2010届高考二轮复习跟踪测试元素周期表与元素周期律 doc--高中化学 .doc

http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网2010 届高考二轮复习跟踪测试（化学）：元素周期表与元素周期律素周期表与元素周期律化学试卷化学试卷试卷简介：1本卷共 100 分，考试时间 100 分钟2试卷类型：二轮专题复习3题目类型：选择题、填空题、计算题、实验题4难度比例：中等难度为主5考察范围：元素周期表与元素周期律6将答案写在答题卡的相应位置一、选择题（15 小题，每小题 3 分）1下列说法中正确的是A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有 2 个电子的原子都是金属原子D最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子2短周期元素 X、Y 的原子序数相差 2。下列有关叙述正确的是A、X 与 Y 不可能位于同一主族B、X 与 Y 一定位于同一周期C、X 与 Y 可能形成共价化合物 XYD、X 与 Y 可能形成离子化合物 XY3有主族元素 X、Y、Z，其原子序数依次减小，且均不超过 20。X 原子的最高能层的电子排布为 ns1;Y原子的 M 能层有 2 个未成对电子；Z 原子的最高能层的 p 轨道上只有一对对成对电子。由这三种元素组成的化合物的化学不可能是AK2SO3BK3PO4CK2SiO3DNa2SO44X 和 Y 元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与 Ne 相同的电子层结构，已知 X 的原子序数比 Y 的原子序数大，下列说法中正确的是AX 的金属性比 Y 的金属性强B常温下，X 和 Y 都不能从水中置换出氢CY 元素的氢氧化物碱性比 X 元素的氢氧化物碱性大DX 元素的最高化合价比 Y 元素的最高化合价高http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网5X、Y、Z 三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是A X ZB X ZC X Z DZX6前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是18572Hf。下列关于18572Hf 的叙述中正确的是A该元素的原子序数是 72B该元素的原子序数是 113C该元素是一种新原子D该元素是一种新元素7已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是A元素金属性：BA；元素非金属性：DCB原子半径：ABCDC离子半径：D(n+1)-Cn-B(n+1)+An+D原子序数：bacd8下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是ANa、Mg、Al、SBC、N、O、FCF、Cl、Br、IDLi、Na、K、Rb9下列酸中酸性最强是A H4SiO4BH3PO4C H2SO4DHClO410关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元素周期表和元素周期律可以预言新 元 素；利 用 元 素 周 期 表 可 以 指 导 寻 找 某 些 特 殊 的 材 料。其 中 正 确 的是A B 只有C 只有D 只有11同一主族的 X、Y、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是 H3O4H3O4H3ZO4，下列推断正确的是A原子序数：ZB气态氢化物稳定性：XH3http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网H3ZH3C元素的非金属性强弱：XZD电子层数：XZ12硼有两种天然同位素510B 和511B，硼元素的相对原子质量为 1080，则对硼元素中510B 的质量百分含量的判断正确的是A20%B大于 20%C大于 20%D80%13已知 A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按 D、E、B、C、A 的顺序依次减小，B 和 E 同主族，下列推断不正确的是A A、B、D 不可能在同周期BD 一定在第二周期CA、D 可能在同一主族DC 和 D 的单质可能化合为离子化合物14下图是元素周期表的一部分，关于元素 X、Y、Z 的叙述正确的是RXYZX 的气态氢化物与 Y 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；Y、Z 的气态氢化物水溶液的酸性 YZ；Z 的单质常温下是液体，可与铁粉反应；Z 的原子序数比 Y 大 19；Z 所在的周期中含有32 种元素。A B C 只有D 只有15IA 族元素的原子与最外层有 7 个电子的原子结合，可以形成A离子晶体B分子晶体C离子晶体，分子晶体都不可能形成D无法确定二、填空题（3 小题）16（7 分）现有aA、bB、cC、dD、eE 五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E 都有多种同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有 A、B 两种元素。根据以上信息回答下列有关问题：http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网(1)请写出下列元素的元素符号：B_ D_ E_。(2)写出 B、D 两元素组成的非极性分子的电子式_。(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出 2 种即可)_、_。(4)在 A、B、D 三种元素中选择 2 种或 3 种元素，组成 2 种可发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式：_。17（5 分）下图中 A、B、C、D 四条曲线分别表示A、VA、A、A 族元素的气态氢化物的沸点，其中表示A 元素气态氢化物沸点的是曲线，表示 IVA 族元素气态氢化物沸点的是曲线;同一族中第 3、4、5 周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是。曲线中第 2 周 期元 素的 气态 氢化 物的 沸点 显著 高于 第 3 周 期元 素气 态氢 化物 的沸 点，其原 因是。18（5 分）在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n）和主族数（A）有如下经验公式：K=nA（K 为 A 与 n 的比值）。请用编号回答下列问题：A两性B金属C非金属D稀有气体（1）当 n 一定时，K 值越大，则元素的_性越强（2）当 A 一定时，K 值越小，则元素的_性越强（3）当 K=0，则该元素系_元素，当 K=l 时，则该元素系_元素，当 K1 时，则该元素系_元素三、计算题（2 小题）19（5 分）111 克某元素的氯化物 XCl2溶于水后,加入 20 毫升 1 摩尔每升的硝酸银溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内有 20 个中子。（1）求 X 元素的质子数和质量数（2）X 元素在周期表中的位置。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网20（7 分）某元素 R 的气态氢化物的化学式为 RH3，在其最高价氧化物中 R 的质量分数为 4366%。（1）求 R 的原子量。（2）已知 R 的原子核内质子数比中子数少 1 个，且 R 原子的质量数等于其元素的近似原子量，试画出 R 的原子结构示意图；（3）写出 R 与氯气发生反应的化学方程式。四、实验题（2 小题）21（13 分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如下表：实验方案实验现象1用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞2向新制的 H2S 饱和溶液中滴加新制的氯水3钠与滴有酚酞试液的冷水反应4镁带与 2mol/L 的盐酸反应5铝条与 2mol/L 的盐酸反应6向 AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液至过量A浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色B产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色C反应不十分强烈，产生的气体可燃D剧烈反应，产生的气体可燃E生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失F生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的：（2）实验用品：仪器、材料 略药品 略（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式）实验方案实验现象有关离子方程式AB不填不填不填EF（4）实验结论：。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网（5）问题与讨论：请 从 原 子 结 构 理 论 上 简 单 说 明 具 有 上 述 结 论 的 原因。请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。22（13分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。（）甲同学在a、b、c 三只烧杯里分别加入50mL 水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计实验的目的是，反应最剧烈的烧杯是（填字母）。（）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A 是强酸，常温下可与铜反应；B 是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C 中可观察到白色沉淀生成。（1）写出所选用物质的化学式：A：B：C：（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：答案一、选择题（15 小题）1A2CDhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网3BD4CD5C6AC7CD8A9D10A11BD12B13B14A15AB二、填空题（3 小题）16COP(NH4)2CO3、(NH4)3PO4、NH4HCO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等均可OHHCO3=CO32H2O17AD相对分子质量依次增大范德华力依次增大故沸点依次升高存在氢键18（1）C（2）B（3）D；A；B解析：解析：（1）n 一定时，K 值越大，说明 A 也越大，即同一周期中主族数越大，故非金属性越强。（2）A 一定时，K 值越小，说明 n 越大，即同一主族中周期数越大，故金属性越强。（3）K=0，说明此元素比较稳定，故为稀有气体；K=l，此元素位于金属和非金属的交界地带，故应具有两性；K1，对照周期表可知应为金属元素。三、计算题（2 小题）1920、40、第四周期A；20（1）31（2）略（3）四、实验题（2 小题）http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网21（1）同周期元素金属性，非金属性性质逆变规律。（验证 Na、Mg、Al 金属性强弱及 S、Cl 非金属性强弱，证明第三周期元素的递变规律。）（3）实验方案实验现象有关离子方程式3A2Na+2H2O=2Na+2OH+H21B456EAl3+3OH=Al（OH）3Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O2FH2S+Cl2=2H+2Cl+S（4）同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强。（5）同周期元素，随原子数增加，r 在减小，原子核内的质子数也在增加，原子核对于核外电子的束缚能力渐强，原子的失 e能力减弱，而得 e能力逐渐增强。22、验证锂、钠、钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强）C、（1）HNO3；CaCO3；Na2SiO3（或 K2SiO3）（2）CO2+SiO32+H2O=H2SiO3+CO32或：2CO2+SiO32+2H2O=H2SiO3+2HCO3