 时放出热量 215kJ。该反应的热化学方程式为_。解析:(1)J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,可以判断 J 元素为碳元素;M 是地壳中含量最多的金属元素为铝元素;根据 J、R 在周期表中的相对位置可以判断 R 为硫元素,则 T 为氯元素,处于第三周期第七主族(2)J 和氢组成含有 6 个原子的分子为乙烯,其结构简式为22CHCH(3)M 和 T 形成的化合物为3AlCl,与水反应3233()3AlClH OAl OHHCl,其中氯化氢气体呈雾状(4)氨水与双氧水发生氧化还原反应:322222226NH H OH ONH O 生成无污染的氮气;甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应0H,0H表明正反应为吸热反应,升高温度,平衡朝着正方向移动,甲物质的量减少;加入2H的物质的量即增加生成物的浓度,平衡朝逆方向移动,甲的转化率减小(5)JR2为 CS2,燃烧生成二氧化碳和二氧化硫,依题意可以很快的写出反应的热化学方程式22221312()()()5555CSO gCO gSO g1275HKJ mol 答案:(1);A(2)22CHCH(3)3233()3AlClH OAl OHHCl,http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网(4)322222226NH H OH ONH O a 和 c;a 或 c(5)22221312()()()5555CSO gCO gSO g1275HKJ mol(2010 上海卷)上海卷)25接触法制硫酸工艺中,其主反应在 450并有催化剂存在下进行:2232()()2()190SO gO gSO gKJ 1)该反应所用的催化剂是(填写化合物名称),该反应 450时的平衡常数500时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。2)该热化学反应方程式的意义是a23()2SOv ov正逆()b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化4)在一个固定容积为 5L 的密闭容器中充入 0.20 mol SO2和 0.10molSO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含 SO30.18mol,则2()v o=mol.L-1.min-1:若继续通入 0.20mol SO2和 0.10mol O2,则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),再次达到平衡后,moln(SO3)mol。答案:1)五氧化二钒(V2O5);大于;2)在 450时,2molSO2气体和 1molO2气体完全反应生成 2molSO3气体时放出的热量为 190kJ;3)bd;4)0.036;向正反应方向;0.36;0.40。解析:此题考查了工业制硫酸、化学平衡常数、热化学方程式、化学平衡状态、有关化学平衡的计算等知识。1)工业制硫酸时二氧化硫催化氧化使用的催化剂是五氧化二钒;该反应正向放热,故温度越高化学平衡常数越小;2)热化学方程式表示的是 450时,2molSO2气体和 1molO2气体完全反应生成 2molSO3气体时放出的热量为 190kJ;3)根据化学平衡状态的特征,容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化、分子总数不随时间变化时,说明反应达到平衡状态;4)当达到平衡时,容器中 SO3的物质的量为 0.18mol,则 v(SO3)http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网=0.072mol.L-1.min-1,则 v(O2)=0.036mol.L-1.min-1;再继续通入 0.20molSO2和0.10molO2时,平衡向正反应方向移动,在此达到平衡时,SO3的物质的量介于 0.36和 0.40 之间。知识归纳:化学平衡常数只是和温度相关的函数,其随温度变化而变化。若正反应为吸热反应,温度升高 K 值增大;若正反应为放热反应,温度升高 K 值减小。(2010 江苏卷)江苏卷)17.(8 分)下表列出了 3 种燃煤烟气脱硫方法的原理。(1)方法中氨水吸收燃煤烟气中2SO的化学反应为:3224232()NHSOH ONHSO4232243()2NHSOSOH ONH HSO能提高燃煤烟气中2SO去除率的措施有(填字母)。A增大氨水浓度B.升高反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触D.通入空气使3HSO转化为42SO采用方法脱硫,并不需要预先除去燃煤烟气中大量的2CO,原因是(用离子方程式表示)。(2)方法重要发生了下列反应:222()()()2()CO gSO gS gCO g18.0 JHk mol2222()()()2()HgSO gS gH O g190.4 JHk mol222()()2()CO gO gCO g1566.0 JHk mol 2222()()2()HgO gH O g1483.6 JHk mol http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网()S g与2()O g反应生成2()SO g的热化学方程式为。(3)方法中用惰性电极电解3NaHSO溶液的装置如右图所示。阳极区放出气体的成分为。(填化学式)【答案】(1)AC(2)S(g)+O2(g)=S O2(g)H=-574.0kJmol-1(3)O2SO2【解析】本题考察的知识比较散,涉及到环境保护,一道题考察了几个知识点。覆盖面比较多。但盖斯定律、热化学方程式、离子方程式、点击方程式都是重点内容(1)提高 SO2的转化率,可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触;不需要通入CO2的原因是因为HCO3+SO2=CO2+HSO3而产生CO2(2)主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形,注意反应热的计算。不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。(3)阴极的电极产生的气体为 O2和 SO2.

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