2021版高考化学一轮复习第1章从实验学化学第2讲物质的分离和提纯课后达标检测新人教版.doc

1第第 2 2 讲讲物质的分离和提纯物质的分离和提纯一、选择题1.传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温 60提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了 100%，这种适宜的物质是（）选项ABCD物质乙醚四氯化碳丙醇煤油沸点/34.576.597.4180310解析：选 A。乙醚的沸点低，当乙醚沸腾后，继续加热，乙醚的温度不会升高，避免因为温度过高而破坏青蒿素的有效成分，A 正确。2.（2020漳州模拟）铅霜（醋酸铅）是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为将醋酸放入瓷皿，投入氧化铅，微温使之溶解，以三层细纱布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶，如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋少许，过七层细布；清液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作是（）A.萃取B.溶解C.过滤D.重结晶解析：选 A。根据题干信息可知，该制备过程中涉及的操作有溶解、过滤、重结晶，没有涉及的操作是萃取。3.下列有关实验的操作或叙述错误的是（）A.分离 Br2和苯的混合物可用分液漏斗和烧杯进行分液B.验证 Fe2（SO4）3溶液中含 Fe2的方法是加入酸性 KMnO4溶液，紫色褪去C.向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色，说明溶液已变质D.提纯混有少量 NaCl 的 KNO3的过程：加热溶解降温结晶过滤洗涤干燥解析：选 A。Br2与苯互溶不分层，无法分液。4.（2020济南高三调研）下列除杂所用试剂和操作不合理的是（）选项物质（括号中为杂质）除杂试剂操作ACO2（SO2）饱和 NaHCO3溶液洗气BBaCO3（BaSO4）饱和 Na2CO3搅拌、过滤2溶液CCuCl2（FeCl3）NaOH 溶液过滤DCl2（HCl）饱和食盐水洗气解析：选 C。SO2与 NaHCO3反应生成 Na2SO3和 CO2，从而除去 SO2，A 项合理；加入饱和Na2CO3溶液，BaSO4沉淀转化为 BaCO3沉淀，B 项合理；加入 NaOH 溶液会引入新的杂质 NaCl，且 CuCl2也会与 NaOH 反应生成 Cu（OH）2沉淀，应加 CuO 或 Cu（OH）2或 Cu2（OH）2CO3调溶液 pH 除去 Fe3，C 项不合理；HCl 气体易溶于饱和食盐水，而 Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，故可用饱和食盐水除去 Cl2中的 HCl 气体，D 项合理。5.（2020柳州质检）用如图所示的实验装置，选择适当的试剂 B 并进行如下实验，可以达到目的的是（）A.试剂 B 为浓硫酸，除去 CO2中混有的少量 SO2气体B.试剂 B 为水，除去 NO 中混有的少量 NO2气体C.试剂 B 为水，收集 NO、CO 等难溶于水的气体D.试剂 B 为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛解析：选 B。A 项，二氧化硫和浓硫酸不反应，所以不能达到洗气的目的，错误；C 项，收集难溶于水的气体采用排水集气法收集，集气瓶中应该“短管进气”，错误；D 项，甲醛和新制氢氧化铜悬浊液反应需要加热，错误。6.（2020肇庆高三模拟）下列对文献记载内容理解错误的是（）A.天工开物记载：“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。”“相激火生”指爆炸B.齐民要术记载：“凡酿酒失所味者，或初后动未压者，皆宜廻作醋。”该内容涉及分离和提纯操作C.本草纲目中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”该方法是蒸馏D.东晋葛洪肘后备急方中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦以此法提取青蒿素属于萃取解析：选 B。“相激火生”指撞击后爆炸，A 项正确；乙醇经催化氧化可制得食醋，涉及氧化还原反应，但未涉及物质的分离和提纯，B 项错误；“蒸令气上”是利用互溶液体混合物的沸点差异分离，则该方法为蒸馏，C 项正确；屠呦呦对青蒿素的提取利用的是萃取原理，D 项正确。7.（2019高考北京卷）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂3AFeCl2溶液（FeCl3）Fe 粉BNaCl 溶液（MgCl2）NaOH 溶液、稀 HClCCl2（HCl）H2O、浓 H2SO4DNO（NO2）H2O、无水 CaCl2解析：选 B。A 项，Fe 粉将溶液中的 Fe3转化为 Fe2，涉及氧化还原反应；B 项，Mg2与 NaOH 溶液反应生成 Mg（OH）2沉淀，多余的 NaOH 用稀盐酸中和，两个反应均不涉及氧化还原反应；C 项，Cl2能溶于水并与水发生氧化还原反应，不能用水除去 Cl2中的 HCl；D 项，NO2溶于水生成 HNO3和 NO，涉及氧化还原反应。8.（2020邢台期末）实验室用有机含碘（主要以 I2和 IO3的形式存在）废水制备单质碘的实验流程如图：已知：碘的熔点为 113，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。下列说法错误的是（）A.操作和中的有机相从分液漏斗的下口放出B.操作中发生反应的离子方程式为 2IO35SO232H=I25SO24H2OC.操作中用到的玻璃仪器仅有温度计、球形冷凝管、酒精灯、尾接管及锥形瓶D.操作可用如图所示的水浴装置进行解析：选 C。A 项，操作和均为萃取、分液，四氯化碳的密度比水的大，溶解碘单质的有机相从分液漏斗的下口放出，故 A 正确；B 项，操作加入 Na2SO3溶液，SO23还原 IO3生成 I2，自身被氧化生成 SO24，反应的离子方程式为 2IO35SO232H=I25SO24H2O，故 B 正确；C 项，操作是将四氯化碳与碘单质分离，应采取蒸馏法，蒸馏应用直形冷凝管，还需要蒸馏烧瓶、烧杯（需水浴加热），故 C 错误；D 项，固体碘可以不经过熔化直接升华，操作可以利用题图所示的水浴装置进行，故 D 正确。9.（2020河南天一大联考）下列实验操作能达到实验目的的是（）A.配制 Na2SO3溶液时，将 Na2SO3溶于新煮沸并冷却的蒸馏水中B.用分液漏斗分离 1，2二溴乙烷与 CCl4的混合物C.将饱和氯水加热产生的气体通过浓硫酸可得到纯净的 Cl2D.氨碱法得到的含少量 NH4Cl 的 NaHCO3，经热分解可得到纯净的 NaHCO3解析：选 A。1，2二溴乙烷与 CCl4互溶，需用蒸馏的方法分离，B 项错误；加热饱和氯水，除 Cl2逸出外，还有 HCl 及次氯酸分解产生的 O2逸出，C 项错误；NH4Cl 和 NaHCO3受4热均分解，最终残留固体为 Na2CO3，D 项错误。10.（2020湖南六校联考）黄血盐亚铁氰化钾，K4Fe（CN）63H2O可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的工艺如图所示：下列说法错误的是（）A.HCN 溶液有剧毒，含 CN的废水必须处理后才能排放B.“废水”中含量较多的溶质为 CaCl2C.“试剂 X”可能是 K2CO3D.“系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥解析：选 D。A 项，含 CN的废水必须处理后才能排放，否则 CN水解生成剧毒物 HCN，故 A 正确；B 项，加入 KCl 是为了交换 Ca2，故“废水”中含量较多的溶质为 CaCl2，故 B正确；C 项，“脱钙”应加入可与 Ca2反应同时补充 K的物质，故所用的“试剂 X”可能是K2CO3，故 C 正确；D 项，产品为含有结晶水的化合物，故“系列操作”应该为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故 D 错误。二、非选择题11.请选择恰当的分离（提纯）方法来分离（提纯）下列各组混合物。（1）分离 KNO3和 NaCl 的混合物：。（2）从乙酸乙酯和饱和 Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯：。（3）从溴水中提取纯溴：。（4）从草木灰中提取可溶物质：。（5）除去淀粉溶液中的碘化钠：。（6）除去蛋白质中混有的葡萄糖：。答案：（1）重结晶（2）分液（3）萃取、分液、蒸馏（4）溶解、过滤（5）渗析（6）盐析、过滤12.氯化亚铜（CuCl）别名一氯化铜，可用作催化剂、杀菌剂、还原剂、脱色剂等。它是一种白色立方结晶或粉末；微溶于水，不溶于乙醇及稀硫酸，溶于浓盐酸。实验室可用废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取 CuCl。回答下列问题：（1）甲组同学选择图 1 所示的装置制取氧气。仪器 b 的名称是，若 b 中盛放淡黄色固体，仪器 a 中盛放的试剂为5（填化学式）。简述使用仪器 a 向仪器 b 中添加试剂的操作步骤：_。（2）乙组同学采用图 1 装置制取氧气，并采用图 2 装置和下列步骤制备氯化亚铜。步骤 1：在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、废铜屑，加热到 6070，开动搅拌器，同时从 c 口缓慢通入氧气，制得 NaCuCl2。步骤 2：反应完全后，冷却，用适量的水稀释，析出 CuCl。步骤 3：，用无水乙醇洗涤固体。步骤 4：在 6070条件下干燥固体得到产品。步骤 1 中制取 NaCuCl2的化学方程式为_。步骤 3 需补充的实验操作是，析出的 CuCl 晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是_。解析：（1）由装置图可知，仪器 b 的名称为锥形瓶。锥形瓶中盛放的淡黄色固体应为Na2O2，所以分液漏斗中盛放的试剂为水。先打开分液漏斗上口的玻璃塞或把玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，然后打开分液漏斗下口的活塞，缓慢滴加。（2）由反应物“废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气”和生成物“NaCuCl2”及条件“6070”可知，反应的化学方程式为 4HCl（浓）4NaCl4CuO2=60702H2O4NaCuCl2。固体与液体分离的操作是过滤或抽滤；因为 CuCl 微溶于水，不溶于乙醇，故用无水乙醇洗去固体表面的可溶性杂质，不仅能减小 CuCl 溶解导致的损失，而且酒精易挥发，固体易干燥。答案：（1）锥形瓶H2O先打开分液漏斗上口的玻璃塞（或把玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），然后打开分液漏斗下口的活塞，缓慢滴加（2）4HCl（浓）4NaCl4CuO2=60704NaCuCl22H2O过滤（或抽滤）减小 CuCl 溶解导致的损失，且容易干燥13.（2020山西重点中学协作体模拟）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn 合金，含少量杂质 Fe）制备胆矾晶体（CuSO4 5H2O）及副产物 ZnO。制备流程图如下：6已知：Zn 及其化合物的性质与 Al 及其化合物的性质相似；pH11 时 Zn（OH）2能溶于NaOH 溶液生成 ZnO22。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的 pH（开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 molL1计算）。离子Fe3Fe2Zn2开始沉淀的 pH1.15.85.9沉淀完全的 pH3.08.88.9请回答下列问题：（1）加入 ZnO 调节 pHa的目的是，a的范围是。（2）由不溶物 E 生成溶液 D 的化学方程式为_。（3）向滤液 A 中加入 H2O2反应的离子方程式为_。（4）由溶液 D 制备胆矾晶体包含的主要操作步骤是。（5）下列试剂可作为试剂 Y 的是。A.ZnOB.NaOHC.Na2CO3D.ZnSO4若向滤液 C 中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是。解析：向废旧黄铜中加入过量稀 H2SO4，过滤后得到的不溶物 E 是 Cu，Cu 与稀 H2SO4和O2反应得到的溶液 D 是 CuSO4溶液；滤液 A 中主要含有 Fe2、Zn2，对比滤液的两种处理方法：一是加入 H2O2将 Fe2氧化为 Fe3，再加入 ZnO 调节 pH 使 Fe3转化为 Fe（OH）3沉淀而除去，过滤后得到含 Zn2的滤液 B；二是加入试剂 Y 调节 pH11，使 Fe2转化为 Fe（OH）2沉淀，Zn2转化为 ZnO22，过滤后得到含 ZnO22的滤液 C。（1）从流程图看，加入 ZnO 调节 pHa后产生了沉淀并得到含 Zn2的滤液，目的是使Fe3沉淀而 Zn2不被沉淀，为保证 Fe3完全沉淀而 Zn2不被沉淀，a的范围应是 3.0a5.9。（5）由已知不难看出，试剂 Y 应是 NaOH；滤液 C 中含有 ZnO22，此离子与 AlO2性质类似，当向滤液 C 中逐滴加入盐酸至过量时，先后发生如下反应：ZnO222H=Zn（OH）2，Zn（OH）22H=Zn22H2O，现象是先产生白色沉淀后沉淀溶解。答案：（1）使溶液中的 Fe3完全沉淀而 Zn2不被沉淀3.0a5.97（2）2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O（3）2Fe2H2O22H=2Fe32H2O（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（5）B先产生白色沉淀后沉淀溶解